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2019年高中化学期中综合检测新人教版必修2
一、选择题本题包括18个小题,每小题3分,共54分1.xx·泰州市姜堰区高一期中1934年居里夫妇用α粒子4He轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P,开创了人造核素的先河其发生的变化可表示如下27Al+4He→30P+1n下列有关说法不正确的是 A.30P和31P两种核素互为同位素B.该变化同样遵循质量守恒定律C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D.在30P中存在质子数=中子数=核外电子数答案C点拨同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称,A项正确;原子是化学变化中的最小微粒,而原子核不能发生变化,C项不正确;30P的质子数为15,中子数为30-15=15,D项正确2.xx·临沂一中高一期中下列有关化学用语表示正确的是 A.二氧化碳的结构式O—C—OB.氢氧根离子的电子式C.氯原子的结构示意图D.中子数为
146、质子数为92的铀U原子U答案B点拨二氧化碳的结构式为O===C===O,A项不正确;氯原子的结构示意图为,C项不正确;D项中铀的质量数为146+92=238,铀原子表示为U,D项不正确3.xx·襄、宜四市高一期中下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A.植物光合作用光能→生物质能B.电灯发光电能→化学能C.木柴烧饭生物质能→热能D.太阳能热水器光能→热能答案B点拨电灯发光是电能转化为光能,B项不正确4.xx·四川新津中学高一月考运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸镭是难溶于水的白色固体D.锗单质是一种优良的半导体材料答案A点拨非金属性S>Se,热稳定性H2S>H2Se,A项不正确;砹是周期表中第6周期第ⅦA族的元素,由于ⅦA族的元素的银盐中,AgCl、AgBr、AgI都不溶于水和稀硝酸,故砹化银也不溶于水和稀硝酸,B项正确;镭是第ⅡA族第7周期的元素,由元素性质的递变性知,ⅡA族元素的硫酸盐中,硫酸钙微溶,硫酸锶难溶,硫酸钡白色难溶,故硫酸镭是难溶的白色固体,C项正确;类比硅知D项正确5.xx·宜春市上高中学高一月考下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是 A.Na·+Cl∶―→[Na]+[·Cl∶]-B.H2·+·O·―→H∶O∶HC.D.答案C点拨A项中Cl原子最外层电子个数不对且没有用箭头标明电子的转移;B项中O原子最外层电子个数不对,H2应写成2个H的形成;D项中生成物为共价化合物,不用箭头标电子的转移,而且F原子最外层电子个数不对6.xx·孝感市七校高一期中联考下列说法中不正确的是 A.HF的稳定性比HCl强B.Mg失电子能力比Ca弱C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同答案C点拨非金属性F>Cl,所以热稳定性HF>HCl,A项正确;根据金属活动顺序表知Ca的失电子能力比Mg强,B项正确;NaCl中只含离子键,NH4Cl中既有N—H共价键又有NH和Cl-间的离子键,C项不正确;H2S和H2O2都是含18个电子的分子,D项正确7.xx·黄梅一中高一期中下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A.BF3B.H2SO4C.SiCl4D.PCl5答案C点拨A项中B原子最外层为6个电子,F可达到8电子稳定结构,A项不正确;B项中H原子最外层达到了两个电子的稳定结构,B项不正确;D项中1个P原子和5个Cl原子形成5个共用电子对,此时P原子最外层为10个电子,D项不正确8.xx·安阳一中高一下学期二次考试下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应氢化物的稳定性越强D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案A点拨ⅠA族中氢可与ⅦA族中元素形成共价化合物如HCl,ⅠA族中Na、K等可与ⅦA族中元素形成离子化合物如NaCl、KCl等,A项正确;第二周期中有些元素无正价如F,B项不正确;同主族元素的简单阴离子还原性越强,其对应的氢化物稳定性越弱,如还原性I->Cl-,热稳定性HI<HCl,C项不正确;同周期金属元素Na、Mg、Al的化合价依次升高,但失电子能力减弱,金属失电子能力与价态无关,D项不正确9.xx·灌云县四中高一检测A、B、C、D是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.E、C、D、B、AB.D、B、C、A、EC.E、B、A、D、CD.A、B、C、D、E答案C点拨同周期自左至右元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱;非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强由题意知A、B为金属,B在A的左面;C、D为非金属,C在D的右面由同周期元素的原子半径自左向右依次减小知,E在最左面,所以几种元素的原子序数由小到大的顺序为E、B、A、D、C,C项正确10.xx·余姚中学高一检测下列物质性质的递变关系正确的是 A.原子半径C>Al>Na>KB.碱性NaOH>KOH>CaOH2>MgOH2C.