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2019年高一下学期第一次月考化学试卷含解析
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学是一门以实验为基础的科学,掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提.下列实验操作正确的是( )A.制取蒸馏水时,冷却水应从冷凝管的上端进入B.分液时,应把下层液体从下端放出后,再把上层液体从下端放出C.过滤时,漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D.萃取时,所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C.透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2OD.自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅3.下图所示的实验操作,不能达到实验目的是( )A.干燥Cl2B.证明氨气极易溶于水C.检验K2CO3中的K+D.实验室制取氨气4.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,失去电子的物质所含元素化合价降低B.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)D.在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化5.下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是( )
①Al
②Fe
③Al2O3
④Fe2O3
⑤Al(OH)3
⑥Fe(OH)3
⑦NaHCO3.A.
①③⑤⑦B.
②④⑥C.
①②③D.
④⑤⑥⑦6.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和水作用Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C.NaHCO3溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D.氯气溶于水Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO7.用NA表示为阿伏加罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,17gNH3所含的原子数目为4NAC.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子D.40gNaOH溶解在1L水中,得到的物质的量浓度为1mol/L8.下列关于胶体的叙述错误的是( )A.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同B.胶粒能透过滤纸,但不能透过半透膜C.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的9.关于合金的下列说法不正确的是( )A.合金具备金属的特性B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D.合金只能由两种或两种以上的金属组成10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C.Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣11.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)12.以下物质间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO313.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A.B.C.D.14.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性B.浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C.常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D.浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应15.下列微观粒子中,互为同位素的是( )A.40Ar和40CaB.D和TC.H2O和D2OD.O2和O316.某Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为( )A.A﹣a+nB.A﹣a﹣nC.A+a﹣nD.A+a+n17.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族B.短周期共有32种元素C.元素周期表共有七个横行代表七个周期D.第IA族全部是金属元素18.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数19.下列有关离子检验的实验结论不正确的是( )A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42﹣B.向某溶液中加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验,石蕊试纸变蓝色,该溶液中一定含有NH4+C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有Cl﹣20.收集NO和NO2两种气体的方法正确的是( )A.都可用排水法B.NO用排水法,NO2用向上排气法C.都可用向上排气法D.NO用向上排气法,NO2用排水法21.下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落,好像有一层膜兜着B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑,体积膨胀,放出有刺激性气味的气体D将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色A.AB.BC.CD.D
二、填空题(本题包括5小题,共52分)22.用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),填写所加试剂和有关离子反应方程式.试剂离子反应方程式
①Mg(Al)
②FeCl2溶液(FeCl3)
③NaHCO3(Na2CO3)23.实验室用MnO2氧化密度为
1.19g•cm﹣
3、溶质质量分数为
36.5%的HCl溶液制备Cl2,反应的化学方程式为 .
(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol/L;
(2)用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 ;
(3)若在标准状况下生成
22.4LCl2气体,则在反应中被氧化的HCl的物质的量为 mol.24.阅读材料,回答下列问题.材料近年来,科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为
0.16~
0.5g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场.
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 .A.泡沫铝即是铝单质泡沫B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质 .A.金属光泽 B.延展性C.导电性D.导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解,请写出
①与盐酸反应的离子方程式 ;
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 .25.某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体.
(1)装置A中反生反应的化学方程式为 ;
(2)装置B中观察到的现象是 ,说朋这种物质具有 (填“酸性”或“漂白性”);
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,是利用了SO2具有 填“氧化性”或“还原性”),其目的是 (填“甲”或“乙”);甲防止SO2干扰CO2的检验乙可吸收CO2气体
(4)装置E中观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 .26.如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(1)写出下列各物质的化学式X ;B ;F ;G .
(2)写出下列变化的反应方程式A→D ;G→E .
(3)实验室里,常用加热 的混合物的方法制取气体C,常采用 法来收集.
三、计算题(共6分,要求写出完整的计算步骤)27.将
32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L.
