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2019-2020年高考化学二轮复习非选择题专项训练1(含解析)
1.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管实验室制取高纯氧化铝的流程如下: 1“除杂”操作是加入过氧化氢后用氨水调节溶液的pH约为
8.0以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+检验Fe2+是否除尽的实验操作是 2配制硫酸铝溶液时需用硫酸酸化酸化的目的是 3上述流程图里“结晶”这步操作中母液经 得到铵明矾含结晶水 4上述流程图里“分离”这个步骤应包含的是 A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体
2.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素且杂质不与H2SO4反应某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按图组装仪器检查装置的气密性;
②将
5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中装置B、C中的药品如图所示夹持仪器均省略;
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2待C装置出口处H2验纯后点燃A处酒精灯;
④充分反应后撤掉酒精灯再持续通入氢气至完全冷却1装置C的作用为 2测得反应后装置B增重
1.35g则铁矿石中氧的质量分数为 3若将H2换成CO则还需补充 装置 Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定10g铁矿石滤液A溶液B取
20.00mLB的稀溶液消耗KI溶液VmL4步骤
④中煮沸的作用是 5步骤
⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 6下列有关步骤
⑥的操作中说法正确的是 a.因为碘水为黄色所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后30s内溶液不恢复原来的颜色再读数7若滴定过程中消耗
0.5000mol·L-1的KI溶液
20.00mL则铁矿石中铁的质量分数为
3.为了探究SO2能否使品红褪色某同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置1请指出实验装置设计中的不合理之处
① ;
② 2该同学选择了正确装置后实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时经过一小时后品红仍不褪色为此你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 3该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体两支试管中的品红都褪色他得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HS或S你认为他的结论是否正确 其理由是 非选择题专项训练一 实验操作型
1.规范答题:1取少量除杂后的滤液酸化后滴加酸性KMnO4溶液若无明显现象说明Fe2+已除尽2抑制Al3+水解3蒸发浓缩、冷却结晶4CD解析:1由于Fe2+的颜色较浅因此不能根据其颜色直接进行判断一般利用其还原性来验证2配制Al2SO42溶液时如不加硫酸由于Al3+的水解会使溶液浑浊
2.规范答题:1防止空气中的水蒸气和CO2进入B中影响测定结果224%3尾气处理4赶走溶液中溶解的过量的Cl25250mL容量瓶6df770%解析:2装置B中增重量即为H2O的质量H2O中的氧全部来自于铁矿石中则铁矿石中氧的质量分数为×100%=24%4由流程图可知步骤
③后溶液中的铁均为Fe3+而步骤
⑥中利用Fe3+的氧化性来测定Fe3+的含量为防止剩余Cl2对步骤
⑥的干扰可知步骤
④加热是为了除去溶液中溶解的过量氯气6原来含有Fe3+的溶液为淡黄色生成I2的量少故若不加指示剂则滴定终点颜色变化不明显即利用碘水的颜色变化无法确定终点;若选用淀粉作指示剂则滴入KI后即有I2生成溶液变蓝色可见用淀粉溶液无法指示滴定终点;滴定管用蒸馏水洗涤后直接装液会导致标准液被稀释测定不准确;滴定过程中眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化7利用反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知该铁矿石中铁的质量分数为[
0.5000mol·L-1×
0.02L×56g·mol-1×250mL÷
20.00mL]÷10g=70%
3.规范答题:1
①缺少二氧化硫的干燥装置
②不能使用长颈漏斗应改用分液漏斗2H2SO
3、HS、S3不正确 因为S和HS都会水解生成H2SO3。