还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019年高三第二学期期末练习理综化学试卷可能用到的相对原子质量H1Li7C12O16Na23S32Cl
35.5Co596.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氢氧化钠——腐蚀品B.高锰酸钾——氧化剂C.钠——遇湿易燃物品D.甲烷——易燃液体
6.【答案】D【目的】本题考查危险化学品的分类【解析】氢氧化钠具有腐蚀性,A正确;高锰酸钾具有强氧化性,B正确;钠极易和水反应生成可燃性气体氢气,C正确;甲烷是易燃气体,D错误7.下列装置中能将电能转化为化学能的是ABCD7【答案】D【目的】本题考查电化学【解析】将电能转化为化学能的装置是电解装置,选D,A、B、C是原电池8.下列说法不正确的是A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
8.【答案】B【目的】本题考查简单有机物的性质、同分异构体【解析】甲苯的侧链、环己烯中的碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,A正确;乙醛和葡萄糖都含醛基,均能与银氨溶液反应,B错误;甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂,乙二醇与乙二酸发生缩聚反应制取合成纤维,C正确;丙烷和2-甲基丙烷都只有2种H,一氯代物均为两种,D正确9.下列解释事实的方程式正确的是A.利用铝热反应焊接钢轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度H++OH-===H2OD.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
9.【答案】A【目的】本题考查化学方程式或离子方程式的书写【解析】B项的反应没有配平,错误;醋酸是弱酸,在离子方程式中写化学式,C错误;是Na2SiO3强电解质,在离子方程式中拆开,D错误【举一反三】有5类物质在离子方程式中写化学式单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质另外若物质没有以离子形式参加反应,即使是强电解质则也写化学式,如铜与浓硫酸的反应中浓硫酸写化学式10.已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是A.热稳定性H2SeH2SH2OB.原子半径SeSClC.酸性H2SeO4H2SO4HClO4D.还原性S2-Se2-Br-
10.【答案】B【目的】本题考查元素周期律【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则稳定性H2OH2SH2Se,A错误;同周期由左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,同主族由上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,则B正确,非金属性逐渐越强,最高价含氧酸酸性越强,酸性HClO4H2SO4H2SeO4,C错误,还原性Se2-S2-,D错误11.右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
11.【答案】C【目的】本题考查气体的干燥、收集和尾气吸收实验【解析】收集氯气之前,应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl,而且尾气用氢氧化钠溶液吸收,A错误;氨气不能用向上排气法收集,B错误;NO不能用排气法收集,D错误,选C12.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质SO2g+2COg2Xg+Yl为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表时间/s01234cSO2/mol·L-
11.
000.
500.
233.00×10-
373.00×10-37cCO/mol·L-
14.
003.
002.
462.
002.00下列说法不正确的是A.X的化学式为CO2B.前1s内vX=
1.00mol·L-1·s-1C.该回收原理运用了SO2的还原性D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是
3.33×
103612.【答案】C【目的】本题考查反应速率、平衡常数、二氧化硫的性质【解析】根据X、Y前的计量数知X是CO2,Y是S,A正确;前1s内vSO2=(
1.0-
0.5)mol·L-1÷1s=
0.5mol·L-1·s-1,根据反应速率之比=计量数之比知前1s内vCO2=
1.00mol·L-1·s-1,B正确;该回收原理运用了SO2的氧化性,被还原为S,C错误;SO2g+2COg2CO2g+Sl起始
1.
004.0000变化
2.00平衡
3.00×10-
372.
