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2019-2020年高考化学临考冲刺测试3Word版含答案一.本大题包括10个小题(每小题5分,共50分)每题只有一个选项是符合题目要求的题号12345678910答案1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
11.2L,则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁2.FeCl
3、CuCl2混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜3.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,则所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.是Fe2+4.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点NaCuAlFe熔点(0C)
97.510836601535沸点(0C)883259522003000你判断其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na5.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙就是一种混盐“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAlSO42下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl2B.(NH4)2FeSO42C.BiONO3D.K36.向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol·L-1H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标准状况下)的气体向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁的质量为A.
2.8gB.
5.6gC.
11.2gD.
22.4g7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中发生的化学反应是
①4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3
②2Fe2++2H2O+O2+4e=2FeOH2
③2H2O+O2+4e=4OH―
④Fe﹣3e=Fe3+A.
①
②B.
③④C.
①
③D.
①
②
③④8.某稀硝酸溶液中,加入
5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加
3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A.1:1B.2:1C.3:2D.4:19.某铁的氧化物,在一定条件下用100ml7mol/L的盐酸恰好完全溶解,当向所得溶液中通入
0.56L(标准状况)的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+则该氧化物的化学式表示为A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O710.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液,溶液的pH与某些离子的浓度关系如图(横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或ZnO22―的物质的量浓度;假设Zn2+的浓度为105mol/L时,Zn2+已沉淀完全)则下列说法正确的是A.pH≥12时,发生反应的离子方程式为Zn2++4OH―=ZnO22―+2H2OB.若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全,加入的NaOH溶液越多越好C.向1L
0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7,需NaOH
0.2molD.若溶液的温度保持不变,则该温度下ZnOH2的溶度积Ksp=1017二.非选择题(共50分)11.(12分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)已知
①A常温下为黄绿色的气体单质
②B为一种常见变价金属单质,在冷的浓硫酸中会被钝化
③C的水溶液是一种无氧酸,且C的组成中含有与A相同的元素请回答下列问题1A的化学式为,构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为,C的名称为2A与水反应的化学方程式为3A与E反应生成D的离子方程式为4在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液,观察到的现象为12.(12分)某混合物A,含有Al2SO
43、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________2B、C、D、E4种物质的化学式为B_________、C_________、D_________、E_________3沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________13.(13分)Ⅰ.右图为FeOH2制备实验的改进装置,使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀请回答下列问题
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________
(3)为了制得白色FeOH2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___________
(4)为何能在较长时间内观察到FeOH2白色沉淀综上所述,关于FeOH2制备的改进方法很多,核心问题有两点一是溶液中的溶解___________;二是反应过程必须Ⅱ.右图所示是用铁作电极,Na2SO4溶液作电解液,制备FeOH2的改进装置由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液,所以,可以较长时间地保留FeOH2白色絮状沉淀不变请写出有关电极反应式阳极;阴极14.(13分)Ⅰ.在含有1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中,现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸,再通CO2气体纵坐标为混合沉淀物的物质的量
(1)请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线
(2)写出通入CO2后的有关的离子方程式____;Ⅱ.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+当加入1种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示可知溶液中含有的离子是,所含离子的物质的量浓度之比为,所加的淡黄色固体是参考答案1.C2.C3.D4.C5.A6.B7.C8.C9.D10.D11.(12分)1Cl2,Cl2O7,氯化氢2Cl2+H2O=HCl+HClO32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4有白色絮状沉淀生成,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀12.(12分)1过滤2Al2O3Fe2O3NaAlO2AlOH33Al2O3+2OH=2AlO+H2OAlOH3+3H+=Al3++3H2OAl2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3↓+3NH42SO413.(13分;除注明外,其余每空2分)Ⅰ.
(1)稀H2SO
4、铁屑;
(2)NaOH溶液(1分)
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入氧必须除去(1分)与O2隔绝(1分)Ⅱ.Fe-2e―===Fe2+2H2O+2e―===H2↑+2OH―(或2H++2e―===H2↑)14.(13分)Ⅰ.
(1)
(2)CO2+2AlO2-+3H2O=2AlOH3↓+CO32-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-Ⅱ.Mg2+、Al3+、NH4+;1∶1∶3;Na2O27891011121314pHZn2+ZnO22―ZnOH2c/mol·L110-210-310-410-5水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D。