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2019-2020年高考猜题卷
(一)理综化学试题含答案注意事项1.答题前,请仔细阅读答题纸上的注意事项,按要求填写(涂)姓名、准考证号等考生信息2.答第Ⅰ卷时,需用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑答第Ⅱ卷时,需用
0.5毫米及以上的黑色签字笔书写全卷都答在答题纸上,答在试题纸和草稿上无效3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Na-23K-39Ca-40Fe-56Mn-55Br-80第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括13小题每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)6.下列说法不正确的是A.植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B.AlOH
3、FeOH3等胶体具有很强的吸附能力,可用于净水C.鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本,其中蛋白质都发生了变性D.塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物,可以回收利用7.具有“-CH2OH”结构的醇类物质中,能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸分子式为C5H12O可被氧化成酸的醇共有A.3种B.4种C.5种D.6种8.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的下列说法正确的是A.Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质B.化合物YX
2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同C.Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强D.五种元素中,只有T是金属元素9.工业甲醛HCHO含量测定的一种方法是在甲醛的水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△HO
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△HO下列有关说法正确的是A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是
①的2倍C.上述方法测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏高D.H2O2氧化等物质的量甲醛反应
①和甲酸时转移电子的数目相同10.室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.图1验证浓硫酸具有强氧化性B.图2制取干燥的NH3C.图3干燥、收集并吸收多余SO2D.图4验证乙炔的还原性11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔下列说法不正确的是A.右室电极为该电池的正极B.左室电极反应式可表示为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.右室电极附近溶液的pH减小D.工作时中间室的Cl-移向左室,Na+移向右室
12.下列说法正确的是化学式电离常数CH3COOHKa=
1.76×10-5H2SO3=
1.54×10-2=
1.02×10-7HFKa=
6.03×10-4A.在1mol·L-1NaHA酸式盐溶液中一定存在cNa+=cH2A+cHA-+cA2-B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO
3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3<CH3COONa<NaF<NaHSO3D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH基本不变25.(16分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物,它的合成路线如下已知苯胺()进行氯化或溴化反应都直接生成246-三卤苯胺,很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段请完成下列填空
(1)B→C的反应类型为______________,吡洛芬_______(填“易”或“不易”)溶于水
(2)A→B反应的化学方程式为______________________________________________
(3)E的结构简式为_____________________
(4)A在一定条件下可生成F()写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式________________________________________________
①属于芳香族化合物;
②是一种α-氨基酸;
③分子中有6种不同化学环境的氢原子
(5)从整个合成路线看,步骤A→B的目的是______________________________________
(6)苯酚难以与羧酸直接酯化,而能与等酸酐反应生成酚酯请写出由水杨酸()与反应的化学方程式____________________________________26.(13分)Ⅰ.某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料将
3.20g甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和
4.48L的H2(已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构工业上用尿素[CONH22]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质
(1)写出甲的分子式
(2)适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式
(3)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4),以减慢锅炉内壁的锈蚀其化学方程式为Ⅱ.肌红蛋白Mb与血红蛋白Hb的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌红蛋白Mb可以与小分子X(如氧气或一氧化碳)结合反应方程式Mbaq+Xg⇌MbXaq
(1)在常温下,肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数KCO远大于与O2结合的平衡常数KO2,下列哪个图最能代表结合率f与此两种气体压力p的关系
(2)
①通常用p 表示分子X 的压力,p0表示标准状态大气压若X 分子的平衡浓度为,上述反应的平衡常数为K,请用p、p0和K 表示吸附小分子的肌红蛋白MbX占总肌红蛋白的比例
②下图表示37℃下反应“Mbaq+O2g⇌MbO2aq”肌红蛋白与氧气的结合度α与氧分压pO2的关系,p0取101kPa据图可以计算出37℃时上述反应的正反应平衡常数Kp=
27.(14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO
4、H2SO4和少量Fe2SO
43、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图已知TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO.请回答
(1)步骤
①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_____________________
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式__________
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
(4)用平衡移动的原理解释步骤
⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________________
(5)步骤
④的离子方程式是_______________________________________________
(6)步骤
⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_________________
(7)为测定步骤
②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成
100.00mL溶液,取出
20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗
0.1000mol•L-1 KMnO4溶液
20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为______________(用含a的代数式表示)28.(15分)苯甲酸(无色针状晶体,熔点
122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸反应方程式如下已知有关化合物的相关数据如表所示化合物相对分子质量密度(g•cm-3溶解性沸点(℃)甲苯
920.87难溶于水
110.0苯甲酸钾160—易溶于水—苯甲酸
1221.26微溶于水
248.0苯甲酸在100g水中的溶解度
0.18g(4℃),
0.27g(18℃),
2.2g(75℃)合成如上图(固定及加热装置略去)所示,在三颈烧瓶中加入
4.23mL甲苯和100mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾经冷凝管上口分批加入
21.30g高锰酸钾(过量),继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到反应混合物对反应混合物进行分离
①趁热过滤→
②洗涤滤渣→
③合并滤液和洗涤液→
④冷却→
⑤盐酸酸化→
⑥过滤对粗产品苯甲酸进行提纯
①沸水溶解→
②活性炭脱色→
③趁热过滤→
④▲→
⑤过滤→
⑥洗涤→
⑦干燥请回答下列有关问题
(1)实验中准确量取
4.23mL甲苯所需仪器为
(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子(填“是”或“否”),a处水流方向是(填“进水”或“出水”)
(3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由
(4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中,“
③趁热过滤”的目的是;“
④”的操作名称是;可证明“
⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是
(5)干燥后称量得苯甲酸
2.93g,则苯甲酸的产率为6---12CBADBCD
25.(16分)
(1)取代反应(1分) 不易(1分)
(2)(3分)
(3)(2分)
(4)(2分)(2分)
(5)使B→C的反应只生成一氯代物(2分)
(6)++CH3COOH(3分)26.(13分)Ⅰ.
(1)N2H4(1分)
(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(3)N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O(2分)Ⅱ.
(1)C(2分)
(2)
①(3分)
②
2.00(3分)
27.(14分)
(1)过滤(1分)
(2)TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4(2分)
(3)14(2分)
(4)FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(2分)
(5)Fe2++2HCO3--═FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(6)防止Fe2+被氧化(2分)
(7)
13.9/a3分)28.(共15分)
(1)酸式滴定管(2分)
(2)否(1分);进水(2分)
(3)避免反应过快,使反应液从回流管上端喷出(2分)
(4)除去活性炭,减少苯甲酸结晶析出(2分);冷却结晶(2分);取最后一次洗涤液,加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已洗涤干净(或最后一次洗涤液已呈无色也可)(2分)
(5)
60.0%(2分)低浓度含酚废水高浓度含酚废水低浓度NOeq\o\al-3废水高浓度NOeq\o\al-3废水CO2N2NaCl溶液离子交换膜离子交换膜淡水厌氧菌反硝化菌负载电动搅拌器+2KMnO4eq\o――→\s\up5△+KOH+2MnO2↓+H2O苯甲酸钾+HCl――→+KCl苯甲酸。