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文本内容:
2019-2020年高中物理
18.4波尔的原子模型导学案新人教版选修3-5【学习目标】
1.知道玻尔原子理论基本假设的主要内容.
2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念.
3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子光谱.【重点难点】重点玻尔原子理论的基本假设难点利用玻尔原子理论解释氢原子跃迁的现象【导学】
一、玻尔原子理论的基本假设1.定态假设原子只能处于一系列_______的能量状态中,在这些状态中原子是_____的.电子虽然绕核旋转,但并不向外辐射能量,这些状态叫_____2.能量假设原子从_________的定态轨道其能量为Em跃迁到_______的定态轨道其能量为En时,它______一定频率的光子,光子的能量由这两个定态的能量差决定,即hν=Em-En.3.轨道假设原子的不同能量状态对应于电子不同的运行轨道,原子的定态是______的,因而电子的可能轨道也是______的.
二、玻尔理论对氢光谱的解释1.氢原子的能级图2.解释巴耳末公式1按照玻尔理论,从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为___________2巴耳末公式中的正整数n和2正好代表电子跃迁之前和跃迁之后所处的_________的量子数n和
2.3.解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后____________.由于原子从较高能级向低能级是_______的,所以放出的光子的能量也是_______的,因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线.
三、玻尔理论的局限性1.玻尔理论的成功之处在于把量子思想引入了原子结构理论,提出了_______和跃迁的概念,成功地解释了氢原子光谱的实验规律.2.玻尔理论的不足之处在于保留了_________的观念,把电子的运动仍看做经典力学描述下的轨道运动,没有彻底摆脱________理论的框架.【导练】题组一 对玻尔理论的理解1.根据玻尔理论,下列关于氢原子的论述正确的是 A.若氢原子由能量为En的定态向低能级跃迁,则氢原子要辐射的光子能量为hν=EnB.电子沿某一轨道绕核运动,若圆周运动的频率为ν,则其发光的频率也是νC.一个氢原子中的电子从一个半径为ra的轨道自发地直接跃迁到另一半径为rb的轨道,已知ra>rb,则此过程原子要辐射某一频率的光子D.氢原子吸收光子后,将从高能级向低能级跃迁题组二 氢原子的跃迁规律分析2.在氢原子能级图中,横线间的距离越大,代表氢原子能级差越大,下列能级图中,能形象表示氢原子最低的四个能级的是 3.大量氢原子从n=5的激发态,向低能级跃迁时,产生的光谱线条数是 A.4条B.6条C.8条D.10条4.一群氢原子处于同一较高的激发态,它们向较低激发态或基态跃迁的过程中 A.可能吸收一系列频率不同的光子,形成光谱中的若干条暗线B.可能发出一系列频率不同的光子,形成光谱中的若干条亮线C.只吸收频率一定的光子,形成光谱中的一条暗线D.只发出频率一定的光子,形成光谱中的一条亮线5.氢原子的能级图如图所示,欲使一处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子,氢原子需要吸收的能量至少是 A.
13.6eVB.
10.20eVC.
0.54eVD.
27.20eV6.如图所示为氢原子的能级图,若用能量为
10.5eV的光子去照射一群处于基态的氢原子,则氢原子 A.能跃迁到n=2的激发态上去B.能跃迁到n=3的激发态上去C.能跃迁到n=4的激发态上去D.以上三种说法均不对7.用频率为ν0的光照射大量处于基态的氢原子,在所发射的光谱中仅能观测到频率分别为ν
1、ν
2、ν3的三条谱线,且ν3>ν2>ν1,则 A.ν0<ν1B.ν3=ν2+ν1C.ν0=ν1+ν2+ν3D.=+8.μ子与氢原子核质子构成的原子称为μ氢原子,它在原子核物理的研究中有重要作用.图3为μ氢原子的能级示意图,假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的μ氢原子,μ氢原子吸收光子后,发出频率为ν
1、ν
2、ν
3、ν
4、ν5和ν6的光子,且频率依次增大,则E等于 A.hν3-ν1B.hν3+ν1C.hν3D.hν49.氢原子部分能级的示意图如图所示,不同色光的光子能量如下表所示色光红橙黄绿蓝—靛紫光子能量范围eV
1.61~2.
002.00~2.
072.07~2.
142.14~2.
532.53~2.
762.76~3.10处于某激发态的氢原子,发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条,其颜色分别为 A.红、蓝—靛B.黄、绿C.红、紫D.蓝—靛、紫题组三 综合应用10.如图所示为氢原子最低的四个能级,当氢原子在这些能级间跃迁时,1有可能放出几种能量的光子?2在哪两个能级间跃迁时,所发出的光子波长最长?波长是多少?导练答案
1、 C
2、 C
3、 D
4、 B
5、 A
6、 D解析 用能量为
10.5eV的光子去照射一群处于基态的氢原子,从能级差可知,若氢原子跃迁到某一能级上,则该能级的能量为
10.5eV-
13.6eV=-
3.1eV,根据氢原子的能级图可知,不存在能级为-
3.1eV的激发态,因此氢原子无法发生跃迁.
7、 B
8、 C
9、 A解析 由七种色光的光子的不同能量可知,可见光光子的能量范围在
1.61~
3.10eV,故可能是由第4能级向第2能级跃迁过程中所辐射的光子,E1=-
0.85eV--
3.40eV=
2.55eV,即蓝—靛光;也可能是氢原子由第3能级向第2能级跃迁过程中所辐射的光子,E2=-
1.51eV--
3.40eV=
1.89eV,即红光.
10、解析 1由N=C,可得N=C=6种;2氢原子由第四能级向第三能级跃迁时,能级差最小,辐射的光子能量最小,波长最长,根据hν=E4-E3=-
0.85--
1.51eV=
0.66eV,λ==m≈
1.88×10-6m.。