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2019年高三上学期期末考试理综物理试题含答案
1.本试卷分第I卷选择题和第II卷(非选择题)两部分,满分300分考试时间150分钟
2.可能用到的相对原子质量H1N14O16Na23Al27Cu7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.18gD2O中含有的中子数为10NAB.64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NAC.标准状况下,
11.2L己烯中含有的碳原子数为3NAD.25℃时,1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA8.分子式为C4H7Br,具有环状结构的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.3种D.4种9.下列物质间转化都能通过一步实现的是()A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlOH3C.S→SO3→H2SO4→SO2D.N2→NO2→HNO3→NO10.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成FeNO
33、Fe2SO
43、NO
2、N2O
4、NO和H2O,当NO
2、N2O
4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶2511.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是()A.
②③④B.
①③C.
②③D.
②④12.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A是周期表中原子半径最小的元素.B元素的最高价与最低负价绝对值相等,工业上常用电解氧化物的方法冶炼C的单质.D的单质是淡黄色的固体下列说法不正确的是A.原子半径CDEB.对应的氢化物的热稳定性EDC.C、D形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到D.B的最高价氧化物对应的水化物是弱酸13.将pH=1的稀硫酸慢慢加入到—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A.
0.011mol/LB.
0.22mol/LC.
0.022mol/LD.
0.11mol/L
26.14分氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用完成下列问题1在一密闭容器中,进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表T298K398K498K…K
4.1×106K1K2…
①比较K
1、K2的大小K1______K2填“”、“=”或“”
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________填序号a.2vH2正=3vNH3逆b.vN2正=3vH2逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______填“增大”、“减小”或“不变”;平衡向_____方向移动
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则KspAgCl______KspAgBr2肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4
①298K时,
1.00gN2H4l与足量的N2O4l完全反应生成氮气和水,放出
19.15kJ的热量写该反应的热化学方程式_____________________________________
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式_________________27.15分如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶所装试剂为BNa2S、CFeBr
2、D淀粉-KI、ESO2和BaCl
2、F水、H紫色石蕊1写出实验室制取Cl2的化学方程式__________________________________________2Ⅰ中b瓶内加入的液体是___________装置Ⅰ还可用右图中的装置_____Ⅱ或Ⅲ代替3实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让Cl2充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题
①下列装置中的现象是B____________________;D__________________________
②写出E中反应的离子方程式______________________________________________4G中硬质玻璃管内盛有碳粉,反应后的产物为CO2和HCl,写出G中的反应的化学方程式________________________________________________________________________5在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是____________
28.14分已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,其中B的化学式中共有32个电子,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,除G呈红棕色外其他气体均为无色等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应图中反应条件(除高温外)均已略去
(1)写出B的电子式
(2)写出下列反应的离子方程式
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热
(3)M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为
(4)第三周期中,正负化合价之和为4的元素X写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________;地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为___________________________
(5)写出A与B反应的化学方程式
35.[化学——选修物质结构与性质](15分)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物
(1)
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
②下列叙述不正确的是(填字母)A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式2Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[FeCN6]4-中不存在A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于区
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示请据此回答下列问题
①确定该合金的化学式
②若晶体的密度=ρg/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离用含ρ的代数式表示,不必化简为cm
36.[化学——选修有机化学基础](15分)环己烯常用于有机合成现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子已知R1-CH=CH-R2O2,Zn/H2OR1-CHO+R2-CHO
(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________
(2)
③的反应条件是_________________________
(3)写出下列反应类型
⑥_________________,
⑨______________
(4)写出
②反应化学方程式____________________________
(5)写出⑩反应化学方程式
(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式_________________________
(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3试写出结构简式________xx至xx学年度第一学期期末高三理综化学部分参考答案7.B8.D.9.B10.B.11.C.12.C.13.A.
26.14分(每空2分)1
①②acd
③减小正反应
④2
①2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2OlΔH=-
1225.6kJ/mol
②N2H4-4e-=N2+4H+27.9分
(1)MnO2+4HCl浓MnCl2+H2O+Cl2↑
(2)饱和食盐水Ⅱ
(3)
①有浅黄色沉淀生成;溶液变蓝
②Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)C+2H2O+2Cl2-----------CO2↑+4HCl↑
(5)Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的Cl2又与水作用生成HClO,又起漂白作用,使红色褪去
28.(14分,每空2分)
(1)
(2)
①HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
(3)C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O(条件为加热)
(4)2H2S+SO2=3S+2H2O;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(5)CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)
(1)
①HCNO(2分)
②BC(2分)
③N≡C-O-H(2分)
(2)
①具有孤对电子(1分)
②B(1分)N2(2分)
(3)d区(1分)
(4)
①Fe2Al(2分)
②(2分)36.
(1)乙二醇(1分)醛基(1分)
(2)NaOH醇溶液加热(2分)
(3)氧化(1分)消去(1分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)OHC—CHO+4AgNH32OHNH4OOC—COONH4+6NH3↑+4Ag+2H2O(2分)
(7)(2分)。