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文本内容:
2019-2020年高考化学仿真模拟卷
(三)注意事项
1.第I卷共20小题
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号不涂在答题卡,只答在试卷上不得分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量
1.(xx·河南郑州一测·7)NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.
0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAC.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25℃时,pH=13的
1.0LBaOH2溶液中含有OH-的数目为
0.2NA
2.(xx·河北衡水一模·9)下列离子方程式正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2OC.100ml
0.1mol/LFeI2溶液与标况下
0.224LCl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向明矾溶液中滴加BaOH2溶液,恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓
3.(xx·安徽合肥一测·2).对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32―B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42―C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝,一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.(xx·上海嘉定区高三一模·8)下列各图中,纵坐标表示能量,横坐标表示反应过程,均从反应物开始则表示在催化剂作用下,正反应是吸热反应的,比较合理的图象是()
5.(xx·江苏镇江高三期末·10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价下列说法正确的是( )A.简单离子半径大小顺序rWrZrYB.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
6.(xx·浙江重点中学协作体一模·11)可逆反应的v-t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示现有下列叙述
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等
⑧图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为▲A.
②④⑥⑧B.
②④⑤⑦C.
②③⑤⑦D.
②③⑥⑧
7.(xx·福建福州期末·23)工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)△H=﹣akJ•mol﹣1(a>0),下列叙述正确的是( ) A.该反应的平衡常数表达式为K= B.若反应开始时投入2molCO,则达平衡时,放出热量为akJ C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 D.若单位时间内生成2molCO2的同时,消耗1molSO2,则说明反应达到平衡状态第Ⅱ卷非选择题(必做157分+选做36分,共193分)注意事项1.第Ⅱ卷共19道题.其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分.2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分.3.选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答.答题前,请考生务必将所选题号用填涂清楚,答完题后,再次确认所选题号.【必做部分】
8.(xx·黑龙江绥棱一中一模·19)(16分)实验室中需要220mL
0.5mol/LH2SO4,现用98%浓硫酸(密度为
1.84g/cm3)稀释配制
(1)本实验室中需要的仪器是
(2)要将浓硫酸在中稀释,稀释时的操作方法是
(3)必须将稀释后的硫酸后再移液,原因是,否则,所配制的稀硫酸浓度会(偏高、偏低、无影响)
9.(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解则X为;A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示);
(4)将
0.02molA与
0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字);
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)有关反应的离子方程式为;
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论
10.(xx·江苏镇江高三期末·17)下图所示为某一药物F的合成路线
(1)A中含氧官能团的名称分别是▲、▲
(2)步骤Ⅱ发生反应的类型是▲
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲
①不含甲基;
②是的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生银镜反应和水解反应(不考虑的变化)
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、C2H52NH为有机原料(无机试剂任选)合成提示
①;
②合成路线流程图示例▲【选做部分】
11.(xx·广东省广州市高三一模·33)(16分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下
(1)吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是、(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH=
10.2)限选试剂及仪器稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、CaNO32溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论
①取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,__________________________________样品含NaCl
②另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,__________________________________样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下准确称取agKIO3(化学式量214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则cNa2S2O3=_________mol·L-1(只列出算式,不作运算)已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2===S4O62-+2I-12.(xx.山东济宁一模.33)【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子请回答下列问题1这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为________,第一电离能最小的元素是________填元素符号2C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________填化学式3B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为
356.6pm,则此晶胞的密度为________g·cm-3保留两位有效数字已知=
1.732,1pm=10-12m 图一 图二 图三4D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是填选项序号
①极性键
②非极性键
③配位键
④金属键5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液请写出沉淀溶解的离子方程式___________
1.【答案】D【命题立意】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用【解析】D.在BaOH2溶液中还含有水电离产生的OH-,故25℃时,pH=13的
1.0LBaOH2溶液中含有OH-的数目大于
0.2NA,错误【举一反三】注意阿伏伽德罗常数与一些常见的物理量之间的换算电子数及氧化还原反应中转移的电子数目的计算、化学键数目、微粒数目的计算等,明确各物理量之间的换算是解答本题的关键,综合性较强
2.【答案】B【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断,涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断【解析】S2O32-在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO2,A错误;根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B正确;I—的还原性强于Fe2+,Cl2先与I—反应,C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,设明矾为1mol,则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-,BaOH2=Ba2++2OH-,当溶液中的SO42-完全沉淀时,发生2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,D错误
3.【答案】C【命题立意】本题考查离子检验【答案解析】检验CO32―要现加Ba2+或Ca2+得到白色沉淀,再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,A错误;检验SO42―要先加稀盐酸,再加Ba2+,B错误;加入NaOH溶液产生NH3,使红色石蕊试液变蓝,C正确;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,Ca2+也行,D错误【易错警示】检验SO42―必须先加稀盐酸,去除Ag+,CO32-SO32-等离子的干扰
4.【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化【解析】正反应是吸热反应,则反应物的总能量比生成物的总能量低,B、C符合,而使用催化剂能改变反应历程,因此选C
5.【答案】C【命题立意】本题考查元素周期律【解析】根据题意推断,X为C,Y为N(NF3中N和F均为8e-的稳定结构),Z为Na,W为ClA项,rCl-rN3-rNa+,错误;B项,没有指明最高价的氧化物对应水化合物酸性,错误;C项,C3N4中C-N的键长比C-C键短,故熔点比金刚石高,正确;D项,CCl4为共价键,NaCl为离子键,错误
6.【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识.【解析】催化剂只改变反应速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,乙图使用催化剂,反应速率加快,则
②a1a2 、
④b1b2,时间缩短,所以
⑤t1t2,即正确的为
②④⑤,无论是否使用催化剂,对产率没有影响,故
⑦两图中阴影部分面积相等故选B.
