还剩10页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高考化学仿真模拟卷
(五)注意事项
1.第I卷共20小题
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号不涂在答题卡,只答在试卷上不得分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量1(xx·河南洛阳高三统考·14)设代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时,若阳极质量减少
6.4g,则电路中转移电子数为0.2B.标准状况下,
44.8LNO与
22.4LO2混合后气体中分子总数等于2C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3个电子
2.(xx·广东深圳一调·10)下列离子方程式错误的是()A.石灰石和盐酸反应制CO2CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OB.稀FeNO32溶液中加入稀盐酸3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OC.CaClO2溶液中通入过量的SO2C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOD.铜溶于FeCl3溶液中Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
3.(xx·重庆一中一诊考试·12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快C金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
4.(xx·南开中学一模·4)部分弱酸的电离平衡常数25℃如下表下列选项错误的是()A.CN-+CO2=2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2OC.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液,离子总数前者大于后者
5.(xx·山东潍坊一模·8)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是()A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径W>Q>Z>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键,共价键
6.(xx·浙江重点中学协作体一模·11)可逆反应的v-t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示现有下列叙述
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等
⑧图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为▲A.
②④⑥⑧B.
②④⑤⑦C.
②③⑤⑦D.
②③⑥⑧
7.(xx·浙江重点中学协作体一模·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是▲A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化第Ⅱ卷非选择题(必做157分+选做36分,共193分)注意事项1.第Ⅱ卷共19道题.其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分.2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分.3.选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答.答题前,请考生务必将所选题号用填涂清楚,答完题后,再次确认所选题号.【必做部分】
8.(xx.河北一模.13)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解则X为;A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示);
(4)将
0.02molA与
0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字);
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)有关反应的离子方程式为;
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论
9.(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解则X为;A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示);
(4)将
0.02molA与
0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字);
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)有关反应的离子方程式为;
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论
10.(xx·江苏镇江高三期末·17)下图所示为某一药物F的合成路线
(1)A中含氧官能团的名称分别是▲、▲
(2)步骤Ⅱ发生反应的类型是▲
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲
①不含甲基;
②是的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生银镜反应和水解反应(不考虑的变化)
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、C2H52NH为有机原料(无机试剂任选)合成提示
①;
②合成路线流程图示例▲【选做部分】11.xx.山东济宁一模.32【化学—化学与技术】海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示1天然海水的pH≈8,呈弱碱性用离子方程式解释原因2天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水pH=
2.0,ρ≈1g·mL-1中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为
0.01mol·L-1排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2PbOH2PbS
8.3×10-
175.6×10-
86.3×10-
507.1×10-
91.2×10-
153.4×10-283你认为往废水中投入________填字母序号,沉淀效果最好A.NaOHB.Na2SC.KID.CaOH24如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=
