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2019-2020年高考化学复习综合训练(含解析)新人教版必修11.2molAl的质量是()A.13gB.26gC.27gD.54g2.下列说法正确的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为
1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的CCl-仍然是3mol·L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%3.11分实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL3.0mol·L-1稀H2SO4溶液请回答下列问题
(1)计算所需浓H2SO4体积为___________
(2)量取所需浓H2SO4,应选用_____________量筒(选填5mL、10mL、20mL)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_____________________________
(4)配制所需仪器,除量筒和胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有
(5)定容时的正确操作方法是______________________________
(6)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是()A没有将洗涤液转入容量瓶中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥C定容时,俯视容量瓶的刻度线D.加水定容时,加水超过了刻度线E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子5.同温同压下,1molO2和
36.5gHCl气体的体积相比,前者和后者的大小关系是()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定6.下列离子方程式正确的是()A.醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OB.铁与盐酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.氯化铁溶液和氨水反应Fe3++3OH-FeOH3↓D.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-AlOH3↓7.下列离子方程式,正确的是()A.氯气溶于水Cl2+H2O====2H++C-+ClO-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,至溶液刚好呈中性H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OC.KI溶液长期露置在空气中4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()A.
38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为9NAC.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为
0.1NAD.
11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为
0.5NA9.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是
①NaOH
②AgNO3
③Na2CO3
④KI
⑤FeCl2A.只有
②④B.只有
④⑤C.只有
②④⑤D.全部10.在120℃、
1.01×105Pa时,
4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体,缓慢通入
37.16g足量过氧化钠中,充分反应,固体物质的质量变为40g求
(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量
(2)若将上述
4.76g混合气体通入60mL2mol·L-1氢氧化钠溶液中,充分反应后,求生成物的物质的量11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下
22.4L氯气通入足量水中反应,转移的电子数为2NAB.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为NaC.1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2NAD.1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA12.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-13.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAlOH3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使酚酞变红的溶液Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.含有
0.1mol·L-1Fe3+的溶液中K+、Mg2+、I-、SO42-C.能溶解AlOH3的溶液NH4+、K+、SO42-、HCO3-D.cAl3+=
0.5mol·L-1的溶液中Na+、K+、[AlOH4]-、SO42-15.将
11.5g金属钠投入到足量水中,得到溶液a,将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中,得到溶液b,则a和b的质量关系为()A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定16.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是()A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体B.最终得到的溶液中cNa+)=cCl-)+cOH-)C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中cNa+)=1.5mol·L-117.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是()A.标准状况下,
0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为
0.2NAB.常温常压下,18gH2O含有的电子总数为10NAC.标准状况下,
11.2LSO3中含有分子的数目为
0.5NAD.常温常压下,
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为
0.1NA18.下列有关实验操作与相应结论都正确的是()19.(本小题14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为________________________
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________ABCDⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡观察到的现象是_________________
(5)某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________20.1若要配制100mL0.1mol·L的Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为多少?2将2240mL标准状况氨完全溶于水配成100mL溶液,求氨水中NH3的物质的量浓度不考虑NH3与H2O的反应3在上一题的研究性学习中,若需要制取2240mL标准状况氨,求至少需要氯化铵的质量21.(5分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应又知E溶液是无色的请回答
(1)写出E物质的化学式_______________
(2)写出G→H的化学方程式_____________________________________________
(3)写出B+F→D的离子方程式___________________________________________22.某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化,其中B为黑色固体氧化物;C、G为气体氧化物;E为固体单质且不与稀H2SO4反应;D为气体单质;E与F反应时,除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G请完成下列问题
(1)A的化学式,D的化学式
(2)B转化为E时,有多种方法,请写出其中一个反应的化学方程式
(3)C与H2O反应的化学方程式为_
(4)写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象
(5)A分解时生成C和D的物质的量之比为参考答案1.D【解析】m=n×M=2mol×27g/mol=54g2.B【解析】试题分析A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200ml,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为
1.5mol•L-1,A错误;B、混合后溶液质量为200g,溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g,所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%,B正确;C、3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L,3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL,氢离子浓度介于3mol/L~6mol/L,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5mol/L,C错误;D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,D错误选B考点考查物质的量浓度的相关计算3.