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少? xx学年宁夏中卫一中高一(下)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学是一门以实验为基础的科学,掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提.下列实验操作正确的是( )A.制取蒸馏水时,冷却水应从冷凝管的上端进入B.分液时,应把下层液体从下端放出后,再把上层液体从下端放出C.过滤时,漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D.萃取时,所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】A.蒸馏时,应尽量时冷凝水充满冷凝管;B.分液时应避免液体重新污染;C.过滤时,要防止滤液飞溅;D.萃取与溶剂的密度大小无关.【解答】解A.蒸馏时,应尽量时冷凝水充满冷凝管,冷凝水应从下端进,上端出,故A错误;B.分液时,分液漏斗中的上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出,防止液体重新混合而污染,故B错误;C.过滤时,要防止滤液飞溅,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,故C正确;D.萃取与溶剂的密度大小无关,如苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,都可作萃取剂,故D错误.故选C. 2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C.透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2OD.自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.水晶的主要成分为二氧化硅;B.试管为玻璃制品,自身含有二氧化硅;C.硅酸盐改写成氧化物的形式为活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O;D.硅在自然界中以化合态存在.【解答】解A.水泥、玻璃都是硅酸盐制品,水晶的主要成分为二氧化硅,故A错误;B.试管自身含有二氧化硅,高温条件下可以和焦炭反应,故B错误;C.Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O,故C正确;D.硅在自然界中以化合态存在,自然界中无游离态的硅,故D错误;故选C. 3.下图所示的实验操作,不能达到实验目的是( )A.干燥Cl2B.证明氨气极易溶于水C.检验K2CO3中的K+D.实验室制取氨气【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.氯气可用浓硫酸干燥,且从长管进气;B.烧瓶内因氨气溶于水而导致压强减小;C.观察钾离子的焰色反应,应透过蓝色钴玻璃;D.应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气.【解答】解A.氯气可用浓硫酸干燥,且从长管进气,操作正确,可完成实验,故A正确;B.烧瓶内因氨气溶于水而导致压强减小,气体变大,可完成实验,故B正确;C.观察钾离子的焰色反应,应透过蓝色钴玻璃,以排出钠离子的干扰,故C正确;D.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气可重新生成氯化铵,应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气,故D错误.故选D. 4.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,失去电子的物质所含元素化合价降低B.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)D.在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化【考点】氧化还原反应.【分析】A、失电子化合价升高;B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,氯气既是氧化剂又是还原剂;C、化学反应中,当有电子得失或偏移时,发生氧化还原反应,为氧化还原反应的实质;D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化.【解答】解A、失电子化合价升高,而不是降低,故A错误;B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,氯气既是氧化剂又是还原剂,所以在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,故B错误;C、化学反应中,当有电子得失或偏移时,发生氧化还原反应,为氧化还原反应的实质,故C正确;D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化,如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化,故D错误;故选C. 5.下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是( )
①Al
②Fe
③Al2O3
④Fe2O3
⑤Al(OH)3
⑥Fe(OH)3
⑦NaHCO3.A.
①③⑤⑦B.
②④⑥C.
①②③D.