离子半径O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高价Cl>Si>Al>F答案D点拨C为第二周期元素,Al、Na为第三周期元素,K为第四周期元素,原子半径应是逐渐增大的,正确排列为C<Al<Na<K,故A项不正确;K的金属性强于Na,则碱性KOH>NaOH,B项不正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,正确排列为Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-,C项不正确11.xx·四川新津中学高一月考短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示下列说法正确的是 XYZA.原子半径的大小为Z>Y>XB.气态氢化物的还原性Z<YC.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质常温下均为气体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点X<Z答案B点拨Y和Z同周期,根据同周期元素原子半径自左向右减小的规律知,原子半径Y>Z,A项不正确;非金属性Z>Y,其氢化物的还原性Z<Y,B项正确;X、Y、Z都是短周期元素,根据其在周期表中的位置可知,X位于第二周期,Y、Z位于第3周期,Y为硅,X为N,Z为S,S在常温下为固体而非气体,C项不正确;设X的原子序数为a,则Y和Z的原子序数分别为a+
7、a+9,由题意得a+7+a+9=4a,得a=8,则X为O,Z为ClX的氢化物H2O中存在氢键,沸点高于HCl的沸点,D项不正确12.xx·嘉祥一中5月质检电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案C点拨锌锰干电池中锌为负极,锌棒变细,A项不正确;氢氧燃料电池是化学能转化为电能,氢气做负极材料被氧化,B项不正确,C项正确;太阳能电池的主要材料是硅,D项不正确13.xx·嘉祥一中5月质检关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O的说法正确的是 A.放电时,正极发生的反应是Pb+SO+2e-===PbSO4B.放电时,该电池的负极材料是铅板C.放电时,电池中硫酸的浓度不断变大D.放电时,每当消耗1mol铅时转移电子4mol答案B点拨铅蓄电池负极为Pb,负极电极反应为Pb-2e-+SO===PbSO4,正极为PbO2,电极反应为PbO2+2e-+SO+4H+===PbSO4+2H2O,故A项错误,B项正确;放电时消耗硫酸,C项不正确;放电时每消耗1mol铅,转移电子数为2mol,D项不正确14.xx·安阳一中高一下学期期中下列有关反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢答案D点拨98%的硫酸为浓硫酸,不能和铁反应生成氢气,A项不正确;B项中加入氯化钠溶液将盐酸稀释、反应速率变慢,B项不正确;不论反应是吸热反应还是放热反应,只要升高温度,反应速率就会变快,C项不正确;D项中NO+CO===N2+CO2,体积增大,压强减小,浓度减小,反应速率变慢,D项正确15.xx·辽宁实验中学高一期中在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应As+2BgCg+Dg已达平衡的是 A.混合气体的压强B.气体的总物质的量C.消耗1摩尔A同时生成1摩尔DD.混合气体的密度答案D点拨在恒温恒容条件下的前后气体体积不变的可逆反应中,混合气体压强在平衡前后不变,A项不能做为判断平衡的标志;气体总物质的量平衡前后也不变,B项也不能做为判断平衡的标志;在什么时候消耗1摩尔A都会生成1摩尔D,C项不能做判断平衡的标志;由于此反应中有固体参与,在未达到平衡状态时,气体总质量总在发生变化,混合气体的密度就在变化只有达到平衡状态时,气体总质量不在发生变化了,混合气体的密度不变了D项可做为判断标志16.下列说法中,正确的是 A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案C点拨物质发生化学反应时一定伴随着能量变化,A错;伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化,如NaOH溶于水放出大量的热,但并没有发生化学变化,B错;在一个确定的化学反应里,反应物的总能量设为X与生成物的总能量设为Y之间的关系为
①X>Y放热反应,
②X<Y吸热反应故D错17.关于下列图示的说法中错误的是 A.用图
①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图
②所示实验装置排空气法收集H2气体C.图
③表示可逆反应“COg+H2OgCO2g+H2g”为放热反应D.图
④中的装置可形成持续稳定的电流将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图
④中的原电池装置反应不相同答案D18.下列说法错误的是 A.在Cs+H2OgCOg+H2g反应体系中,增加碳的量不能迅速提高正反应速率B.钾的金属性比钠强,所以钾与水的反应比钠的反应强烈C.在压强相同条件下,结构相似的CH
4、SiH
4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸答案C点拨一般来说,组成和结构相似的物质相对分子质量越大,分子间作用越强,该物质的熔沸点越高HF存在氢键,而在同族氢化物中沸点反常,显的特别高,HF>>HI>HBr>HCl,故C错