(1)16.3mL
(2)20ml
(3)将浓H2SO4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌2分强调(酸入水、沿杯壁、勤搅拌)
(4)烧杯玻璃棒100mL容量瓶3分
(5)向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
(6)CE2分【解析】试题分析
(1)质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸的体积为VL,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则VL×18.4mol/L=100mL×3mol•L-1,解得V≈0.0163L=16.3mL;答案为16.3ml
(2)选用量筒应符合大而近的原则,故答案为20mL;
(3)稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸加入到水中,故答案为将浓H2SO4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌;
(4)配制稀硫酸的步骤为计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,所需仪器除量筒和胶头滴管外,还需用到烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶,故答案为烧杯玻璃棒100mL容量瓶;
(5)定容时向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切;
(6)A.量取浓硫酸的量筒不能洗涤,如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高;B.容量瓶未干燥,溶质的物质的量不变,对浓度无影响;C.定容时仰视刻度线,体积偏小,浓度偏高;D.定容时水超过刻度线,体积偏大,浓度偏小;E.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,导致配制的溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故答案为CE;考点一定物质的量浓度的溶液配制4.B【解析】A项18gH2O的物质的量为1mol,1个H2O分子中含有10个质子,则18gH2O中含有10mol即10NA个质子;B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键,每个C—C键被2个碳原子共用,相当于每个碳原子只形成2个共价键,12g金刚石中含有1mol碳原子,共含有2mol即2NA个共价键;C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4的混合物含有1mol“NO2”,共含有3mol即3NA个原子;D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时,1个Na原子失去1个电子,故1molNa失去NA个电子5.B【解析】正确答案B
36.5gHCl也为1mol,同温同压,物质的量相同的气体,体积相同6.A【解析】试题分析A.醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O,A正确;B.铁与盐酸反应Fe+2H+→Fe2++H2↑B错误;C.氯化铁溶液和氨水反应Fe3++3NH3•H2OFeOH3↓+3NH4+C错误;D.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-[AlOH4]-D错误;选A考点考查离子方程式的正误判断7.C【解析】A项中,HClO为弱电解质,书写离子方程式时,应以化学式表示B项中,按Ba(OH)2的组成,离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OC项中,I-被氧化后生成I2,而O2被还原为O2-,它与水反应生成OH-,C正确D项中,氢氧化铁与氢碘酸反应后生成的I-再被Fe3+氧化成I2,D错误8.A【解析】9.D【解析】试题分析氯气消毒的自来水含有Cl
2、H+、Cl-等成分与
①NaOH
②AgNO3
③Na2CO3
④KI
⑤FeCl2均能反应,D正确考点氯水的成分10.
(1)混合气体中含CO
20.1mol,水蒸气
0.02mol
(2)生成物中Na2CO
30.02mol,NaHCO
30.08mol【解析】
(1)设混合气体中CO
2、H2O的物质的量分别为x、y2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2固体净增2mol1mol56g2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑固体净增2mol1mol4g解得x=
0.1moly=
0.02mol
(2)NaOH和CO2的反应为2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONaOH+CO2====NaHCO3n(NaOH)=2mol·L-1×
0.06L=
0.12moln(CO2)=
0.1mol两者之比介于2∶1和1∶1之间,故生成物为Na2CO3和NaHCO32NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2mol1mol1mol
0.12mol
0.06mol
0.06molNa2CO3+CO2+H2O====2NaHCO31mol1mol2mol
0.04mol
0.04mol
0.08mol生成Na2CO3的物质的量=
0.06mol-
0.04mol=
0.02mol,NaHCO3为
0.08mol11.B【解析】略12.A【解析】试题解析各离子间互不反应,能共存,故A正确;钡离子和碳酸根生成碳酸钡沉淀,不共存,故B错误;镁离子和氢氧根生成氢氧化镁沉淀,不共存,故C错误;氢离子和碳酸根生成二氧化碳和水,不共存,故D错误考点离子共存13.D【解析】试题分析A、小苏打不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症,产生的气体会使得胃穿孔,错误B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠溶液呈碱性,酚酞遇碱变红色,Ⅰ对,Ⅱ对,有因果关系,错误.C、金属钠的还原性很强,钠元素的焰色反应呈黄色,黄色光的穿透性较强,所以可用钠制作高压钠灯,但二者没有联系,错误D、、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用,正确考点考查钠的性质,明矾净水原理14.A【解析】试题分析A、正确;B、三价铁离子可以氧化碘离子成碘单质,错误;C、能溶解氢氧化铝的溶液,可能是酸性,也可能是碱性,但不管是那种溶液,都可以与其中的碳酸氢根离子反应,错误;D、铝离子可以与偏铝酸根离子反应,错误考点考查离子共存的问题15.A【解析】试题分析设金属钠与水反应生成氢气的质量为x,镁与盐酸反应生成氢气的质量为y,则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 2
