2019-2020年高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应2

2019-2020年高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应2

一、单项选择题

1.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑是非氧化还原反应C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

2.xx·广东高考下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是　　选　项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性可用于制造光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜

3.xx·泗阳中学高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂其与水的离子反应如下:4Fe+10H2O4FeOH3胶体+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2FeOH3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O干法制备:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法错误的是　　A.高铁酸钾与水反应时水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时不仅能消毒杀菌还能除去水体中的H2S、NH3等生成的FeOH3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

4.xx·浙江高考化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2CoOH3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeOH2+I2+2KOH2FeOH3+2KI3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO32KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是　　A.氧化性酸性溶液:FeCl3CoOH3I2B.还原性碱性溶液:FeOH2I2KIO3C.热稳定性:NaClNaClO4NaClOD.酸性水溶液:HSCNH2CO3HCN

5.xx·惠州二模改编用高铁酸钠Na2FeO4对河水消毒是饮水处理的新技术已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是　　A.Na2O既是氧化产物又是还原产物B.在Na2FeO4中Fe为+6价具有强氧化性能消毒杀菌C.Fe2O3既作氧化剂又作还原剂D.该反应中氧化性比较:Na2FeO4Na2O

26.xx·海南高考将

0.195g锌粉加入到

20.0mL

0.100mol·L-1M溶液中恰好完全反应则还原产物可能是　　A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

二、双项选择题

7.xx·上海高考火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是　　A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂硫元素被氧化C.每生成1molCu2S有4mol硫被氧化D.每转移

1.2mol电子有

0.2mol硫被氧化

8.xx·广州二模改编Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应式可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2电池工作时下列说法正确的是　　A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂

三、非选择题

9.某厂废水中含

5.00×10-3mol·L-1Cr2其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料Cr

0.5Fe

1.5FeO4Fe的化合价依次为+

3、+2设计了如下实验流程:1第

①步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　2欲使1L该废水中的Cr2完全转化为Cr

0.5Fe

1.5FeO4理论上需要加入　　　　　　　gFeSO4·7H2O

10.2011·广州一模改编亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、造纸业的漂白剂也用于食品消毒、水处理等亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:1反应2的氧化剂是　　　　该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　2从母液中可回收的主要物质是　　　　

11.2011·潮州二模改编高铁酸盐K2FeO

4、Na2FeO4在能源、环保等方面有着广泛的用途干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:干法Fe2O

3、KNO

3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中FeNO33与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液1干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　2工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如下图所示:

①反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3高铁酸钾在水中既能消毒杀菌又能净水是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　它能净水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

12.xx·中山模拟Fe2+和I-是两种常见的还原性离子1向FeSO4溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成黄色反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;向KI溶液中滴加氯水溶液由无色变成黄色反应的离子方程式为　2请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证:I-的还原性强于Fe2+设计实验方案补充完成实验步骤、预期现象和结论其他限选试剂:3mol·L-1H2SO

4、

0.01mol·L-1KMnO

4、20%KSCN、3%H2O

2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液实验步骤预期现象和结论步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中再　现象:溶液变成黄色结论:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2步骤2:3利用2提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价实验操作和现象是:取少量样品溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　专题一　化学实验基础课时6　氧化还原反应

1.D　

2.D　

3.C　

4.A　

5.B　

6.B　

7.AD　

8.BC　

9.1Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

213.

910.1ClO2　H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2　2Na2SO

411.13∶12

①2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

②3NaClO+10NaOH+2FeNO332Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O3高铁酸钾K2FeO4有强氧化性　高铁酸钾的还原产物水解产生的FeOH3胶体有吸附性有絮凝作用使水澄清

12.12Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　2I-+Cl2I2+2Cl-2实验步骤预期现象和结论步骤1:滴加12滴氯水步骤2:向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或:向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变血红色证明I-的还原性强于Fe2+或:溶液变蓝色证明I-的还原性强于Fe2+3滴加几滴20%KSCN溶液无明显现象;再加入过量3%H2O2溶液变血红色。