④⑤⑥⑦【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】根据物质间的反应进行判断,中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有
①两性物质Al2O
3、ZnO、Al(OH)
3、Zn(OH)
2、氨基酸、蛋白质等;
②多元弱酸的酸式盐NaHCO
3、KHS、KHSO
3、NaH2PO4等;
③弱酸的铵盐及其酸式盐(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO
3、NH4HCO
3、CH3COONH4等;
④某些具有两性的金属Zn、Al等;
⑤某些非金属Si、S等;
⑥其它一些物质,以此解答本题.【解答】解
①Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故
①符合;
②Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,与氢氧化钠溶液不反应,故
②不符合;
③Al2O3是两性氧化物,与盐酸反应生成氯化铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故
③符合;
④Fe2O3属于碱性氧化物,与盐酸反应生成氯化铁与水,与氢氧化钠溶液不反应,故
④不符合;
⑤Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与盐酸反应,生成氯化铝,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸钠,故
⑤符合
⑥Fe(OH)3属于弱碱,与盐酸反应生成氯化铁与水,不氢氧化钠反应,故
⑥不符合;
⑦NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故
⑦符合,故选A. 6.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和水作用Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C.NaHCO3溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D.氯气溶于水Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写.【分析】A.电子、电荷不守恒;B.漏写生成水的离子反应;C.碳酸氢根离子不能拆分;D.反应生成盐酸和HClO.【解答】解A.钠和水作用的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣,故A错误;B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故C错误;D.氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故D正确;故选D. 7.用NA表示为阿伏加罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,17gNH3所含的原子数目为4NAC.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子D.40gNaOH溶解在1L水中,得到的物质的量浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、标况下水为液态;B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为4原子分子来分析;C、过氧化钠与水的反应为歧化反应;D、将氢氧化钠溶于1L水中后,溶液体积大于1L.【解答】解A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故A错误;B、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气为4原子分子,故1mol氨气中含4NA个原子,故B正确;C、过氧化钠与水的反应为歧化反应,故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个,故C错误;D、将氢氧化钠溶于1L水中后,溶液体积大于1L,故所得氢氧化钠的浓度小于1mol/L,故D错误.故选B. 8.下列关于胶体的叙述错误的是( )A.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同B.胶粒能透过滤纸,但不能透过半透膜C.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的【考点】胶体的重要性质.【分析】A.丁达尔效应是胶体的特性;B.胶体粒子不能透过半透膜;C.胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小;D.胶体具有较大的表面积,能吸附水中悬浮的固体颗粒.【解答】解A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,NaCl溶液没有,产生的现象不相同,故A正确;B.胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸,故B正确;C.胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小,丁达尔效应是胶体特征性质,故C错误;D.Al(OH)3胶体具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,故D正确.故选C. 9.关于合金的下列说法不正确的是( )A.合金具备金属的特性B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D.合金只能由两种或两种以上的金属组成【考点】金属与合金在性能上的主要差异.【分析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的混合物,硬度一般比成分金属大,熔点一般比成分金属低,据此分析.【解答】解合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的混合物,硬度一般比成分金属大,熔点一般比成分金属低.A、合金虽然是混合物,但仍然具备金属的特性,故A正确;B、合金的硬度一般比成分金属大,故B正确;C、合金的熔点一般比成分金属低,故C正确;D、合金可以是两种或两种以上的金属融合在一起形成的,也可以是金属和非金属融合在一起形成的,故D错误.故选D. 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C.Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀;B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;C.四种离子之间不发生反应,能够共存;D.碳酸根离子与氢离子反应.【解答】解A.Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+之间不反应,在溶液中不能大量共存,故C正确;D.H+、CO32﹣之间反应发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C. 11.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)【考点】氯气的化学性质.