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2019-2020年高考化学二轮复习非选择题专项训练4(含解析)
1.工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2PbOH2MnOH2开始沉淀的pH
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54.
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08.3沉淀完全的pH
5.
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76.
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89.8请回答下列问题:1酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 2酸浸后的溶液中含有Mn2+、S另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化其离子反应方程式为
②加入CaO将溶液的pH调到
5.2~
6.0其主要目的是
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+后再加入NaF溶液除去 3从溶液A中回收的主要物质是 该物质常用作化肥 4MnO2粗品中含有少量Mn3O4可以用稀硫酸处理将其转化为MnSO4和MnO2然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2制得优质MnO2写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:
2.某科研小组以难溶性钾长石K2O·Al2O3·6SiO2为原料提取Al2O
3、K2CO3等物质工艺流程如下:1“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式:
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 2已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:Al+2H2OAlOH3+OH-“浸取”时应保持溶液呈 填“酸”或“碱”性“浸取”时不断搅拌的目的是 3“转化”时加入NaOH的主要作用是 用离子方程式表示 4上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水
3.由铝土矿主要成分是Al2O3炼制铝的工艺流程示意图如下:1电解生成的铝在熔融液的 填“上层”或“下层”电解时不断消耗的电极是 填“阴极”或“阳极” 2写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式: 3电解制备铝时需加入冰晶石Na3AlF6其作用是 工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石写出该反应的化学方程式: 4上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质可用电解方法进一步提纯该电解池的阴极材料是 填化学式阳极的电极反应为 5对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命
①控制一定条件进行电解见下图此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜其电极反应为 ;
②钢材镀铝后能防止钢材腐蚀其原因是 非选择题专项训练四 工艺流程型
1.规范答题:1增大接触面积加快反应速率或使反应更充分2
①2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O
②除去Fe3+、Al3+
③Ca2+3NH42SO44Mn3O4+2H2SO42MnSO4+MnO2+2H2O解析:2
①结合题目的文字描述可知主要反应物为Fe2+和MnO2主要产物为Fe3+和Mn2+然后结合溶液呈酸性进行配平
②结合表中信息可以确定pH调到
5.2~
6.0的目的是除去Fe3+、Al3+另外结合
③中描述也能判断出
②的目的是除去Fe3+、Al3+
③一方面由于溶液中含有大量S能结合Ba2+形成沉淀所以加入NaF的目的不是除去Ba2+另一方面由于CaSO4微溶于水溶液中必然含有较多Ca2+只能靠外加NaF溶液除去CaF2是一种难溶的物质3结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示可知A是NH42SO44结合题意可知锰有+2和+4价两种常见价态而Mn3O4的组成与Fe3O4类似应为+2和+4价锰的复合化合物根据正负化合价代数和为零的原则可以写成2MnO·MnO
22.规范答题:1
①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2碱 提高浸取速率3HC+OH-H2O+C4Na2CO3 CO2解析:1利用原子守恒结合题中信息可知反应的另一产物为CO2因此可写出有关反应式2为防止Al水解溶液应保持碱性;搅拌的目的是加速溶解提高浸取速率3因向“浸出液含有偏铝酸根离子”通入过量CO2因此过滤出AlOH3沉淀后的滤液中含有大量的HC故加入NaOH的主要作用是使HC转化为C4结合流程知在煅烧时产生的CO2与在结晶时析出的碳酸钠可循环利用
3.规范答题:1下层 阳极2Al+CO2+2H2OAlOH3↓+HC3助熔剂或降低熔化温度 2AlOH3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O4Al Al-3e-Al3+5
①2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+
②致密的氧化铝膜起着保护内部金属的作用;若镀层破损后与电解质溶液接触时形成原电池铝作负极防止钢材被腐蚀解析:1由于冰晶石Na3AlF6与氧化铝熔融物密度比铝的小所以铝在熔融液的下层电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化2NaAlO2溶液中通入过量CO2生成AlOH3和NaHCO33Al2O3的熔点很高熔化需要较多能量加入冰晶石可以降低Al2O3的熔化温度根据质量守恒定律书写该化学方程式4可以通过电解精炼炉除去铝中含有的杂质阴极材料为Al阳极上Al放电5
①致密氧化膜为Al2O3因此电极反应为2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+
②钢材镀铝致密的氧化膜可以保护内层金属即使镀层破损形成原电池时Al作为负极仍可防止钢材腐蚀。