二、非选择题本题包括8小题,共46分19.6分某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化1实验中发现反应后a中温度升高,由此可以判断a中反应是__________热反应;b中温度降低,由此可以判断b中反应是__________热反应2根据能量守恒定律,b中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量答案1放 吸 2低于或小于20.xx·襄、宜四市高一期中14分Ⅰ.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物,M的最高价氧化物的水化物呈两性回答下列问题1L元素形成单质的名称为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________用元素符号表示2Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为______________,B的结构式为______________3硒Se是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________4写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为________________________Ⅱ.5门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗Ge已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物若锗位于硅的下一周期,根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________;硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________填“硅”或“锗”6“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓Ga由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________为判断GaOH3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________答案1氧气、臭氧 第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H334 4NH+OH-NH3↑+H2O5半导体材料 锗6它们原子的最外层电子数都是3个 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸21.8分分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计请回答下列问题1以下叙述中,正确的是__________A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu2变化过程中能量转化的形式主要是甲为__________;乙为__________3在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__________4在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式________________________________________________________________________5如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解,请在下图中完成实验装置图答案1C、D2化学能转化为热能 化学能转化为电能3锌片不纯,在锌片上就形成原电池4Cu2++2e-===Cu522.xx·宿迁市洋河中学高一期末12分下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素请回答下列问题1g与b可形成离子化合物b2g,试写出它的电子式________2e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为用化学式表示________3从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________用元素符号表示两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤4在1L的密闭容器中,通入1molf2气体和3mola2气体,一定温度下反应生成fa3气体,2min时,测得f2的浓度为
0.75mol·L-1,则2min时fa3的物质的量为________mol,a2的平均反应速率va2=________mol·L·min-15a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为________________________6航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点该电池反应为____________________答案1Na+[::]2-Na+2SiH4<NH3<H2O3H、Cl
40.5
0.3755CH2=CH2+H2OCH3CH2OH62H2+O2===2H2O23.6分把
2.5molA和
2.5molB混合放入2L密闭容器里,发生反应3Ag+BgxCg+2Dg,经5s后反应达平衡在此5s内C的平均反应速率为
0.2mol/L·s,同时生成1molD试求1达平衡时B的转化率2x的值3若温度不变,达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍?答案120% 2x=4
31.2点拨 3Ag +BgxCg + 2Dg起始
2.5mol
2.5mol 0 0变化
1.5mol
0.5mol
0.5xmol 1mol平衡
1.0mol
2.0mol
0.5xmol 1mol1平衡时B的转化率为
0.5mol/
2.5mol×100%=20%2C的平均反应速率为
0.5xmol/2L×5s=
0.2mol/L·s,x=43平衡时气体的总物质的量为
1.0mol+
2.0mol+
0.5×4mol+
1.0mol=6mol,气体的压强之比等于物质的量之比,达平衡时容器内气体的压强是反应前的6mol/5mol=
1.2倍。