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2019-2020年高考化学二轮复习选择题专项训练3(含解析)
1.下列各项表述与示意图一致的是 A.图
①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH的物质的量与沉淀质量的变化关系B.图
②表示25℃时用
0.01mol·L-1盐酸滴定20mL
0.01mol·L-1NaOH溶液溶液的pH随加入酸体积的变化关系C.图
③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸产生气体的体积随加入HCl物质的量的变化关系D.图
④表示合成氨反应在一定条件下N
2、NH3浓度随时间的变化关系
2.一定条件下在体积为3L的密闭容器中发生反应COg+2H2gCH3OHg在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示下列叙述正确的是 A.平衡常数K300℃K500℃B.300℃当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C.在其他条件不变的情况下对处于E点的体系体积压缩到原来的氢气的浓度减小D.500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2=mol·L·min-
13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图已知W的一种核素的质量数为18中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法中正确的是 A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性:YZC.对应简单离子半径:XWD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
4.常温下将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示判断下列说法中正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC.a点的KW值比b点的KW值大D.a点水电离的cH+大于c点水电离的cH+
5.已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4g2NO2gΔH0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中反应物浓度随时间变化关系如图下列说法正确的是 A.10min前反应向ΔH0的方向进行B.曲线X表示N2O4浓度随时间的变化C.第二次达到平衡时平衡常数的值大于
0.9D.反应进行至25min时曲线发生变化的原因是加入
0.4molNO2选择题专项训练三 图表数据型
1.D
2.B 解析:达平衡时500℃下甲醇的物质的量比300℃时小说明温度升高平衡逆向移动K减小A项错该反应为非等体积变化压强不变则总的物质的量不变可以说明已达平衡B项正确压强增大无论反应向何方向移动各组分的浓度均要比原平衡时大C项错500℃时甲醇的反应速率为mol·L·min-1由方程式计量数知H2的速率是甲醇速率的2倍D项错
3.A
4.D 解析:A项醋酸是弱电解质不能完全电离稀释前导电能力相同氢离子浓度相同则其浓度大于盐酸的浓度;B项b点的导电能力小于a点即b点的氢离子浓度小于a点则b点的pH大于a点;C项KW是温度的函数温度不变KW不变;D项因为a点pH大于c点所以a点由水电离出的OH-浓度大于c点由水电离出的OH-浓度根据水的离子积即可得出结论
5.D 解析:由图知第一次达到平衡时X和Y的浓度变化量之比为2∶1则X为NO2Y为N2O4反应开始时NO2的浓度增大N2O4的浓度减小所以10min前反应是向ΔH0的方向进行的A、B均错误;由第一次达到平衡时两种物质的浓度可求得平衡常数K=
0.9因温度没有改变所以第二次达到平衡时的平衡常数不变;25min时NO2的浓度瞬间变为
1.0mol·L-1而N2O4的浓度瞬间没变则说明在25min时加入了
0.4molNO2。