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2019年高三化学上学期期末考试试题新人教版注意事项
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分第I卷为选项题,共48分;第II卷为非选择题,共52分,满分100分,考试时间为90分钟
2.答第I卷前,考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上,并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上可能用到的相对原子质量H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—
35.5k—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第I卷(选择题,共48分)选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”
2.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
0.1NAC.标准状况下,将
2.24LCl2溶于水,可得到HClO分子的数目是
0.1NAD.
2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于
0.1NA到
0.2NA之间
3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔解MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O
2、MgCl
2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中
5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO42-向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.检验CI-先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有CI-
6.下列关于有机物的说法中,正确的是A.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
7.下列说法中,正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1△H2,则
8.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在Fe3+、Na+、Cl-、SO42-[来源:学.科.网]B.b点对应的溶液中能大量存在NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在Na+、K+、SO32-、Cl-9.元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,x与Y两原子核外电子总数之和为19,Y的原子核内质子数比X多3个下列描述中不正确的是A.x与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2B.x和Y都是性质很活泼的元素,在自然界中都只能以化合态形式存在C.Y能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属D.X的化合物种类比Y的化合物种类多10.某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2+
②可能存在CO32-
③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+
⑤可能存在Mg2+A.
①③B.
②③C.
③⑤D.
④⑤11.利用下列实验装置能完成相应实验的是12.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2NO32]加热可发生如下分解[UO2NO32]——(未配平),将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水充满试管则生成的铀的氧化物化学式是A.UO2B.2UO2·UO3C.UO3D-UO2·2UO313.下列对各种体系的叙述中,不正确的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热除去过量Cl2,得到较纯净的FeCl3溶液B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡CHCOO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动D.处理锅炉水垢中的CaSO4时,先用饱和Na2CO3溶液处理,再加入盐酸,水垢就会溶解
14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中(Cl-)B.新制氯水中(Cl-)(ClO-)C.室温下,向
0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合
15.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为2PhSO4+2H2O下列有关说法正确的是A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能B.K与N相接时,H+向负极区迁移C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大D.K与M连接时,所用电源的a极为负极
16.将一定量的氯气通入30mL浓度为
10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为
0.3molB.n(Na+)n(Cl-)可能为73C.若反应中转移的电子为nmol,则
0.15<n<
0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121第Ⅱ卷非选择题,共52分注意事项1.答Ⅱ卷前考生务必在密封线内,将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚2.请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上考试结束后,只收答题卡和答题纸17.14分实验是进行科学探究的重要途径,也是学习科学知识的主要手段之一请回答有关问题1若用C装置制备氨气,其化学方程式为_____________________________________,干燥氨气可以选用作为干燥剂,收集时采用___________________________法若采用D装置制备氨气,那么所选药品是________________________________________________2若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气,请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列_________________________________________________若在G中盛有品红溶液,通入氯气时,可看到品红溶液褪色,由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论,你认为此结论是否合理______________________若不合理,请说明理由______________________________________3B、H、J连接后,在B中盛装浓硝酸和铜片,以制得并进行NO2的有关实验
①写出B中反应的离子方程式____________________________________________
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应,操作步骤为先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________18.10分下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素已知A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质部分反应的产物未列出请回答下列问题1D的化学式为______________________;F的电子式为______________________2A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________3B和C反应的化学方程式为_____________________________________________4J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀写出SO2还原J生成K的离子方程式__________________________________________________________________________19.13分I、1在某容积为10L的密闭容器中,有可逆反应.如图为某反应过程中各物质物质的量nmol随时间tmin的变化曲线图
①在0~15min内的平均反应速率uB=_______________
②该反应的平衡常数表达式为
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态________________填字母,多选、少选均扣分a.混合气体的压强b.混合气体的密度c.混合气体的总体积d.cA与cB的比值2若该反应的正反应速率与时间的关系如下图所示在其他条件不变的情况下,t2时改变的条件可能是_________________________;Ⅱ、1常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_________填序号A.cH+B.cH+/cCH3COOHC.cH+·cOH-D.cOH-/cH+2体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX)______________________填“大于”、“小于”或“等于”KaCH3COOH323℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中离子浓度大小关系是_____________,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___________已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-
520.(15分)铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛
(1)铁元素在元素周期表中的位置是_______________________
(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示
①该电池的总反应化学方程式为_______________________________________________;
②电池中NaCl的作用是______________________________________________________
(3)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为______________,此时向溶液中加入SgCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为___________L
(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式________________________
(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中
①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;_________________;_________________
②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式______________________________________________________________________________________________________
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O)____________n(Fe2O3)(填“>”、“<”或“=”)。