7.【答案】A【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程【解析】平衡常数K=,故A正确;可逆反应不能进行彻底,2molCO不能完全反应,放出的热量小于aKJ,故B错误;该反应的正反应放热,是一个气体体积减小的反应,升温,平衡左移,SO2的转化率减小,故C错误;任何状态,生成2molCO2的同时,消耗1molSO2,都是正反应,不能说明达到平衡状态,故D错误
8.【答案】8分,每空1分)
(1)250mL容量瓶,10mL量筒,烧杯(每1仪器1分)
(2)烧杯,先将水注入烧杯中再慢慢注入浓硫酸并及时搅拌和冷却
(3)冷却至室温,浓硫酸溶于水放热,偏高【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题,化学实验的基本操作【解析】
(1)稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶,10mL量筒,烧杯、玻璃棒;
(2)要将浓硫酸在烧杯中稀释,稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中再慢慢注入浓硫酸并及时搅拌和冷却
(3)必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液,原因是浓硫酸稀释时放出大量的热,溶液的体积膨胀,冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高
9.【答案】
(1)Na2CO
3、BaOH2 (各1分,共2分)
(2)B(2分)
(3)CO32-+H2O HCO3—+OH-(2分)
(4)
6.1g (2分)
(5)NO3—(2分); 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(6)往D的溶液中逐渐加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(其他合理答案也得2分【命题立意】本题考查了离子检验,掌握常见离子间的反应是解答的关键【解析】
(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-均不能大量共存,所以一定含有Na2CO3又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存,所以一定还含有BaOH2
(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,因此C中含有铁离子,红褐色色沉淀是氢氧化铁;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解因此该白色沉淀是硫酸钡所以C是硫酸铁,则A是氢氧化钡,B是碳酸钠X是SO42-,选BB是碳酸钠,溶液水显碱性,原因为CO32-+H2O HCO3—+OH-;将
0.02molBaOH2 与
0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol,
0.02mol沉淀的质量为4/3mol107g/mol+233g
0.02mol=
6.1g ;将
19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,这说明D中不含有铁离子再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,该气体是NO2,这说明D中含有NO3-,相当于铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O;综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种,检验方法是往D的溶液中逐渐加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg
10.【答案】
(1)酯基、羰基(共4分,各2分)
(2)加成反应(2分)
(3)+2NaOH+2NaBr+2H2O(2分)
(4)或等(2分)
(5)(共4分,每步1分)【命题立意】本题考查有机推断与合成难度中等【解析】流程分析A至B反应机理为邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去,另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基,然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键,B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应,D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成,其亚氨基上的H与中与羰基相连的氯原子生成HCl和,它中的Cl原子与中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F
(1)“”为酯基结构,“”为羰基
(2)B与Br2发生加成反应
(3)溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键
(4)能银镜说明含有醛基,能水解说明含有酯基,对比A的结构简式知,除去“醛基”、“酯基”和“”外,还多余一个饱和碳原子,但不能含有甲基,故需要将碳原子插入碳链中
(5)将目标产物按虚线处断开,,得三种中间体为、ClCH2COCl和HNC2H52,这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”可由还原硝基得到,而硝基的产生可由“苯的硝化”得到
11.【答案】
(1)
①品红、溴水或KMnO4溶液;溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色(红色、黄色等)很快褪色也可得分
②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)
(2)序号实验操作预期现象
①滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡有白色沉淀生成
②加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成,上层清液pH大于
10.2
(3)6000a/214V或3000a/107V其它正确答案也给分【命题立意】本题考查实验设计评价、实验基本操作、根据关系式计算【解析】
(1)
①若检验装置A中SO2的吸收效率,需要观察进入B的SO2的多少,能与SO2反应有明显现象的物质有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等,都会有颜色的变化,若SO2吸收效率低,B中实验现象是溶液的颜色褪色快
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,可以及时搅拌反应物、增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等
(2)检验NaCl可用硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成即可;检验NaOH,需要将碳酸根除去,测定溶液的pH是否比饱和碳酸钙溶液的pH高即可
(3)根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2===S4O62-+2I-可得关系式IO3-~6S2O32-1mol6molag/214g·mol-1Vc/1000解得c=3000a/107Vmol/L12.【答案】(12分) 13s23p5(2分)Cu(1分)2HFHIHBrHCl (2分)3sp2(1分)
3.5(2分) 4
①②③(2分)5CuOH2+4NH3==[CuNH34]2++2OH-(2分)【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律【解析】根据四种元素分别处于第一至第四周期,结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu1四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布式为3s23p5;结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小2组成与结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越高,卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但HF分子间存在氢键,沸点最高,即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl3图一为平面分子,该物质碳原子采取sp2杂化;图二一个晶胞中含碳原子数为8×+6×+4=8,该晶胞的密度为g·cm-3≈
3.5g·cm-34晶体Cu为面心立方最密堆积,结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键C-O、非极性键(C-C)和配位键O-Cu,选
①②③5硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液铜氨溶液,CuOH2+4NH3==[CuNH34]2++2OH-反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物ABCD△醇△。