8.0,处理后的废水中cPb2+=5如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为
0.117﹪若环境要求排放标准为cAg+低于
1.0×l0-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中cAg+=_____,是否符合排放标准________填“是”或“否”已知KSPAgCl=
1.8×l-10mol2·L-212.【化学—物质结构与性质】(xx·湖北武汉二月调研·37)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子请回答下列问题1W元素属于 区元素,其基态原子的电子排布式为 2W2+能与氨气分子形成配离子[WNH34]2+其中配体分子的空间构型为 ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) 3X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XONH22,其中X原子的杂化方式为 ,1mol该分子中σ键的数目为 ,该物质易溶于水的主要原因是 4X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图
①所示,则其化学式可表示为 5元素Y与元素Z形成的晶体结构如图
②所示,设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm,该化合物的摩尔质量为bg/mol,则该晶胞密度的计算式为 g/cm
31.【答案】C【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数【解析】电解精炼铜时,阳极参加反应的不全是铜,还有锌、铁、镍等,当质量减少
6.4g,则电路中转移电子数不一定为0.2,A错误;由于存在2NO+O2=2NO22NO2N2O4,分子数应小于2NA,B错误;C正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA~3NA个,故CD错误
2.【答案】C【命题立意】本题考查离子方程式【解析】HClO可氧化HSO,正确的反应是C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-,C错误
3.【答案】D【命题立意】本题考查元素化合物的性质,沉淀溶度积的转化等知识点【解析】亚硫酸氧化生成硫酸,A错误;钠与氧气反应升高温度生成过氧化钠,B错误;Fe3+的氧化性强于Cu2+,C错误;CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀,是由于Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化,D正确
4.【答案】A;【命题立意】本题旨在考查弱电解质的电离平衡及盐类水解的相关问题,明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱,酸根离子的水解程度的关系是解本题的关键;【解析】由表中各酸的电离平衡常数数据可知HCOOHH2CO3HCNHCO3-,越弱越水解,所以相应离子水解能力CO32-CN-HCO3-HCOO-A、酸性H2CO3HCNHCO3-,根据强酸制弱酸的原理可知,二者反应应生成HCN和HCO3-,故A错误;B、由于酸性HCOOHH2CO3HCO3-,强酸可以跟弱酸盐反应生成弱酸,所以2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O,故B正确;C、由于酸性HCOOHHCN,所以等pH的HCOOH和HCN中HCN浓度要远远大于HCOOH,因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH前者小于后者,故C正确;D、在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中均存在cNa++cH+=cOH-+cR-【R-=HCOO-或CN-】因CN-水解程度大则在NaCN溶液中c(H+)较小而两溶液中cNa+相等,故两溶液中所含离子数目前者大于后者,故D项正确;
5.【答案】B【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律【解析】根据第三周期Z元素的简单离子半径最小知Z是Al,则X是N,Y是O,W是S,Q是Cl非金属性ON,则气态氢化物的稳定性,水稳定些,A正确;相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小,即S2-Cl-N3-Al3+B错误;非金属性最强的是Cl,其最高价氧化物对应的水化物酸性最强,C正确;X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵,含有离子键,共价键,D正确
6.【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识.【解析】催化剂只改变反应速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,乙图使用催化剂,反应速率加快,则
②a1a2 、
④b1b2,时间缩短,所以
⑤t1t2,即正确的为
②④⑤,无论是否使用催化剂,对产率没有影响,故
⑦两图中阴影部分面积相等故选B.
7.【答案】D【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用.【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5,原子序数小于Na,故Y为N元素A.N3-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->Na+,故A错误;B.碳酸是弱酸,硝酸是强酸,二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等,故B错误;C.Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键,与Na形成的NaCl含有离子键,故C错误;D.氨气能被氯气氧化生成氮气,故D正确,故选D.【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题
(1)A的元素符号______.
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______【解析】
(1)A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,则C为S元素;B、C、D同周期,则D为Cl元素.
(2)A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-,Na+、O2-离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Na+,S2->O2-的最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径S2->O2-,所以离子半径S2->O2->Na+.故答案为S2->O2->Na+.
