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2019-2020年高考化学临考冲刺测试卷2Word版含答案
一、选择题1.xx·北京市海淀区第二学期期末·10下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是 A.木炭和浓硫酸共热B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体解析A项,木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2;B项,Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2;C项,足量的铜跟一定量的浓硝酸反应,先生成NO2,后生成NO;D项,汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO
2、CO等答案B2.xx·吉林省质监·13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向某钠盐溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液B在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量
0.1mol/L盐酸,一段时间后滴入KSCN溶液,无红色出现一定是镀锡的马口铁片C配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抵制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+D向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,溶液中先产生黄色沉淀,后产生白色沉淀KspAgClKspAgI解析A项,该钠盐可能为Na2CO
3、NaHCO3或Na2SO3等;B项,KSCN溶液是用来检验Fe3+的,若为镀锡的马口铁,在酸性条件下发生原电池反应,Fe比Sn活泼,Fe失电子生成Fe2+,遇KSCN不变红,若是镀锌铁,Zn比Fe活泼,发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2+,而Fe不发生反应,故KSCN也不变红;D项,Ksp小的先沉淀,先出现的黄色沉淀为AgI,白色沉淀为AgCl,得到的结论应为KspAgClKspAgI答案C点拨本题考查化学实验基本操作,考查考生实验和知识运用能力难度中等3.xx·山西省青岛市统测·12下列叙述正确的是 A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO2通入CaClO2溶液可生成CaSO3沉淀D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2解析A项,铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气;B项,漂白粉对自来水杀菌、消毒,而明矾是吸附水中的杂质,用于净水;C项,由于ClO-具有强氧化性,能够将SO2氧化为SO,故生成的沉淀是CaSO4;D项,过量的铜与浓硝酸反应时,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,生成的气体中有NO2和NO答案B点拨本题考查常见元素化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力难度中等4.xx·广东省深圳市第二次调研·9下列说法正确的是 A.Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂B.常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2C.水蒸气通过炽热的铁,生成FeOH3和H2D.用新制CuOH2检查尿糖,CuOH2是还原剂解析B选项,常温下,铝在浓硝酸中钝化,且铝与硝酸反应不产生氢气,错误;C选项,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;D选项,用新制CuOH2检查尿糖时,CuOH2是氧化剂,错误答案A点拨本题考查元素化合物知识,考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力难度中等5.xx·杭州市第二次质检·13有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同现进行如下实验
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶根据上述实验信息,下列说法错误的是 A.B可能是NaHCO3溶液B.F为AgNO3溶液C.D不可能是镁或铝的盐酸盐D.A为氨水,E为硫酸解析由题干表述可知A和E不是盐,又由E为无色油状液体,推知E为浓硫酸
③步操作进一步确定;由题干和
①步操作可知A为氨水;再由
②步操作可知F中阳离子为Ag+,发生的反应为Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH,AgOH+2NH3·H2O===[AgNH32]+OH-+2H2O,而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;由
③步操作可知盐B与EH2SO4放出的无色无味的气体只能是CO2,所以B中阴离子应为CO或HCO,C、D、F生成沉淀说明应该是CO,而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH等待定;同样由
②步操作知,能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+,由于题中只说B含CO与D生成沉淀,并没指出有无气体,所以D可能含Mg2+,也可能含Al3+,D的阴离子在此处不能确定;由
④步知C与D、EH2SO
4、FAgNO3生成不溶于HNO3的沉淀,所以C必为BaCl2;进而推出D中阴离子应该为SO,故D为Al2SO43或MgSO4答案A点拨本题考查物质的推断,考查考生对元素化合物知识的理解能力难度较大6.xx·福建省质检·11中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系甲+乙―→丙+丁下列说法正确的是 A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸解析A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2;B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为C+SiO2Si+2CO;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O
3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O答案A点拨本题考查无机推断,考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力难度较大7.xx·长沙市模拟二·7往含
0.2molNaOH和
0.1molBaOH2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为
6.72L标准状况下时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是气体的溶解忽略不计 解析向含
0.2molNaOH和
0.1molBaOH2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,依次发生的反应为BaOH2+CO2===BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO
3、BaCO3+H2O+CO2===BaHCO32,因此可知当通入
2.24LCO2时
0.1molBa2+和
0.2molOH-参加反应,溶液中离子的量由起始的
0.7mol降到
0.4mol,再通入
2.24LCO2时,
0.2molOH-参加反应,生成
0.1molCO,溶液中离子的量由
0.4mol降到
0.3mol,最后再通入
2.24LCO2时,
0.1molCO发生反应,生成
0.2molHCO,溶液中离子的量由
0.3mol升高到
0.4mol答案C点拨本题考查元素化合物,考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力难度中等8.xx·长沙市模拟·121L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为
0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z
0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液,所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是 A.AlCl
3、FeCl
3、NaOHB.AlCl
3、MgCl
2、NaOHC.NaAlO
2、BaOH
2、H2SO4D.NaAlO
2、BaCl
2、H2SO4解析若X、Y、Z分别为AlCl
3、FeCl
3、NaOH,则沉淀的量在加入6LNaOH时才能达到最大值
0.2mol,A错;若X、Y、Z分别为AlCl
3、MgCl
2、NaOH,则沉淀的量在加入5LNaOH时达到最大值
0.2mol,B错;若X、Y、Z分别为NaAlO
2、BaOH
2、H2SO4,滴加硫酸时先与BaOH2反应,生成BaSO4沉淀和水,然后和NaAlO2依次发生反应AlO+H++H2O===AlOH3↓、AlOH3+3H+===Al3++3H2O,C正确;若X、Y、Z分别为NaAlO
2、BaCl
2、H2SO4,起始时即生成BaSO4沉淀和AlOH3沉淀,结合反应方程式知,当加入
0.5LH2SO4时,AlO完全反应,生成
0.1molAlOH3沉淀和
0.5molBaSO4沉淀,继续加入H2SO4,生成BaSO4沉淀的同时AlOH3又溶解,故沉淀的最大值不可能为
0.2mol,D错答案C点拨本题考查元素化合物知识,考查考生的分析、理解能力难度中等9.xx·长沙市模拟三·7下列说法中正确的是 A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金C.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂D.合成纤维和光导纤维都是高分子化合物解析A项,硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中;C项,漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂;D项,光导纤维为SiO2,不是高分子化合物答案B点拨本题考查物质的性质和用途,考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力难度中等10.xx·南昌市第二次模拟·
