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2019-2020年高考化学二轮复习非选择题专项训练3(含解析)
1.1利用H2S废气来制取氢气的方法有多种
①高温热分解法已知:H2SgH2g+S2g在恒温密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率结果见下图图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;说明温度升高曲线b向曲线a逼近的原因:
②电化学法该法制氢过程的示意图如下反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 反应后的溶液进入电解池电解总反应的离子方程式为 2氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示
①溶液A的溶质是 ;
②电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
2.海水中含有大量化学物质是巨大的化学资源宝库利用海水资源可以获取一系列化工产品1请写出电解饱和食盐水的化学方程式: 2在电解饱和食盐水的装置中阴极产生的气体为 为了降低能耗充分利用氯碱工业产品进行联合生产的方法得到推广应用根据上图请回答下列问题:3X气体为 填化学式 4写出图中燃料电池负极的电极反应: 5若用浓硫酸处理钛铁矿并向所得溶液中加入铁则此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下三种阳离子对应的氢氧化物的溶解度S/mol·L-1与溶液pH的关系如图所示已知将上述处理液加水稀释后立即析出大量白色沉淀请写出该反应的离子方程式: 6已知:
①Mgs+Cl2sMgCl2s ΔH=-641kJ·mol-1
②Tis+Cl2gTiCl4l ΔH=-385kJ·mol-1写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式: ;该反应过程中还应控制的反应条件是 非选择题专项训练三 理论解释型
1.规范答题:1
① 温度升高反应速率加快达到平衡所需的时间缩短
②增大反应物接触面积使反应更充分 H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑2
①NaOH
②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
③Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO增大HCl的浓度使平衡逆向移动减少Cl2在溶液中的溶解解析:1依据“三段式”可以求出平衡时cH2S=c×60%mol·L-
1、cH2=c×40%mol·L-
1、cS2=c×20%mol·L-1K=;抓住信息“经过相同时间”可知应从反应速率分析;2
①从加入原料水含少量NaOH可知A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测右室生成H2H+得电子OH-浓度增大Na+向右移动所以生成物为NaOH;
③审题关键词:阳极区、化学平衡首先分析阳极区的反应为Cl-失电子生成Cl
22.规范答题:12NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2H23Cl24H2+2OH--2e-2H2O5TiO2++2H2OTiOOH2↓+2H+62Mgs+TiCl4l2MgCl2s+Tis ΔH=-512kJ·mol-1 隔绝空气解析:2电解池的阴极上阳离子放电得到H23由元素守恒知X中含有Cl元素故X是阳极生成物为Cl24Y为H2该燃料电池是氢氧燃料电池且电解质是NaOH溶液负极上H2发生氧化反应5由图像可知随着酸性的减弱生成的沉淀依次是TiOOH
2、FeOH
2、MgOH2而TiOOH2是由TiO2+所得6Mg与TiCl4反应可生成MgCl2和Ti即:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti方程式可由
①-
②×2得到根据盖斯定律可知反应热为-641kJ·mol-1+385kJ·mol-1×2=-512kJ·mol-1由于Mg是活泼金属加热条件下与氧气、N2反应所以要隔绝空气。