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河北省正定中学xx学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu642019年高一上学期第二次月考化学试题word版含答案
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵A.
①③④ B.
①②⑥ C.
①③⑤ D.
①③⑥2.下列实验操作或记录正确的是 A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为
50.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制
0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得
2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻
0.90g3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA4.下列叙述错误的是A.标准状况下,5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5︰4B.常温常压下,
11.2LO3中所含氧原子个数大于
1.5NAC.同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量D.同温、同压下,CO和CO2的密度比为7︰115.不用其它试剂,用最简便的方法鉴别
①BaOH2
②HNO3
③Na2SO4
④CuCl2四种溶液,鉴别出的先后顺序是()A.
④①③②B.
④②③①C.
③②④①D.
②③①④6.下列说法中错误的是()A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1B.制成
0.5L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.
0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×1023D.10g98%硫酸(密度为
1.84g·cm-3)与10mL
18.4mol·L-1硫酸的浓度是不同的7.科学家已发现一种新型氢分子其化学式为H3,在体积相同的两个密闭容器中充分充满H
2、H3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等B.H2比H3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8.有标准状况下24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL气体该气体可使带火星木条复燃,则原混合气体中H2和O2的分子个数比之为()A.116B.161C.177D.759.下列物质的分类合理的是()A.碱性氧化物Na2O、CaO、MgO、Na2O2B.碱NaOH、KOH、BaOH
2、Na2CO3C.铵盐NH4Cl、NH4NO
3、NH42SO
4、NH3·H2OD.非金属氧化物CO
2、NO、SO
2、H2O10.除去FeCl3溶液中的FeOH3胶体,可行的方法是 A.过滤B.蒸发C.加入适量的盐酸D.加入适量的NaOH溶液11.下列离子方程式书写正确的是()A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.将少量二氧化碳通入烧碱溶液中CO2+OH-=HCO3-C.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑12.在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是 A.在澄清透明的无色溶液中Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-、Ca2+B.在强酸性溶液中Na+、SO42-、NO3-、HCO3-、NH4+ C.在强碱性溶液中SO32-、K+、Na+、CO32-、CH3COO-D.使石蕊试纸变蓝的溶液中Cu2+、NO3-、Na+、SO42-、Ag+13.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.KClO3→KClD.CuO→CuCl214.从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4AlOH3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+CO22CO15.下列叙述正确的是 A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.铜丝能导电,但铜丝是单质,既不是电解质也不是非电解质D.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质16.把
0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化最大的是( )A.
0.5mol·L-1NH4Cl B.
0.5mol·L-1醋酸C.
0.5mol·L-1H2SO4 D.
0.5mol·L-1CuNO3217.某金属的硝酸盐受热分解生成NO
2、O2和该金属的氧化物已知NO2和O2的分子个数比为41,则在分解过程中该金属的化合价将 A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低18.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )A.11l B.221 C.23l D.43219.在同一稀溶液中可以共存,加OH-有沉淀生成,加H+有气体生成的一组是()A.Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+C.OH-、NO3-、K+、Ca2+D.SO42-、H+、Al3+、NH4+20.某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-两厂单独排放时,都会造成严重的水污染如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放,污染程度大大降低关于污染的分析,你认为正确的是()A.Cl-和NO3-一定自不同的工厂B.SO42-和NO3-可能自同一工厂C.Ag+和Na+可能自同一工厂D.Na+和NO3-一定自同一工厂21.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.MnO4-、K+、SO42-、Na+B.Na+、I-、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+22.中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭该运载火箭使用偏二甲肼[NH2NCH32]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,发生反应后生成N
2、CO2和H2O(g),则该反应中N2O4 A.只是氧化剂 B.只是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂23.溶液中氧化剂XO的含量有3×10-2mol,与300mL
0.2mol·L-1亚硫酸钠Na2SO3溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则还原产物中元素X的价态是 A.+2B.-2C.+1D.024.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是 A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
25.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米(nm)之间的材料(1nm=10-9m)如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是()A.能全部透过半透膜B.用激光笔照射有光亮的“通路”C.所得溶液一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液Ⅱ卷(填空题50分)26.(12分)实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL 1需要量取质量分数为98%密度为
1.84 g/mL的浓硫酸________ mL 2配制过程中不需要下列仪器中的________填选项的标号 A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶E.玻璃棒 F.胶头滴管 G.250 mL容量瓶 3下列实验操作中,按先后顺序排列为________________________________ A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温 D.向烧杯中加入约100 mL蒸馏水 E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1~2 cm处 G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀 H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处 4在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响?填“偏高”、“偏低”或“无影响” 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数___________,定容时,仰视观察容量瓶刻度线____________,所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________27.8分现有失去标签的CaCl
2、AgNO
3、HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验实验记录如下实验顺序实验内容实验现象
①A+B无明显现象
②B+D有无色无味气体放出
③C+B有白色沉淀生成
④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题1A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)ABCD2写出B与D反应的离子方程式______________________________________写出B与C反应的离子方程式 28.12分某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中Cl-的浓度为
0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液的体积不变,回答下列问题1写出该反应的离子方程式____________________________________2原溶液中Cu2+的浓度为______________;反应后测得Cl-的浓度为____________3反应中氧化剂是_________________,氧化产物是___________________4反应后测得溶液中Fe2+的浓度为
0.05mol/L,则反应中转移电子_______个29.10分)现有下列物质
①NaCO3•10H2O晶体
②铜
③氯化氢
④CO2
⑤NaHSO4 固体
⑥BaOH2固体
⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧氨水
⑨稀硝酸 ⑩Al2SO431上述物质属于电解质有__________________(填编号)2上述物质中有物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式___________________________________________________
317.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为________________4反应KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)标况下生成
3.36LCl2,转移电子的个数为________________5将
⑥的溶液滴加到
⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为___________________30.8分1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_________2将
2.4mol某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生
7.2g氢气,则此金属元素在生成物中化合价为________________3某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g
0.
40.
40.4高一年级第二次月考化学答案。