002.00,K=c2CO2/cCOc2SO2=
2.002/(
2.002×
3.00×10-37)=
3.33×1036,D正确25.(17分)有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料,PVAc树脂可用来生产涂料与PVA,有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂,它们的合成路线如下已知R为烃基,R'、R"为烃基或氢原子回答下列问题
(1)C的名称是
(2)写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式
(3)D的结构简式是
(4)写出E→F的化学方程式
(5)写出F→G的化学方程式
(6)M的结构简式是
(7)下列有关说法中正确的是(填字母序号)a.N属于酯类物质c.一定条件下,PVAc可以与NaOH溶液反应b.C、K互为同系物d.反应
①、
②都可以是与H2的加成反应
(8)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式a.与B有相同的官能团b.反式结构25.(17分)
(1)乙醛
(2)
(3)CH3CH=CHCHO
(4)2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O(少H2O扣1分)
(5)2HCHO+CH3CH2CH2CHO
(6)
(7)abd(3分,答对1个得1分,错答1个同样扣1分)
(8)【目的】本题是有机合成与推断题,考查物质的名称、结构简式的书写、方程式的书写、物质的类别与性质、同分异构体等【解析】A→C是乙炔与水加成,C为乙醛,利用题给信息I知C→D是2分子乙醛的反应,生成D CH3CH=CH-CHOD与氢气加成生成E1-丁醇,E→F是醇羟基氧化为醛基,即F是CH3CH2CH2CHOF→G是利用题给信息I的第一步反应,是2分子的甲醛与F的反应,G为,G→Y是G与氢气的加成,根据A、B的结构知A→B是乙炔与X(乙酸)的加成反应,根据X与M反应生成的N的分子式知M含10个C原子,则K含3个C原子,结合题给已知Ⅱ知K是丙酮,M是C6H5-CH2-CCH32OHN是C6H5-CH2-CCH32OOCCH
3.⑵B在一定条件下,发生加聚反应生成PVAc树脂⑺N是酯,a正确;PVAc含酯基,一定条件下,可以与NaOH溶液反应,b正确;C是乙醛,K是丙酮,二者不是同类物质,不是互为同系物关系,c错误;d正确⑻B的同分异构体存在反式结构,则碳碳双键上的C原子上连接不同的原子,该同分异构体是26.(12分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素
(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式;不直接用Cl2作漂白剂的原因是(写出两条)
(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是(填字母序号)a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2若生成Cl
222.4L(标况)时转移电子数为4×
6.02×1023,该反应的化学方程式是
③已知2H2O2l===2H2Ol+O2gΔH1=-
196.46kJ·mol-1H2g+O2g===H2OlΔH2=-
285.84kJ·mol-1Cl2g+H2g===2HClgΔH3=-
184.60kJ·mol-1在催化剂作用下,用H2O2l可除去上述燃烧过程中产生的Cl2依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式26.(12分)
(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OCl2的溶解度不大;生成的HClO不稳定,难以保存;使用起来不方便;效果不理想(答案合理即可)
(2)ad(答对1个得1分,错答不得分)
(3)
①离子键共价键(非极性键)(共2分)
②2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2
③H2O2l+Cl2g===2HClg+O2gΔH=+
3.01kJ·mol-1【目的】本题考查氯元素及其化合物的性质与应用【解析】⑴氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子反应为Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,不直接用Cl2作漂白剂的原因是氯气溶解度不大,生成的次氯酸不稳定,液体漂白剂使用、运输不方便等⑵替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质需有氧化性,选ad⑶
①氯化钠是离子键,氯气中的化学键是共价键
②根据“SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2”知SO
2、NaCl都被氧化,则氧化剂可能是氧气,而且生成1mol氯气转移电子4mol,其中用于生成1mol氯气转移电子2mol,另外2mol电子是SO2被氧化为硫酸失去的电子,根据得失电子相等,刚好消耗1mol氧气,故反应为2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2
③根据盖斯定律H2O2l+Cl2g===2HClg+O2gΔH=
0.5ΔH1+ΔH3-ΔH2=+
3.01kJ·mol-127.(14分)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴
(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离图1图2
①阴极的电极反应式为LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、阳极的电极反应式为
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示当cH2SO
40.4mol·L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部用以下步骤继续回收钴
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是
②已知NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是(填字母序号)a.cNH4+cC2O42-cH+cOH-b.cH++cNH4+=cOH-+cHC2O4-+cC2O42-c.cNH4++cNH3•H2O=2[cC2O42-+cHC2O4-+cH2C2O4]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%,则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于g27.(14分)
