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2019年高三理科综合仿真模拟卷
(1)化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,满分240分,考试时间150分钟考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方第Ⅰ卷(必做,共88分)注意事项
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号不涂答题卡,只答在试卷上不得分
2.第Ⅰ卷共22小题,每小题4分,共88分相对原子质量H1C12N14O16Fe56Cu64
一、选择题(本题包括15小题每小题只有一个选项符合题意)9.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活,我们的未来”下列说法错误的是A.化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.xx年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料利用该技术能改变合成路径,降低反应发生的条件.D.明矾净水是利用的胶体的吸附作用
10.若NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molFeCl3完全转化为FeOH3胶体后生成NA个胶粒B.标准状况下,
2.24LCHCl3的分子数为
0.1NAC.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-D.日本核泄漏的放射性物质含有131I,131I和127I互为同素异形体11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
1120.
1040.066主要化合价+2+3+2+
6、-2-2以下叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C.单质与稀盐酸反应的速率为L<QD.R和T形成的化合物中含有离子键12.下列说法正确的是A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料13.下列实验操作正确的是A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用14.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种常温下进行如下实验
①将
0.1LpH=9的甲溶液分别与aL
0.001mol/L的乙溶液、bL
0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;
②浓度均为
0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;
③
0.1mol/L的甲溶液pH小于
0.1mol/L的戊溶液pH下列判断正确的是A.甲的溶质是NH3·H2OB.乙的溶质是CH3COOHC.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl15.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与实践的关系如图(II)所示,则下列结论正确的是A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.在(t1+10)min时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由
0.3mol.L-1A、
0.1mol.L-1B和
0.4mol.L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为
0.4mol.L-1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大28(15分)钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(FeTiO3,含FeO、Al2O
3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2),TiO2常通过两种方法还原可制得Ti其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题
(1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
(2)滤液
①中的溶质主要是FeSO4,检验其中Fe2+的方法是
(3)TiOSO4是一种强酸弱碱盐从TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是_________________________
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池其阴极反应的电极反应式为___________________________________
(5)因为TiO2s+2Cl2gTiCl4l+O2g;ΔH=+151kJ/mol反应难于发生,所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4当反应体系中加入碳后,反应分如下两步进行(如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同)2Cs+O2g=2COg;ΔH=-221kJ/molTiO2s+2Cs+2Cl2gTiCl4l+2COg;ΔH=
(6)从化学平衡的角度解释往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后,能使反应TiO2s+2Cl2gTiCl4l+O2g顺利进行的原因是29.(12分)I.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe+CO2FeOs+COg已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示甲乙
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示5min内,CO的平均反应速率vCO=2下列措施中能使平衡时cCO/cCO2增大的是(填序号)A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.再加入一些铁粉II.下图装置中甲烧杯盛放100mL
0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL
0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后,停止通电取出Cu电极,洗涤干燥称量电极增重
0.64g
①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为;
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为;
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL30.(15分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应;
②
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
(3)B中的现象是;C的作用是
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为写表达式
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因
(6)本套装置在设计上存在缺陷,其中导致测得铁的质量分数偏低的是答一条即可
31、略32.[物质结构与性质选修模块]8分下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式血红素的结构式回答下列问题⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是,写出基态Fe原子的核外电子排布式⑵血红素中N原子的杂化方式为,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键在答题纸上画出简略图⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为33.[有机化学基础选修模块](8分)某有机物A是一种重要中间体
(1)已知有机物A的相对分子质量不超过180,若将A完全燃烧,只生成CO2和H2O,且nCO2:nH2O=7:5,反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等,有机物A的分子式为根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体,可知A分子中含有的官能团的名称是
(2)已知碳碳双键上接羟基时,或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在有机物A分子中有四个相邻的取代基,C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构则B的结构简式为
(3)写出下列反应的化学方程式CD
(4)C的同分异构体中,含有三个取代基的异构体共有种答案
9.答案B;
10.答案C;
11.答案B;
12.答案A;
13.答案C;
14.答案B[解析]根据
①可得乙为弱酸——CH3COOH,丁为强酸——HCl;由
②得丙为NH3·H2O;根据
③可得甲为Na2CO3,戊为NaOH
15.答案C
29.(共12分)
(1)
0.1mol/L.min(2分)
(2)A(2分)
(3)
①正(2分)Fe-2e-===Fe2+(2分)
②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(2分)
③336(2分)30.(15分
(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化(2分)
(2)C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)品红溶液褪色(2分,或“颜色变浅”)除尽反应产物中的SO2气体(2分)
(4)(11m-3b)/11m(3分)
(5)装置内的CO2难以赶尽,导致E质量增重偏小(2分)
(6)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO
2、H2O其它合理的也得分(2分)
31、略32.(8分)⑴CON1分;[Ar]3d64S21分⑵sp2和sp32分;如图1分⑶41分;4∶32分33.(8分)
(1)C7H10O5(1分);羧基(1分)
(2)(2分)
(3)+C2H5OH+H2O(2分)
(4)6(2分)MgCl2/C电解冷却结晶过滤趁热过滤钛铁矿净化的钛铁矿H2TiO3滤液
①净化TiOSO4加热/过滤滤液
②TiO280%H2SO4水80%H2SO4焙烧TiCl4TiTiδ-Feγ-Feα-Fe△乙醇/浓硫酸—2molH2O一定条件催化剂H2足量Na足量NaHCO3A1mol
22.4L气体(标况)
44.8L气体(标况)B(六元碳环)C(遇FeCl3溶液显色)D(有香味)电解HO—HO—OHCOOHOHCOOHOHCOOC2H5—OHHO—CHOOH—OHCHOOH—OHCHOHO——OHCHO—OHCHO—OH—OHHO—CHO。