还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
2019年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量H1C12 O16 N14Mg24Al27S:32Fe56Cu64Cl:
35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1、2011年3月11日,日本本州岛仙台港发生
9.0级地震,地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是( )A.食盐中阴离子的结构示意图为B.蔗糖和醋酸都是弱电解质C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为D.明矾溶液水解可制得AlOH3胶体,用于杀菌消毒
2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl
3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A.
②③④B.
②④C.
①②④D.
①②③④
3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.cOH-/cH+=1010的溶液K+、Fe3+、Cl-、NO3-B.能生成AlOH3的溶液中Na+、K+、ClO-、SO32-C.能使酚酞变红的溶液Na+、Ba2+、NO3-、I-D.澄清透明的无色溶液NH4+、K+、MnO4-、SO42-
5、下列说法不正确的是( )A.自发反应在恰当条件下才能实现B.所有的化学反应都有能量变化C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.使用催化剂可以降低反应的活化能,增大化学反应速率,从而提高反应物的转化率
6、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的是()
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A.4句B.5句C.6句D.7句
7、已知某反应aAg+bBgcCg+Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,混合气体中B的质量分数wB与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是()A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q>0B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q<0C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0D.T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<
08、下列离子方程式表示正确的是()A.NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应至中性H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OB.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀2Fe2++ClO-+5H2O=2FeOH3↓+Cl-+4H+C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,
①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,
②、
③溶液均变红,冷却后又都变为无色C.
④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅已知2NO2N2O4△H<0)D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
10、已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是()A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为
0.5mol
11、下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
12、在含有n克HNO3的稀溶液中,恰好将
5.6克铁粉完全溶解,若有克HNO3被还原成NO无其它还原产物,则n值不可能是()A.
12.6克B.
16.8克C.
18.9克D.
25.2克
13、1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为
0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加
0.1mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
14、如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
1.45g固体D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuOH2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
15、下列叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N
2、H2的转化率B.含1molBaOH2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为OH-aq+H+aq=H2OlH=-akJ·mol-1C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D.对于2HIgH2g+I2g平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深,符合勒夏特列原理解释
16、如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态2X+YaZg此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2下列判断正确的是A.物质Z的化学计量数a=2B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率Ⅰ﹤ⅡD.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间Ⅰ>Ⅱ第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17、X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如右图所示的变化已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个请回答下列问题1X元素在元素周期表中的位置是2C在一定条件下反应生成A的化学方程式是3X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C能被W溶液吸收生成一种盐,该盐的水溶液的pH小于7,其原因是用离子方程式表示4已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH0将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应下列说法中,正确的是填写各项的序号a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
18、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应
①是置换反应
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应
①的化学方程式是
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应
①在水溶液中进行,则反应
②(在水溶液中进行)的离子方程式是
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,
③和
④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是;反应
④的化学方程式是
19、聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下已知高岭土Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(
0.5%~
3.0%)及少量杂质和水1Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为
5.2根据流程图回答下列问题
(1)写出溶解过程中反应的离子方程式、;
(2)加适量铝粉的主要目的是 ;
(3)溶液的pH需控制在
4.2~
4.5的原因是;
(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制该温度的操作名称是 ,写出该过程反应的化学方程式
20、随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫SO2排放量减少8%,氮氧化物NOx排放量减少10%目前,消除大气污染有多种方法
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx已知CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应2NOg+2COgN2g+2CO2g;△H<0若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示,该反应的化学平衡常数为K=若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各
0.6mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图11所示的变化,则改变的条件可能是(填序号)
①加入催化剂
②降低温度
③缩小容器体积
④增加CO2的量
(3)肼(N2H4)用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为
43.0,其中氮原子的质量分数为
0.977写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
(4)如图所示装置可用于制备N2O5,则生成N2O5的那一极电极反应式为
21、某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是CuOH2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和CuOH2的混合物(查阅资料知CuCO3和CuOH2均不带结晶水)Ⅰ、⑴按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为______________________________;2在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是Ⅱ、请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分
(1)各装置连接顺序为_________→_________→___________
(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________Ⅲ、若CuCO3和CuOH2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成
(1)装置C中碱石灰的作用是_________________________________________
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________
22、已知
①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应,生成的醇羟基在链端
②化合物M是一种香料,可用如下路线合成已知核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子,F为芳香族化合物请回答下列问题
(1)原料C4H10的名称是(用系统命名法);
(2)写出反应A→C的反应条件;
(3)F与新制CuOH2反应的化学方程式;
(4)写出N、M的结构简式、;
(5)写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体(不包括G本身)的结构简式高三第二次月考化学试卷参考答案选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)题号12345678答案CADCDABD题号910111213141516答案CDCABCCB
17、(7分)1第二周期ⅥA族(1分) 24NH3+5O24NO+6H2O(2分) 3 NH+H2ONH3·H2O+H+(2分)4ab(2分)
18、(7分)⑴2C+SiO2====Si+2CO(2分,不写条件扣1分)⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(2分)⑶O=C=O(1分)C+4HNO3浓=4NO2↑+CO2↑+2H2O(2分,不写条件扣1分)
19、(9分)
(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O各1分,共2分
(2)除去溶液中的铁离子;(2分)
(3)pH超过
4.5,Al3+会形成AlOH3沉淀;pH低于
4.2,Al3+水解程度很小,很难形成液态碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n](2分)
(4)水浴加热(1分)2AlCl3+nH2O=Al2OHnCl6-n+nHCl(2分)
20、(9分)
(1)CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=-867kJ·mol-1(2分)
(2)k=5/144或
0.0347(1分);不(1分);
②(1分)3)N2H4+HNO2==HN3+2H2O(2分)4N2O4–2e-+2HNO3==2N2O5+2H+(2分)
21、共10分Ⅰ、
(1)CO32-+Cu2+=CuCO3↓1分
(2)取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明已洗净(2分)Ⅱ、
(1)A→C→B(2分)
(2)装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)Ⅲ、
(1)吸收空气中的水蒸气和CO2(1分)
(2)1-49n/9m(2分)
22、(10分)
(1)2-甲基丙烷(1分)
(2)强碱、醇、加热(意思相同且合理即可)(1分)
(3)(2分)
(4)、(各1分,共2分)
(5)(各1分,共4分)T2P2T1P1T1P2wBtABCDEFFF
①②③④Al2OHnCl6-n(i)B2H6(ii)H2O2/OH-R—CH=CH2R-CH2CH2OHC4H10ACC4H8DMCl2光照浓H2SO4∆B2H6H2O2/OH-BG(C9H8O2)F(C9H8O)EN
①NaOH
②∆高温。