11.5g x则46:2=
11.5g x,解得x=
0.5g,溶液增重为
11.5g-
0.5g=11g,Mg+2HCl=2NaCl+H2↑24 212g y24:2=12g y,解得y=1g,溶液增重为12g-1g=11g,两溶液增重相等,则a=b,故A项正确考点本题考查化学方程式和溶液的计算16.C【解析】试题分析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
0.mol
0.4mol
0.1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
0.2mol
0.4mol
0.2mol
0.3molA、由以上两个方程式可知生成的气体体积为
0.1mol+
0.3mol)=
0.4mol,为
8.96L,A错误;B、最终得到的是
0.1molNaCl和
0.1molNaAlO2的混合溶液,据电荷守恒有cNa+)+cH+)=cCl-)+cOH-)+cAlO2—),由于cH+)≠cAlO2—),B错误;C、反应后剩余
0.2molNaOH,故
0.3molHCl先与其反应后,剩余的
0.1molHCl再与NaAlO2反应,生成
0.1molAlOH)3沉淀,质量为
7.8g,C正确;D、nNa+)=
0.4mol,则cNa+)=
0.4mol÷
0.2L=2mol·L-1,D错误,答案选C考点考查化学计算17.B【解析】考查物质的量的有关计算氯气和水的反应是可逆反应,转化率达不到100%,选项A不正确;18g水是1mol,还有10mol电子,选项B正确;标准状况下,三氧化硫不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项C不正确;常温常压下,气体的摩尔体积不是
22.4L/mol,选项D不正确,答案选B18.B【解析】试题分析A、应该是红色石蕊试纸变蓝色,A错误;B、醋酸是一元弱酸,盐酸是一元强酸,在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度又因为在反应过程中醋酸会继续提供氢离子,所以醋酸与锌粒的反应速率快,B正确;C、醛基与氢氧化铜反应需要加热,不加热不反应,C错误;D、待测液中含有铁离子也会出现相同的实验现象,不一定含有亚铁离子,D错误,答案选B考点考查实验方案设计与评价19.
17.(本小题14分,每空2分)
(1)CaClO2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中HCl;B中长颈漏斗内液面上升,形成一段水柱,锥形瓶内液面下降;
(3)D
(4)比较氯、溴、碘的非金属性强弱E中溶液分为两层,上层液体为紫红色
(5)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O【解析】试题分析
(1)漂粉精固体的有效成分是CaClO2它和浓盐酸反应的化学反应方程式为CaClO2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
(2)由于浓盐酸有挥发性,所以在制取的Cl2中含有HCl杂质,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升,形成一段水柱,锥形瓶内液面下降;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,所以Ⅰ中湿润的有色布条,看到褪色;由于是在U型管,所以应该是固体干燥剂,而浓硫酸是液体,不能使用,所以Ⅱ中放无水氯化钙来吸收水,Ⅲ中放干燥的有色布条不褪色,证明有漂白作用的是HClO,而不是Cl2选项是D
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡由于Cl2会与NaBr、KI发生氧化还原反应产生Br
2、I2,I2容易溶解在苯中,苯与水互不相溶,I2溶解在苯中得到的溶液是紫色,因此会观察到的现象是E中溶液分为两层,上层液体为紫红色;
(5)氯气能够与NaOH发生反应产生无毒的物质,但是某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,但是老师认为不妥,原因是氯气与水发生反应产生的HClO把NaHSO3氧化为SO42-还会发生产生的盐酸会与NaHSO3发生反应产生SO2,用总反应的离子方程式解释是4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O考点考查氯气的制取、性质验证、实验现象、操作方法及两种方程式的书写的知识20.
11.4g或
1.42g也给分
(2)1mol﹒L-
35.35g【解析】略21.
(1)HCl;
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3;
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】试题分析
(1)由B为黄绿色气体且为单质,可知B为Cl2;由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物;反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物,且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F,只有当C为H2,F为一种氯化物时才能满足这一过程;而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D,F又是一种氯化物,所以A为变价金属,应为Fe,所以A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,故答案为HCl;
(2)G→H为Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3的反应,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,考点无机推断22.(12分)(各2分)
(1)CuNO3)2O2
(2)CuO+H2Cu+H2O用C、CO、Al、NH
3、C2H5OH等均可)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成
(5)4:1【解析】试题分析B为黑色固体氧化物,则B为CuO,同时可得E为Cu;气体氧化物C与水反应生成气体氧化物G,则C为NO2,G为NO,同时F为HNO3,D为O2;最终可得出A为CuNO3)2
(1)A的化学式CuNO3)2,D的化学式O2
(2)CuO转化为Cu时,只要添加还原剂就可以了,如CuO+H2Cu+H2O
(3)NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)Cu与足量HNO3的浓溶液反应的实验现象是固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成
(5)2CuNO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑生成NO2和O2的物质的量之比为4:1考点无机推断涉及氮氧化物、硝酸及CuNO3)2的性质。