(1)
①2H++2e-===H2↑4OH--4e-===O2↑+2H2O(或2H2O-4e-===O2↑+4H+)
②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当cH+增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降
(2)
①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2剧烈分解(或2H2O22H2O+O2↑)
②ac
(3)
1.83ax/98【目的】本题考查电化学、图像分析能力、离子浓度比较、计算等【解析】⑴
①根据两极均有气泡产生,可判断阴极的电极反应式还有2H++2e-=H2↑,阳极生成氧气,反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
②当cH2SO
40.4mol·L-1时,cH+大,参与放电的H+增多,LiCoO2参与放电生成Co2+减少,故钴的浸出率下降⑵
①根据流程正极粉→含Co2+的溶液知正极粉中的LiCoO2发生了还原反应,则过氧化氢是还原剂,被氧化为氧气,反应是2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,该步骤温度不能太高,否则过氧化氢会分解
②NH42C2O4溶液呈弱酸性,表明NH4+的水解程度大于C2O42-水解程度,a正确;根据电荷守恒有cH++cNH4+=cOH-+cHC2O4-+2cC2O42-,b错误;根据物料守恒知c正确⑶根据Co原子守恒有x×a%×MCo/98=m(CoC2O4•2H2O)×MCo/183,m(CoC2O4•2H2O)=
1.83ax/98,即是CoC2O4•2H2O的最大质量,实际上CoC2O4•2H2O的质量不超过
1.83ax/9828.(15分)某校兴趣小组对SO2与新制CuOH2悬浊液的反应进行探究,实验如下
(1)制取新制CuOH2悬浊液的离子方程式为
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制CuOH2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净向洗净后的CuOH2中加入5mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明检验CuOH2洗涤干净的方法是
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究查阅资料如下CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸它与氨水反应生成CuNH32+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色CuNH342+溶液
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH3·H2O===CuNH32++Cl-+2H2O、
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下填写下表空格试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2
③写出实验II中由CuOH2生成白色沉淀的离子方程式
(4)丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O完成合理的实验方案取少量Cu2O固体于试管中,,则说明砖红色沉淀是Cu2O28.(15分)
(1)Cu2++2OH-===CuOH2↓
(2)黄色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或实验II与实验I的现象差异)与Cl-有关(或与SO42-无关)取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出现白色沉淀,证明CuOH2洗涤干净
(3)
①4CuNH32++8NH3·H2O+O2===4CuNH342++4OH-+6H2O
②试剂1浓盐酸现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀(2分,物质用化学式表示也给分,少答1个给分点扣1分,扣至0分)
③2CuOH2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
(4)加5mL蒸馏水,向其中持续通入SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色(或现象与实验I相同)(3分,每个给分点1分)【目的】本题考查SO2的性质、离子方程式的书写、实验方案设计、物质的检验等【解析】⑴用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取CuOH2悬浊液的反应是Cu2++2OH-===CuOH2↓⑵实验Ⅱ用氯化铜代替实验I的硫酸铜,因此产生不同的现象,而甲同学是把氢氧化铜过滤出来做实验(避免了Cl-的干扰),实验现象与实验I的相同,表明实验Ⅱ的现象应该是与Cl-有关(或与SO42-无关)氢氧化铜表面吸附有Cl-,则检验CuOH2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出现白色沉淀,证明CuOH2洗涤干净⑶
①蓝色溶液是CuNH342+溶液,即CuNH32+被氧气氧化,1mol氧气得到4mol电子,而1molCuNH32+失去1mol电子,根据得失电子相等知CuNH32+与氧气的物质的量之比是414CuNH32++8NH3·H2O+O2=4CuNH342++4OH-+6H2O
②乙同学根据“CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸”设计实验,即试剂1是浓盐酸(题给试剂2是蒸馏水),现象1是白色沉淀溶解,现象2是出现白色沉淀(此时浓盐酸被蒸馏水稀释为稀盐酸了,又得到白色沉淀),以此证明了该白色沉淀为CuCl
③综上所述并根据实验Ⅱ的现象可知氢氧化铜被二氧化硫还原为+1价Cu,二氧化硫被氧化为+6价S2CuOH2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O⑷检验砖红色沉淀是Cu2O的实验可利用实验I的现象设计加5mL蒸馏水,向其中持续通入SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色【易错提醒】本题第⑷问的砖红色沉淀是Cu2O的检验不能思维定势用平时做个的题目解答(加入硫酸,根据有红色不溶物和溶液呈蓝色判断,反应是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),而应该根据题意解答。