138.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示下列说法中正确的是 A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3解析A项,FeSO4·7H2O的物质的量为mol=
0.03mol,生成M时质量减小
8.34g-
6.72g=
1.62g,故nH2O=
0.09mol,所以M的分子式为FeSO4·4H2O;B项,生成N时,nH2O=mol=
0.18mol,所以N的分子式为FeSO4·H2O;C项,生成P时,nH2O=mol=
0.21mol,所以P的分子式为FeSO4;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑答案D点拨本题考查化学图像,考查考生读取化学图像的能力难度中等
二、非选择题11.xx·陕西省质检二·28某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠设计装置如下忽略装置中空气的影响,请回答下列问题1组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________2装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________3推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________4装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法______________________5已知亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法_________________;
②E装置中试剂X可以是________A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.稀硝酸D.水解析3根据装置图可知,A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO,其中HNO3与铜反应,故铜片溶解,溶液变蓝,产生气泡;由于A中还产生了CO2,故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去4由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气,根据原子守恒可知,生成的固体物质应该还有NaOH;若要避免生成NaOH,应该除去水蒸气5根据所给信息可知,若检验亚硝酸钠,可以将其在酸性溶液中分解;也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应答案1检查装置的气密性2C+4HNO3浓CO2+4NO2↑+2H2O3铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡 除去NO中混有的CO24NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置5
①将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠或将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠
②B点拨本题考查NO及其他含氮化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力难度中等12.xx·郑州市第二次质测·26某化学学习小组设计如图实验装置夹持装置略去制备Cl2,并探究氯气的相关性质1若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为________mol2装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________3装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________4设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象_______________5请用化学方程式说明装置F的作用____________________6甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因____________________________________解析1KClO3与浓盐酸发生反应KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O,由氧化还原反应可知,生成3molCl2,转移5mol电子,因此当产生1molCl2时,转移电子的物质的量为5/3mol2若装置C发生堵塞,则B内压强变大,导致B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱3为做对比,看干燥的氯气是否具有漂白性,Ⅱ处应放吸水剂,Ⅲ处放干燥的有色布条答案12B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱3无水氯化钙硅胶、P2O
5、干燥的有色布条4打开A中分液漏斗活塞,一段时间后,D中的无色溶液变为橙色橙红色或黄色,说明氯的非金属性大于溴;打开D中活塞,将D中少量溶液放入装置E中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性大于碘5Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O6SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+、SO+2H+===SO2↑+H2O点拨本题考查物质的制备与性质验证实验等,考查考生的实验能力难度中等13.xx·贵阳市高三监考二·28某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有AlOH
3、SiO2中的一种或两种为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如下实验牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生请回答下列问题1操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________2写出下列操作过程涉及的离子方程式操作Ⅲ______________________________,操作Ⅳ______________________________3该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有__________________4为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图所示装置图中夹持仪器略去进行实验请回答下列问题
①实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有________的作用;
②丙中主要反应的化学方程式是________________;
③实验中准确称取
4.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为
1.97g,计算样品中碳酸钙的质量分数要求有计算过程__________________________;
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数你认为该方案是否可行?________,简述理由________解析1操作Ⅰ是过滤操作2操作Ⅲ发生的是Al3+和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应;操作Ⅳ发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应4
①空气可将生成的CO2赶入丙中答案1玻璃棒 漏斗2Al3++4OH-===AlO+2H2O SiO2+2OH-===SiO+H2O3AlOH
3、SiO24
①把生成的CO2全部排入丙装置中,使之完全被BaOH2吸收
②BaOH2+CO2===BaCO3↓+H2O
③25% 由转化关系可知nCaCO3=nCO2=nBaCO3=
1.97g/197g·mol-1=
0.01mol,所以mCaCO3=
0.01mol×100g/mol=
1.00g,wCaCO3=
1.00g÷
4.00g×100%=25%
④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差点拨本题考查化学实验,考查考生实验设计的能力难度中等14.xx·东北三省三校第二次联合模拟·26现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种1某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________2物质C中含有离子X为了确定X,现将1中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体则X为________填字母A.Br-B.SOC.CH3COO-D.HCO3将
19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________4若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为
0.1mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系标明纵坐标数值5E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________解析1五种均为可溶性物质,所以必含有K2CO3,因CO与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物;由此可知必含有BaOH2,因OH-与另三种阳离子形成的物质都是难溶物2A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸,且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以A为BaOH
2、C为CuSO43由于Cu未溶解,加稀硫酸后产生红棕色气体,所以D为AlNO333Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,nCu=mol=
0.3mol,所需硫酸为
0.4mol4阴极上阳离子放电Cu2++2e-===Cu,转移
0.2mol电子时Cu2+放电完全,得到金属Cu
6.4g,之后水电离出的H+放电2H++2e-===H2↑,固体的质量不再变化5由上述推断知E为FeCl32Fe3++2I-===2Fe2++I2答案1K2CO3 BaOH22B33Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
0.4mol4如图52Fe3++2I-===2Fe2++I2点拨本题考查离子反应,考查考生对离子反应的判断能力难度中等。