2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第六章化学反应与能量

2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第六章化学反应与能量限时45分钟

一、选择题本题包括9小题，每小题6分，共54分1．硫有多种单质S单斜和S正交是其中的两种同素异形体已知

①S单斜，s＋O2g===SO2g　ΔH1＝－

297.16kJ·mol－1

②S正交，s＋O2g===SO2g　ΔH2＝－

296.83kJ·mol－1

③S单斜，s===S正交，s　ΔH3下列说法不正确的是　　A．ΔH30B．正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高2．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是　　

①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Ol　ΔH1；CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og　ΔH2

②2H2g＋O2g===2H2Ol　ΔH1；H2g＋O2g===H2Ol　ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q

1、Q2

④CaCO3s===CaOs＋CO2g　ΔH1；CaOs＋H2Ol===CaOH2s　ΔH2A．

①②③　　　　　　　　　B．

②④C．

②③④D．

③④3．xx·武汉模拟已知2COg＋O2g===2CO2g　ΔH＝－566kJ·mol－1，Na2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2g　ΔH＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是　　A．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ·mol－1C．2Na2O2s＋2CO2s===2Na2CO3s＋O2gΔH－452kJ·mol－1D．COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NANA表示阿伏加德罗常数的值4．下列变化中属于原电池反应的是　　A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生5．下列有关电化学的示意图中正确的是　　

6.xx·上海高考如图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是　　A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜­锌原电池，电解质溶液是稀硫酸7．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是　　A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是　　A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移

0.1mol电子，消耗

1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极9．xx·浙江高考以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是　　A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比nK/nCr为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

二、非选择题本题包括3小题，共46分10．15分某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM

2.5直径小于等于

2.5μm的悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM

2.

5、SO

2、NOx等进行研究具有重要意义为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料涉及的化学反应为

①H2g＋O2g===H2OgΔH＝－

241.8kJ·mol－1；

②Cs＋O2g===COg　ΔH＝－

110.5kJ·mol－11反应

①是放热反应还是吸热反应？试判断2molH2和1molO2的总能量与2molH2Og总能量的相对大小____________________________________________________2依据反应

②确定24g碳不完全燃烧生成COg时放出的热量是多少？___________3反应

①表示的是H2的燃烧热吗？若1molH2Ol完全转化为H2Og需要吸收44kJ的热量，则H2的燃烧热是多少？_________________________________________________4依据反应

①、

②写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________________5已知反应Cs＋O2g===COg　ΔH1Cs＋O2g===CO2g　ΔH2试比较ΔH1和ΔH2的大小_______________________________________________11．15分新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示1通入甲烷的一极作原电池的________极填“正”或“负”，下同，通入O2的一极作原电池的________极2该甲烷燃料电池中，负极反应式为____________，正极反应式为_______________3电池工作时，该燃料电池中OH－向哪一极移动？K＋向哪一极移动？_____________4甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗

11.2L标准状况下的CH4气体，线路中转移电子的个数是多少？________5若将甲烷燃料电池的电解质溶液由KOH溶液改为稀硫酸，试分别写出其正、负极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________6闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是什么？________12．16分电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在

5.0～

6.0之间，通过电解生成FeOH3沉淀FeOH3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图1实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的________A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH2电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

①_______________________；

②___________________________3电极反应

①和

②的生成物反应得到FeOH3沉淀的离子方程式是_______________4该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环如图A物质的化学式是______________________参考答案与详解

1.解析选C　根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－

297.16kJ·mol－1－－

296.83kJ·mol－1＝－

0.33kJ·mol－10；由热化学方程式可知，单斜硫转化为正交硫是放热反应；正交硫比单斜硫稳定；质量相等时，单斜硫比正交硫能量高，故选C

2.解析选A　

①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；

②中ΔH1＝2ΔH2，ΔH

1、ΔH2均为负值，则ΔH1＜ΔH2；

③中，1molSO2和1molO2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1＜Q2；

④中，CaCO3分解为吸热反应ΔH1＞0，CaO和H2O反应为放热反应ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2，故

①②③符合题意

3.解析选A　由热化学方程式2COg＋O2g===2CO2gΔH＝－566kJ·mol－1，可以得知，一氧化碳和氧气的物质的量分别为2mol、1mol，图中反应物的物质的量与热化学方程式不符合，故A错误；已知2COg＋O2g===2CO2g　ΔH＝－566kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283kJ·mol－1，故B正确；固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由热化学方程式判断，2Na2O2s＋2CO2g===2Na2CO3s＋O2g　ΔH＝－452kJ·mol－1，所以反应2Na2O2s＋2CO2s===2Na2CO3s＋O2g　ΔH＞－452kJ·mol－1，故C正确；已知

①2COg＋O2g===2CO2g　ΔH＝－566kJ·mol－1；

②Na2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2g　ΔH＝－226kJ·mol－1，根据盖斯定律

②×2＋

①得到2Na2O2s＋2COg===2Na2CO3s　ΔH＝－1018kJ·mol－1；COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×

6.02×1023，故D正确

4.解析选D　A项，铁锈可用稀盐酸洗去，是化学反应；B项，在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜，是化学反应；C项，红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层，是化学反应；D项，在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，置换出Cu与Fe形成原电池，可加快H2的产生

5.解析选D　A项，Zn应为原电池的负极，Cu为原电池的正极；B项，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；C项，两电极应互换；D项，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确

6.解析选A　图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn，阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错误、B项正确；该装置也可以是原电池，此时电池负极材料为Zn，正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确

7.解析选C　太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作，马达实现了电能与机械能的转化，在装置X中，电解水生成H

2、O2，实现了电能与化学能的转化，在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2失去电子发生氧化反应，B错误；装置X能利用光能实现H

2、O

2、H2O的循环再生，C正确

8.解析选D　由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错误；b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错误；没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算消耗H2的体积，C错误

9.解析选D　分析该制备过程，K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化，制备过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现的阴极的反应式是2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，阳极的反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电解过程中阳极区的cH＋增大，促进平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动，总反应式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑若设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余的K2CrO4为1－xmol，其对应的nK＝21－xmol，nCr＝1－xmol，生成的K2Cr2O7为mol，其对应的nK＝xmol，nCr＝xmol，由nK/nCr＝d可得，x＝2－d，转化率为×100%

10.答案1放热反应　2molH2和1molO2的总能量大于2molH2Og的能量　2221kJ3不是，氢的燃烧热为ΔH＝－

285.8kJ·mol－14Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋

131.3kJ·mol－15ΔH1ΔH

211.答案1负　正2CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－===8OH－3OH－向负极移动，K＋向正极移动　44NA5负极CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋正极2O2＋8H＋＋8e－===4H2O6H

212.解析1为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在

5.0～

6.0之间，因此不能添加NaOH2电解时铁作阳极，因此主要发生Fe－2e－===Fe2＋，同时也发生副反应，即溶液中的OH－失电子被氧化生成O23根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式4由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO参加反应，同时根据碳元素守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O答案1C　2

①Fe－2e－===Fe2＋

②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑34Fe2＋＋10H2O＋O2===4FeOH3↓＋8H＋　4CO2。