还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019年高中化学
2.
2.3氢氧化铝的制备每课一练新人教版选修6[基础过关]
一、氢氧化铝的性质1.人的胃液是一种强酸性液体,pH在
0.9~
1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用,原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃酸D.它的疗效太差2.向明矾溶液里滴入BaOH2溶液,当SO沉淀完全时,铝元素的存在形式是 A.一部分为AlOH3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为AlOH3沉淀,一部分以AlO形式存在于溶液中C.全部以AlOH3沉淀形式存在D.几乎全部以AlO形式存在于溶液中3.向Al2SO43和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合液中Al2SO43与MgSO4的物质的量之比为 A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶24.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3
②CH3COONH4
③Al2O3
④AlOH3
⑤AlA.
③④B.
③④⑤C.
①③④⑤D.全部
二、氢氧化铝的制备5.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜选用的试剂是 A.NaOH溶液B.BaOH2溶液C.氨水D.盐酸6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠固体与水反应2O+2H2O===4OH-+O2↑B.氨水中通入过量二氧化硫2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2OC.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH7.
0.1molAl2SO43跟2mol·L-1NaOH溶液350mL混合,所得沉淀的质量为 A.78gB.
15.6gC.
7.8gD.
3.9g8.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解;
②加烧碱溶液溶解;
③过滤;
④通入过量CO2生成AlOH3沉淀;
⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀;
⑥加入过量烧碱溶液生成AlOH3沉淀A.
①⑤⑥③B.
②③⑥③C.
②③④③D.
②③⑤③
三、试剂滴加顺序不同而现象不同9.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 A.KOH溶液和Al2SO43溶液B.CaCl2溶液和Na2CO3溶液C.CaOH2溶液和HCl溶液D.AgNO3溶液和BaCl2溶液10.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生据此可推断丙物质是 A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeSO411.下列各组物质的溶液相互反应,无论前者逐滴滴入后者,还是后者逐滴滴入前者,反应现象均相同的是
①HCl和NaAlO2
②CaHCO32和CaOH2
③稀H2SO4和FeOH3胶体
④NaHCO3和HClA.
①②B.
②③C.
①④D.
②④[能力提升]12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案方案Ⅰ铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
13.用过量的H2SO
4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液
①②③④分别是 A.
①NaCl、
②NaOH、
③NH3·H2O、
④H2SO4B.
①H2SO
4、
②NaOH、
③NH3·H2O、
④NaClC.
①H2SO
4、
②NH3·H2O、
③NaOH、
④NaClD.
①NaCl、
②NH3·H2O、
③NaOH、
④H2SO414.某兴趣小组欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl
2、KCl杂质,并尽可能减少AlCl3的损失,设计了如下实验方案1反应
①的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,NaOH溶液能否用氨水代替,为什么?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2溶液a中存在的离子有___________________________________________________,在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,可以进行改进,改进的方法是____________________________________________________________________________________15.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验步骤1取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤步骤2边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤步骤3将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题1上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、____________________、___________________等玻璃仪器2步骤1过滤的目的是______________________________________________________3当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________4步骤2中溶液的pH较难控制,可改用________[拓展探究]16.锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[ZnNH34]2+回答下列问题1单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________用化学式表示2写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________3下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________
①硫酸铝和氢氧化钠
②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠
④硫酸锌和氨水4写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因___________________________________________________________________________________答案1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A 10.D 11.D 12.C13.D 14.1Mg2++2OH-===MgOH2↓、Al3++3OH-===AlOH3↓、AlOH3+OH-===AlO+2H2O或Al3++4OH-===AlO+2H2O 不能,因为Al3+与氨水反应生成AlOH3后,AlOH3不能继续与氨水反应,从而不能将AlOH
3、MgOH2分开2Cl-、K+、AlO、OH-、Na+、H+ 通入足量的CO2气体15.1烧杯 漏斗 2除去铁等不溶于碱的杂质3取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全,若不变浑浊则说明沉淀完全4通入足量的CO2气体16.1AlO2Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑3
①③④4Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量氨水中,生成[ZnNH34]2+,氨水的用量不易控制。