【分析】氯气与水反应,发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,氯水中含有HClO、Cl2,具有氧化性,其中HClO具有漂白性,含有H+,具有酸性,以此解答.【解答】解A.氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不选;B.次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条,故B选;C.是氯气氧化了碘离子,生成碘单质与淀粉变蓝,故C不选;D.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,故D不选.故选B. 12.以下物质间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2,然后与水反应生成NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3;B.Fe和盐酸反应生成FeCl2,FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁;C.Al与氧气反应生成Al2O3,氧化铝不能一步生成Al(OH)3;D.硅和氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液,硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀.【解答】解A.NaNa2O2NaOHNa2CO3,能一步实现,故A不选;B.FeFeCl2Fe(OH)2→Fe(OH)3,能一步实现,故B不选;C.AlAl2O3,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝,故C选;D.SiSiO2Na2SiO3H2SiO3,能一步实现,故D不选;故选C. 13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A.B.C.D.【考点】镁、铝的重要化合物.【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析.【解答】解因横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,则沉淀的质量一直在增大,直到最大;然后发生Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,沉淀的质量减少,但氢氧化镁不与碱反应,则最后沉淀的质量为一定值,显然只有D符合,故选D. 14.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性B.浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C.常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D.浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应【考点】浓硫酸的性质;硝酸的化学性质.【分析】A.依据浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价判断;B.浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性;C.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性,能够使铁、铝发生钝化;D.铜与浓硫酸反应需要加热.【解答】解A.浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价都处于最高价,反应中容易得到电子,具有强的氧化性,故A正确;B.浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,浓硝酸具有挥发性,所以长期露置在空气中浓度均会降低,故B错误;C.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性,能够使铝发生钝化,形成致密氧化膜,所以可以用铝制容器贮存,故C错误;D.铜与浓硫酸反应需要加热,常温下不反应,故D错误;故选A. 15.下列微观粒子中,互为同位素的是( )A.40Ar和40CaB.D和TC.H2O和D2OD.O2和O3【考点】同位素及其应用.【分析】核电荷数相同的一类原子为一种元素;有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素;相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体.【解答】解A.40Ar和40Ca质子数不同,为两种不同的元素,故A错误;B.D和T质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B正确;C.H2O和D2O都是化合物,不是原子,故C错误;D.氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,故D错误,故选B. 16.某Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为( )A.A﹣a+nB.A﹣a﹣nC.A+a﹣nD.A+a+n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】在阳离子中,质子数=核外电子数+电荷数,中子数=质量数﹣质子数.【解答】解Mn+离子有a个电子,电荷数为n,则质子数=核外电子数+电荷数=a+n,故中子数=质量数﹣质子数=A﹣(a+n)=A﹣a﹣n,故选B. 17.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族B.短周期共有32种元素C.元素周期表共有七个横行代表七个周期D.第IA族全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】元素周期表中含7个周期、16个族,短周期为
一、
二、三周期,IA族中含H、碱金属元素,以此来解答.【解答】解A.18个纵横代表16个族,7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族,故A错误;B.短周期共有2+8+8=18种元素,故B错误;C.元素周期表共有七个横行,每个横行为一个周期,则代表七个周期,故C正确;D.IA族中含H、碱金属元素,H为非金属元素,故D错误;故选C. 18.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】主族元素在周期表中的位置,与原子结构中的电子层、最外层电子数有关,以此来解答.【解答】解原子结构中,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置,故选B. 19.下列有关离子检验的实验结论不正确的是( )A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42﹣B.向某溶液中加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验,石蕊试纸变蓝色,该溶液中一定含有NH4+C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;常见离子的检验方法.【分析】A.可能生成AgCl沉淀;B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,溶液中一定存在铵离子;C.