13.【答案】
(1)Na2CO
3、BaOH2 (各1分,共2分)
(2)B(2分)
(3)CO32-+H2O HCO3—+OH-(2分)
(4)
6.1g (2分)
(5)NO3—(2分); 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(6)往D的溶液中逐渐加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(其他合理答案也得2分【命题立意】本题考查了离子检验,掌握常见离子间的反应是解答的关键【解析】
(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-均不能大量共存,所以一定含有Na2CO3又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存,所以一定还含有BaOH2
(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,因此C中含有铁离子,红褐色色沉淀是氢氧化铁;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解因此该白色沉淀是硫酸钡所以C是硫酸铁,则A是氢氧化钡,B是碳酸钠X是SO42-,选BB是碳酸钠,溶液水显碱性,原因为CO32-+H2O HCO3—+OH-;将
0.02molBaOH2 与
0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol,
0.02mol沉淀的质量为4/3mol107g/mol+233g
0.02mol=
6.1g ;将
19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,这说明D中不含有铁离子再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,该气体是NO2,这说明D中含有NO3-,相当于铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O;综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种,检验方法是往D的溶液中逐渐加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg
9.【答案】
(1)Na2CO
3、BaOH2 (各1分,共2分)
(2)B(2分)
(3)CO32-+H2O HCO3—+OH-(2分)
(4)
6.1g (2分)
(5)NO3—(2分); 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(6)往D的溶液中逐渐加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(其他合理答案也得2分【命题立意】本题考查了离子检验,掌握常见离子间的反应是解答的关键【解析】
(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-均不能大量共存,所以一定含有Na2CO3又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存,所以一定还含有BaOH2
(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,因此C中含有铁离子,红褐色色沉淀是氢氧化铁;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解因此该白色沉淀是硫酸钡所以C是硫酸铁,则A是氢氧化钡,B是碳酸钠X是SO42-,选BB是碳酸钠,溶液水显碱性,原因为CO32-+H2O HCO3—+OH-;将
0.02molBaOH2 与
0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol,
0.02mol沉淀的质量为4/3mol107g/mol+233g
0.02mol=
6.1g ;将
19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,这说明D中不含有铁离子再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,该气体是NO2,这说明D中含有NO3-,相当于铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O;综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种,检验方法是往D的溶液中逐渐加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg
10.【答案】
(1)酯基、羰基(共4分,各2分)
(2)加成反应(2分)
(3)+2NaOH+2NaBr+2H2O(2分)
(4)或等(2分)
(5)(共4分,每步1分)【命题立意】本题考查有机推断与合成难度中等【解析】流程分析A至B反应机理为邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去,另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基,然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键,B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应,D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成,其亚氨基上的H与中与羰基相连的氯原子生成HCl和,它中的Cl原子与中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F
(1)“”为酯基结构,“”为羰基
(2)B与Br2发生加成反应
(3)溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键
(4)能银镜说明含有醛基,能水解说明含有酯基,对比A的结构简式知,除去“醛基”、“酯基”和“”外,还多余一个饱和碳原子,但不能含有甲基,故需要将碳原子插入碳链中
(5)将目标产物按虚线处断开,,得三种中间体为、ClCH2COCl和HNC2H52,这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”可由还原硝基得到,而硝基的产生可由“苯的硝化”得到
11.【答案】(12分)
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-或HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
(3)B
(4)
1.2×10-3mol·L-1
(5)
9.0×10-9mol·L-1是【命题立意】本题考查海水资源的利用和保护环境【解析】⑴天然海水的pH≈8,呈弱碱性,是因为溶解的碳酸钠水解所致CO32-+H2OHCO3-+OH-⑵天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,即二氧化硫被氧化为硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4,氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是显然是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸⑶根据溶度积常数知硫化物的溶度积最小,用Na2S做沉淀剂最好⑷溶液的pH=
8.0,即c(OH-)=10-6mol·L-1,cPb2+=
1.2×10-15/10-62=
1.2×10-3mol·L-1⑸处理后的废水中NaCl的质量分数为
0.117﹪,因此溶液密度近似看作是1g/mL,Cl-的物质的量浓度为C(Cl-)= ,当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)[Ag+]+[Cl-]可知[Ag+]=,Ag+符合排放标准
12.【答案】
(1)ds【Ar】3d104s2三角锥型
(3)7NA ,CONH22与水分子间形成氢键
(4)KC8
(5)【命题立意】本题考查物质结构与性质的有关内容,晶胞的计算,电子排布,配位键的知识点【解析】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,则X为碳;Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Y为镁;Z在元素周期表的各元素中电负性最大,z为氟;W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子,W为锌
(1)锌元素属于ds区元素,其基态原子的电子排布式为【Ar】3d104s2
(2)Zn2+能与氨气分子形成配离子[ZnNH34]2+其中配体分子的空间构型为三角锥型,结构简式为
(3)C能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CONH22,其中C原子的杂化方式为sp2杂化,1mol该分子中σ键的数目为7NA ,该物质易溶于水的主要原因是CONH22与水分子间形成氢键
(4)钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,根据结构可以得出KC8
(5)晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm,该化合物的摩尔质量为bg/mol,则该晶胞密度的计算式为△醇△。