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2019-2020年高考化学分类汇编考点14氯元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.xx·江苏高考·5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【解题指南】解答本题时应注意以下两点:1理解反应发生的条件如制Cl2是否要加热制含有结晶水的物质蒸发时要注意什么;2掌握基本实验操作如洗气的进气与出气过滤操作的“一贴、二低、三靠”等【解析】选CMnO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热A错误;除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水且气体从长导管进入B错误;MnO2不溶于水MnCl2可溶于水两者用过滤的方法分离C正确;MnCl2水解生成HCl和MnOH2加热HCl挥发促进Mn2+的水解最终得不到氯化锰晶体同时不可蒸干MnCl2溶液否则得不到结晶水合物D错误
2.xx·江苏高考·13在探究新制饱和氯水成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO【解题指南】解答本题时需要知道氯水的成分及性质:【解析】选DCl2为黄绿色氯水中溶有Cl2分子故显浅黄绿色A正确;与AgNO3反应产生白色沉淀且沉淀不溶于HNO3说明氯水中含有Cl-B正确;氯水显酸性加入NaHCO3中H+与HC反应会产生CO2气体C正确;氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性可以氧化Fe2+生成Fe3+而显棕黄色故不一定为HClOD错误
二、非选择题
3.xx·江苏高考·19实验室从含碘废液除H2O外含有CCl
4、I
2、I-等中回收碘其实验过程如下:1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I-其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 2操作X的名称为 3氧化时在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如下图所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 4已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I-、I中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在: 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【解题指南】解答本题时应注意以下两点:1关键要理解本题的实验原理碘溶于四氯化碳I-不溶于四氯化碳从含碘废液中提取碘可先用还原剂将碘还原为I-然后分液水层中加氧化剂将I-氧化为I22I-具有还原性需要用氧化剂氧化成I2后用淀粉检验;I中I为+5价具有氧化性需要用还原剂还原成I2后再用淀粉检验【解析】1S具有还原性将I2还原为I-S本身被氧化为S含碘废液中I2溶解在四氯化碳中该操作将I2还原为I-目的是使四氯化碳中的I2进入水层2操作X得到有机层和水层该操作是分液3温度越高气体在水中的溶解度越小Cl2氧化I-时控制低温反应目的是使Cl2在溶液中有较大的溶解度低温还可防止I2升华或防止I2进一步被氧化锥形瓶内盛放NaOH溶液的目的是吸收尾气中的Cl24检验I-的原理是用FeCl3溶液氧化I-生成I2用淀粉检验I2;检验I的原理是用Na2SO3溶液还原I生成I2再用淀粉检验I2因溶液呈碱性I2+2OH-I-+IO-+H2O所以在检验之前应先用盐酸酸化答案:1S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层2分液3使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止I2升华或防止I2进一步被氧化NaOH溶液4从水层取少量溶液加入1~2mL淀粉溶液加盐酸酸化滴加FeCl3溶液若溶液变蓝说明废水中含有I-;若溶液不变蓝说明废水中不含有I-;另从水层取少量溶液加入1~2mL淀粉溶液加盐酸酸化滴加Na2SO3溶液若溶液变蓝说明废水中含有I;若溶液不变蓝说明废水中不含有I
4.xx·福建高考·23元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 2能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是 填序号a.Cl
2、Br
2、I2的熔点b.Cl
2、Br
2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+H2ONaClO3+
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 4一定条件下在水溶液中1molCl-、Clx=1234的能量kJ相对大小如图所示
①D是 填离子符号
②BA+C反应的热化学方程式为 用离子符号表示【解析】1元素周期表中第ⅦA族元素中与氯元素同族的短周期元素为氟元素其原子结构示意图为2能判断氯、溴、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的依据有:与氢气化合难易程度以及气态氢化物的稳定性;卤素单质间的置换反应单质的氧化性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等所以能作为判断依据的是b、c3根据工业上制备KClO3晶体的过程首先80℃时电解制备氯酸钠然后与氯化钾反应制备氯酸钾晶体;电解过程为氧化还原反应根据氧化还原反应得失电子守恒和化合价变化规律确定反应方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑;氯酸钠与氯化钾反应制备氯酸钾晶体同时生成氯化钠反应类型为复分解反应室温下析出氯酸钾晶体说明氯酸钾在室温下溶解度比其余物质的溶解度更小所以析出氯酸钾晶体而其余物质不析出4根据一定条件下在水溶液中1molCl-、Clx=1234的能量kJ相对大小变化图的横、纵坐标确定D点对应元素化合价为+7价则x=4即为Cl;BA+C反应的化学方程式为3ClO-2Cl-+Cl;根据题中图示确定能量变化为3×60-63=117kJ则为放热反应热化学方程式为3ClO-aq2Cl-aq+Claq ΔH=-117kJ·mol-1答案:12b、c3
①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑
②复分解反应室温下氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体4
①Cl
②3ClO-aqClaq+2Cl-aq ΔH=-117kJ·mol-1。