向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明生成Fe3+,可由Fe2+氧化生成;D.AgCl不溶于硝酸.【解答】解A.盐酸酸化以及加入氯化钡,引入氯离子,可能生成AgCl沉淀,应先加入盐酸酸化,再加入氯化钡检验,故A错误;B.向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定为氨气,原溶液中一定存在铵离子,故B正确;C.向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明生成Fe3+,可由Fe2+氧化生成,可说明溶液中一定含有Fe2+,故C正确;D.AgCl不溶于硝酸,溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可说明溶液中一定含有Cl﹣,故D正确.故选A. 20.收集NO和NO2两种气体的方法正确的是( )A.都可用排水法B.NO用排水法,NO2用向上排气法C.都可用向上排气法D.NO用向上排气法,NO2用排水法【考点】气体的收集.【分析】NO不稳定易被氧气氧化生成NO2,且NO不与水反应;NO2和氧气不反应,但能和水反应生成硝酸和NO,不和氧气反应且密度大于空气密度的气体可以采用向上排空气法收集,如果不和氧气反应且密度小于空气密度,则可以采用向下排空气法收集.【解答】解A.NO2能和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集二氧化氮,故A错误;B.NO易被氧气氧化生成NO2,且NO不与水反应,可以用排水法水解NO;NO2能和水反应生成硝酸和NO,但与氧气不反应、密度大于空气,则收集二氧化氮通常采用向上排空气法,故B正确;C.一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮,反应方程式为2NO+O2=2NO2,收集NO不能使用排空气法,故C错误;D.NO易被氧气氧化生成NO2,不能使用排空气法收集,而NO不与水反应,可以用排水法水解NO;NO2能和水反应生成硝酸和NO,不能使用排水法收集,而二氧化氮与氧气不反应、密度大于空气,则收集二氧化氮通常采用向上排空气法,故D错误;故选B. 21.下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落,好像有一层膜兜着B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑,体积膨胀,放出有刺激性气味的气体D将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色A.AB.BC.CD.D【考点】铝的化学性质;氯气的化学性质;氨的化学性质;浓硫酸的性质.【分析】A.铝加热生成氧化铝,氧化铝的熔点较高;B.氢气和氯气反应生成的氯化氢易溶于水,可形成酸雾;C.浓硫酸具有脱水性和强氧化性;D.应用湿润的试纸.【解答】解A.铝加热生成氧化铝,由于氧化铝的熔点比铝的熔点高,则铝箔熔化但并不滴落,故A正确;B.氢气和氯气反应生成的氯化氢易溶于水,可形成酸雾,燃烧时可观察到苍白色火焰,故B正确;C.浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖碳化,由于具有强氧化性,可与碳发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫气体,故C正确;D.氨气的水溶液呈碱性,检验氨气应用湿润的试纸,故D错误.故选D.
二、填空题(本题包括5小题,共52分)22.用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),填写所加试剂和有关离子反应方程式.试剂离子反应方程式
①Mg(Al)
②FeCl2溶液(FeCl3)
③NaHCO3(Na2CO3)【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;离子方程式的书写.【分析】
①Al与NaOH溶液反应,而Mg不能;
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;
③碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠.【解答】解
①Al与NaOH溶液反应,而Mg不能,则试剂为氢氧化钠溶液,离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则试剂为铁粉,离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+;
③碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则试剂为CO2,离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣,故答案为试剂离子反应方程式
①Mg(Al)氢氧化钠溶液2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
②FeCl2溶液(FeCl3)铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
③NaHCO3(Na2CO3)CO2CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ 23.实验室用MnO2氧化密度为
1.19g•cm﹣
3、溶质质量分数为
36.5%的HCl溶液制备Cl2,反应的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O .
(1)该盐酸的物质的量浓度为
11.9 mol/L;
(2)用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 ;
(3)若在标准状况下生成
22.4LCl2气体,则在反应中被氧化的HCl的物质的量为 2 mol.【考点】氧化还原反应.【分析】实验室用MnO2氧化密度为
1.19g•cm﹣
3、溶质质量分数为
36.5%的HCl溶液制备Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;
(1)利用c=计算浓度;
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由﹣1价升高为0;
(3)生成
22.4LCl2气体的物质的量为1mol,则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol.【解答】解实验室用MnO2氧化密度为
1.19g•cm﹣
3、溶质质量分数为
36.5%的HCl溶液制备Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;
(1)利用c===
11.9mol/L,故答案为
11.9;
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由﹣1价升高为0,反应的电子转移方向和数目为,故答案为;
(3)生成
22.4LCl2气体的物质的量为1mol,则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol,故答案为2. 24.阅读材料,回答下列问题.材料近年来,科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为
0.16~
0.5g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场.
