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2019-2020年高考化学临考冲刺测试7Word版含答案1.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体对此有下列说法,其中正确的是 A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大2.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是 A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低3.已知KspAg2CrO4=
9.0×10-12,将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是 A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4s,达平衡时 A.cBa2+=cSOB.cBa2+=cSO=1/2C.cBa2+≠cSO,cBa2+·cSO=KspBaSO4D.cBa2+≠cSO,cBa2+·cSO≠KspBaSO45.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+×cnBm-,称为难溶电解质的溶度积25℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀已知有关物质的颜色和溶度积如下物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp25℃
1.8×10-
101.5×10-
161.8×10-50下列叙述不正确的是 A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6.已知25℃时,电离平衡常数KaHF=
3.6×10-4mol/L,溶度积常数KspCaF2=
1.46×10-10mol3/L3现向1L
0.2mol/LHF溶液中加入1L
0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 A.25℃时,
0.1mol/LHF溶液中pH=1B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化C.该体系中,KspCaF2=D.该体系中有CaF2沉淀产生7.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+·cnBm-,称为难溶电解质的溶度积已知下表数据物质FeOH2CuOH2FeOH3Ksp/25℃
8.0×10-
162.2×10-
204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥
9.6≥
6.43~4对含等物质的量的CuSO
4、FeSO
4、Fe2SO43的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中cSO∶5∶4C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在8.在一定温度下,一定量的水中,MgOH2悬浊液里有如下平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq,当向混合物中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是 A.Mg2+的数目减少B.Mg2+的浓度增大C.溶液pH不变D.MgOH2固体质量不变9.某温度下,FeOH3s、CuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析,下列判断错误的是 A.KspKspB.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中cH+与cOH-乘积相等D.FeOH
3、CuOH2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和10.已知KspAgCl=
1.8×10-10mol2·L-2,KspAgI=
1.0×10-16mol2·L-2下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低×10-11mol·L-111.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示,下列说法正确的是 提示BaSO4sBa2+aq+SOaq的平衡常数Ksp=cBa2+·cSO,称为溶度积常数A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度/mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
0.
4390.
0500.
0110.
5600.001注溶液中某种离子的浓度小于
1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变Ksp,CaCO3=
4.96×10-9 Ksp,MgCO3=
6.82×10-6Ksp,CaOH2=
4.68×10-6Ksp,MgOH2=
5.61×10-12下列说法正确的是 A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤
②中若改为加入
4.2gNaOH固体,沉淀物Y为CaOH2和MgOH2的混合物13.12分某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢,锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢,已知部分物质20℃时的溶解度数据有物质MgOH2CaCO3MgCO3CaOH2CaSO4MgSO4溶解度g/100gH2O
9.0×10-
41.5×10-
31.0×10-
21.7×10-
12.0×10-
126.71请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有MgOH2的原因____________________、2锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去,试剂X是________填序号A.食醋B.氯化钡C.碳酸钠D.碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是用文字叙述_________3除含CaSO
4、MgOH2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是写化学式____________4水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应,现取含Ca2+浓度为
0.40g/L的自来水样10mL至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为
0.01mol/L的M溶液
20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是________14.12分以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度难溶电解质MgOH2CuOH2FeOH2FeOH3溶解度/g9×10-
41.7×10-
61.5×10-
43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可请回答下列问题1上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe3+、Fe2+都被转化为________________填化学式而除去2
①中加入的试剂应该选择______________为宜,其原因是________________________3
②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为__________4下列与
③相关的叙述中,正确的是________填字母A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是FeOH2沉淀比FeOH3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在15.14分沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积Ksp已知25℃时,KspBaSO4=1×10-10,KspBaCO3=
2.5×10-
9.1将浓度均为
0.1mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中cBa2+=________mol·L-1取100mL滤液与100mL2mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中cBa2+=________mol·L-12医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂胃酸很强pH约为1,但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_____________________用沉淀溶解平衡原理解释万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量
0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-13长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________;
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理__________________16.14分有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡,如下图示请回答下列问题
(1)反应1中发生的主要反应为BaSO4+4C=BaS+4CO,若1molBaSO4完全反应,电子转移的物质的量为
(2)Na2CO3溶液的pH大于10,用离子方程式说明其主要原因,其溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)已知反应4中发生的反应为BaSO4(s)+CO32—g=BaCO3(s)+SO42—g,写出此反应平衡常数表达式K=;若Ksp(BaSO4)=1×10—10mol2·L—2,Ksp(BaCO3)=5×10—9mol2·L—2,则K的值为
(4)若每次加入1L2mol•L—1的Na2CO3溶液,至少需要次可将
0.2molBaSO4转化为BaCO3参考答案(选择题12×4分)
1、C
2、B
3、B
4、C
5、C
6、D
7、C
8、C
9、B
10、A
11、C
12、A
13、12分1MgHCO32MgCO3↓+H2O+CO2↑,MgCO3+H2OMgOH2+CO2↑2C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度3CaCO
3、MgCO3等
40.01mol/L
14、12分1FeOH32氨水 不会引入新的杂质32Fe3++3MgOH2===3Mg2++2FeOH34ACDE
15、14分11×10-5 1×10-102对于平衡BaSO4sBa2+aq+SOaq,H+不能减小Ba2+或SO的浓度,故平衡不能向溶解方向移动 2×10-103
①CaSO4s+COaq===CaCO3s+SOaq
②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
16、14分
(1)8mol
(2)CO32―+H2OHCO3―+OH―;c(Na+)>c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)>c(H+)
(3)
0.02
(4)6。