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2019-2020年高考模拟
(一)理综化学试题Word版含答案7.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述正确的是A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B.“酸可以除锈”,“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝8.已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根据上述命名规律回答K2CS3应命名为A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾9.儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用下列说法正确的是A.常温下,儿茶素不溶于水,也不溶于有机溶剂B.1mol儿茶素最多可与9molNaOH反应C.儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应D.儿茶素一定不能发生水解反应10.下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C.在其它条件不变时,2SO2g+O2g2SO3g转化关系(图3)中,纵坐标表示O2的转化率D.图4是用
0.l000mol·L-1的盐酸滴定
20.00mL
0.l000mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从a→b点反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O11.在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末,搅拌,静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体,b-ag是A.析出的晶体中含有的结晶水的质量B.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量D.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量12.部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃K=
1.77×10-4K=
4.9×10-10K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11下列说法正确的是A.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中浓度的大小cNa+>cHCO3->cH+>cOH-B.少量的CO2通入到NaCN溶液中CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-C.用
0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D.相同体积的
0.1mol·L-1HCOONa溶液比
0.1mol·L-1NaCN溶液所含离子总数小13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应xAg+Bg2Cg各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示容器甲乙丙容积
0.5L
0.5L
1.0L温度T1T2T2反应物起始量
0.5molA
1.5molB
0.5molA
1.5molB
2.0molA
6.0molB下列说法正确的是A.T2时该反应的平衡常数K=
0.8B.由图可知T1<T2,且该反应为吸热反应C.前10min乙、丙两容器中vA乙>vA丙D.C的质量m m甲=m乙<2m丙
26、(14分)某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质,请你帮助完成以下问题实验
一、氯气的制取及性质(实验装置如下图)
(1)A是氯气发生装置,除了酒精灯外还用到玻璃仪器有____________________
(2)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成“影响氯气生成的原因是什么呢?”同学们作了如下探究
①提出问题假设假设1Cl-的浓度可能对反应有影响;假设2___________________________________
②设计实验方案,进行实验请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂浓H2SO
4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入MnO2中然后加入氯化钠固体,加热稀盐酸滴入MnO2中然后加入浓硫酸固体,加热
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式______________实验
二、氯水的制取及性质资料表明饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一,小组的同学据此做了如下实验
①在试管中加入过量的块状碳酸钙;再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分成三份,分别进行以下实验第一份与石灰水混合,立即产生大量无色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2
(4)实验
①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
(5)依据上述实验可推知实验
②的滤液中的溶质除CaCl
2、HClO外,还含有________27.(15分)Ⅰ.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素已知
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍
(1)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
(2)意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量,生成1molB≡B放出942kJ热量试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则X的结构式为,X与水反应的化学方程式是
(4)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡H2B-BH2+H2OⅡ.由2种元素组成的化合物M,是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分其制备流程如下
(5)从氧化还原角度分析,说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因;
(6)根据图示信息,写出NaN3制备的方程式;
(7)取
4.76g的M用足量稀硫酸溶解,在所得反应液中加入足量的NaOH溶液,发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,沉淀灼烧后质量为
6.40g根据以上分析,写出元素G的名称,M的化学式;28.(14分)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ/mol,甲醚可作燃料电池的燃料
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是
285.8kJ·mol-
1、
393.5kJ·mol-1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH3OCH3(g)的反应热为;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是______(选填编号,注意大小写)a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c.容器中气体密度不再改变 d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将__________;
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为________________________;
(4)用
(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如右图所示请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象;当燃料电池消耗
2.8LO2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)38.[化学——有机化学基础]15分丁苯酞J是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题1由A生成B的化学方程式为,其反应类型为2D的化学名称是3J的结构简式为,由D生成E的化学方程式为4G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为写出一种即可5由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为;L的结构简式为参考答案7—13BACDDBA
26、(14分)
(1)圆底烧瓶、分液漏斗
(2)
①假设H+的浓度对反应可能有影响
②实验
(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2
(4)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大
(5)CaHCO3227.(15分)
(1)C12+2OH-=ClO-+H2O(1分)
(2)N4g====2N2g;△H=-882kJ/mol(2分)
(3)ClCl-N-Cl(1分)NCl3+3H2O====NH3+3HClO(2分)
(4)H2B-BH+3+OH-(或B2H+5+OH-)(2分)
(5)NaNH2中H元素为+1价,具有氧化性,可以氧化Na,故可以生成(2分)
(6)2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH(2分)
(7)铁(1分)Fe4N(2分)28.(14分)
(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1455kJ/mol(2分)△H=—
378.8kJ/mol(2分)
(2)
①ad;(各1分,共2分)
②变小;变小;(各1分,共2分)
(3)CH3OCH3+16OH-—12e-=2CO32-+11H2O(2分)
(4)Y电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色(2分)14(2分)38【答案】1;取代反应;22-甲基丙烯;3;45Cl
2、光照;镁、乙醚;(CH32CHCH2Br3→。