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 A .A.泡沫铝即是铝单质泡沫B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质 B .A.金属光泽 B.延展性C.导电性D.导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解,请写出
①与盐酸反应的离子方程式 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ;
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O .【考点】铝的化学性质.【分析】
(1)A.泡沫铝是一种合金;B.泡沫铝中有多种成分;C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温;D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温;
(2)铝具有金属光泽、延展性、导电性、导热性;
(3)氧化铝属于两性氧化物,能和强酸、强碱反应生成盐和水.【解答】解
(1)A.泡沫铝中含有Al、发泡剂等,所以是一种合金,故A错误;B.泡沫铝中含有Al、发泡剂等,所以是一种合金,故B正确;C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温,所以一种良好的建筑材料和轻质材料,故C正确;D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温,所以一种良好的建筑材料和轻质材料,可用于飞机制造,故D正确;故选A;
(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用了铝的延展性,故选B;
(3)
①氧化铝和盐酸反应生成盐和水,离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
②氧化铝和强碱反应生成盐和水,离子反应方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故答案为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O. 25.某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体.
(1)装置A中反生反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑ ;
(2)装置B中观察到的现象是 品红褪色 ,说朋这种物质具有 漂白性 (填“酸性”或“漂白性”);
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,是利用了SO2具有 还原性 填“氧化性”或“还原性”),其目的是 甲 (填“甲”或“乙”);甲防止SO2干扰CO2的检验乙可吸收CO2气体
(4)装置E中观察到的现象是 产生白色的沉淀 ,反应的离子方程式为 CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O .【考点】浓硫酸的性质实验.【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,装置B中品红溶液用于检验产物SO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,装置C酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2,装置D中品红溶液用于检验SO2是否除干净,装置E澄清石灰水用于检验产物CO2.
(1)碳单质和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO
2、水;
(2)装置B中品红溶液用于检验产物SO2,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色;
(3)酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以氧化二氧化硫,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净;
(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊,说明产物中一定存在CO2气体,CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀.【解答】解碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,装置B中品红溶液用于检验产物SO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,装置C酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2,装置D中品红溶液用于检验SO2是否除干净,装置E澄清石灰水用于检验产物CO2.
(1)碳单质和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO
2、水,反应方程式为2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑;
(2)装置B中品红溶液用于检验产物SO2,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,故答案为品红褪色;漂白性;
(3)二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以氧化二氧化硫,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,防止SO2干扰CO2的检验,故答案为还原性;甲;
(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊,说明产物中一定存在CO2气体,CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,反应为CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O;故答案为产生白色的沉淀;CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O. 26.如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(1)写出下列各物质的化学式X NH4HCO3或(NH4)2CO3 ;B H2O ;F NO2 ;G HNO3 .
(2)写出下列变化的反应方程式A→D 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ;G→E 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .
(3)实验室里,常用加热 铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】 的混合物的方法制取气体C,常采用 向下排空气法 法来收集.【考点】无机物的推断.【分析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,D为O2,E为NO,F为NO2,则B应为H2O,G为HNO3,A可与Na2O2反应生成O2,则A应为CO2,X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3,结合相关物质的性质解答该题.【解答】解C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,D为O2,E为NO,F为NO2,则B应为H2O,G为HNO3,A可与Na2O2反应生成O2,则A应为CO2,X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3,
(1)由以上分析可知X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3,B为H2O,F为NO2,G为HNO3,故答案为NH4HCO3或(NH4)2CO3;H2O;NO2;HNO3;
(2)A→D为Na2O2和CO2的反应,方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,G→E为稀硝酸和铜的反应,方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(3)C为NH3,密度比空气小,易溶于水,常用向下排空气法收集,实验室用铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】在加热条件下制备氨气,故答案为铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;向下排空气法.
三、计算题(共6分,要求写出完整的计算步骤)27.将
32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L.
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少?【考点】化学方程式的有关计算.【分析】设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总体积、电子转移守恒列方程,再根据V=nVm各自体积.【解答】解
32.64g铜的物质的量为=
0.51mol,在反应中失去的电子的物质的量为2×
0.51mol=
1.02mol,
11.2L混合气体的物质的量为=
0.5mol令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则解得x=
0.26,y=
0.24,V(NO)=
0.26mol×
22.4L/mol=
5.824LV(NO2)=
0.24mol×
22.4L/mol=
5.376L答
(1)NO的体积为
5.824L;
(2)NO2的体积为
5.376L. xx年11月27日。