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2019年高中化学期末测试题(含解析)苏教版必修1
一、选择题本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分1.2011年3月11日,日本发生里氏
9.0级超级地震和海啸福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153I和13755Cs下列有关叙述不正确的是 A.13153I和13755Cs是不同的核素B.13153I和13755Cs是同位素C.13153I和13755Cs的质子数之差为2D.13153I和13755Cs的中子数不同解析 13153I的质子数和中子数分别为
53、7813755Cs的质子数和中子数分别为
55、82,它们是不同的核素,但不是同位素答案 B2.下列物质以海水为原料能获得的是 A.铝和溴B.镁和铜C.钠和镁D.铁和硫解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得答案 C3.下列说法或操作正确的是
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②用托盘天平称量
50.56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液A.
①②③④⑤B.
②④⑤C.
②③④D.
④解析 在实验室中,不能用手接触药品,钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH,
①错,托盘天平的精确度为
0.1g,不能称量
50.56gKCl,
②错,酒精和水互溶,不能进行萃取,
③错,胶体具有丁达尔效应,
④对,溶液中含有Fe3+时,滴加KSCN溶液,溶液也变为血红色,在检验Fe2+时,应先滴加KSCN溶液,溶液不变为血红色,再滴加氯水,溶液变为血红色,
⑤错,综上所述,D项正确答案 D4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析 选项具体分析结论A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案 D5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl-、SOD.Fe2+、K+、NO、Cl-解析 HCO在酸性溶液中不能存在,Cu2+、Fe2+均有颜色,C选项正确答案 C6.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子B.1L
0.1mol·L-1氨水含有
0.1nA个OH-C.常温常压下,
22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子解析 23gNO
20.5mol含氧原子数为
0.5×2nA=nA,A项正确;氨水是弱电解质,不能完全电离,1L
0.1mol·L-
10.1mol氨水中OH-数小于
0.1nA,B项错误;常温常压下,CCl4呈液态,不能通过气体摩尔体积计算物质的量,C项错误;1molFe2+完全被氧化成Fe3+,转移电子数为nA,D项错误答案 A7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl
2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的BaNO32溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOC.Fe与稀HNO
3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水解析 A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A项错;B项,溶液中也可能含有SO,B项错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C项错误答案 D8.在下列各组物质中,只有还原性的是 A.Na、Cl-、S2-B.Cl-、CO、Na+C.Fe3+、SO、NOD.Fe2+、O
2、H2S解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性,故A项正确答案 A9.下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B.SiO2与酸、碱均不反应C.常温下,NO易与空气中氧气发生化合反应D.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成解析 Na2CO3受热不分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应,B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇,产生大量白烟,而不是大量白雾,D项错误答案 C10.下列推断正确的是 A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定义,A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,B项错误;NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2,化学方程式为2NO+O2===2NO2,C项错误;新制氯水中存在H+和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊试液振荡,溶液先变红后褪色,D项错误答案 A11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y、Z可能是
①N
2、NO、NO2
②AlCl
3、AlOH
3、NaAlO2
③S、SO
2、SO3
④NaOH、Na2CO
3、NaHCO3A.
①②③④B.
①②C.
②④D.
③④解析 N2与O2不能反应生成NO2,
①错,S与O2不能反应生成SO3,
③错故C选项正确答案 C12.下列离子方程式正确的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++SO===BaSO4↓B.向CaClO2溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2===HClO+COC.向氯化铝溶液中通入过量氨气Al3++4OH-===AlO+2H2OD.过氧化钠与冷水反应2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑解析 A项,正确的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,错误;B项,正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO;C项,正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===AlOH3↓+3NH;D项正确答案 D13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是 选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性H++OH-===H2O向H2SO4溶液中加入BaOH2溶液至中性H++OH-===H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH-===AlO+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NHD向CaOH2溶液中通入过量CO2CO2+OH-===HCO向CaOH2溶液中通入过量SO2SO2+OH-===HSO解析 Na加入到CuSO4溶液中,Na先与H2O反应生成NaOH,NaOH与CuSO4反应生成CuOH2,A项错误;H2SO4与BaOH2反应还有BaSO4沉淀生成,离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B项错误;AlOH3不能溶于NH3·H2O,AlCl3与足量NH3·H2O反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH,C项错误;D项正确答案 D14.对下列实验现象的解释不正确的是 解析 浓硫酸使蓝色CuSO4·5H2O胆矾变为白色CuSO4,是利用了浓硫酸的吸水性,A项错误答案 A15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,需要下列试剂
①蒸馏水
②铁粉
③浓H2SO4
④盐酸
⑤烧碱
⑥浓氨水
⑦Cl2中的 A.
②④⑦B.
①③④C.
②④⑥D.
④⑥⑦解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-先加Fe粉,Fe+2FeCl3===3FeCl2,Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2,过滤回收Cu,滤液再通入Cl22FeCl2+Cl2===2FeCl3答案 A16.下列实验现象和结论相符的是 选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有COB某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+解析 溶液中含有HCO也具有相同的现象,A项错误;加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO、SO等,B项错误;火焰颜色为黄色,溶液中肯定有Na+,可能有K+,C项错误;D项正确答案 D第Ⅱ卷非选择题,共52分
二、非选择题本题包括6道题,共52分17.8分图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置1甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体
①B中反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
②收集NO2气体的方法为____________________2乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质往A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂铂石棉,按气流方向a→b→c→h连接各仪器
①实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有________填“氧化性”或“还原性”
②D中反应的化学方程式为________________________________________、_____________________________________
③为防止NO2污染环境,E装置中装的试剂可以是________________解析 1NO2气体能与水反应,密度比空气大,故只能用向上排空气法收集NO22浓氨水与Na2O2固体相遇时,首先发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由于反应放热和生成了NaOH,促进了氨气的逸出,可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO,继而被氧化为NO2,表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体答案 1
①Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O
②向上排空气法2
①还原性
②4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2===2NO2
③NaOH溶液18.12分实验室用固体Na2CO3配制100mL
0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,试回答下列问题1若要实施配制,除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外,还要用到的玻璃仪器是____________2容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________填容量瓶的受检部位处是否漏水3配制完毕后,教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________填选项字母A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线4通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g若用4mol·L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL
0.2mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取________mL该浓溶液解析 1因配制100mL溶液,故应用100mL容量瓶,还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒2容量瓶上标有容量瓶的规格、温度,在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水3A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多,所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少,所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒,将洗涤液都注入容量瓶,故损失溶质,所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低4mNa2CO3=
0.2mol·L-1×
0.1L×106g·mol-1=
2.1g;V浓==
5.0mL答案 1100 烧杯、玻璃棒2规格 温度 瓶塞3B
42.1
5.019.12分A、E为中学化学中常见元素的某单质,B、C为其化合物,它们之间的转化关系如下图所示1若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体,回答下列问题第一种情况若A物质的焰色反应呈黄色,则A的化学式________;写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________第二种情况若A是空气中的主要成分之一,则B的化学式______________________;写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________2若C溶于水发生化合反应生成酸D,回答下列问题第一种情况若D为强酸,则A________、B________、C________第二种情况若D为弱酸,则A________、B________、C________解析 1A是单质,其焰色反应为黄色,则A为Na,Na被O2氧化生成Na2O,Na2O又被O2氧化加热生成Na2O2;若A是空气中的主要成分,则A是N2,在放电条件下N2与O2反应生成NO,NO被O2氧化生成NO22根据题意可知,第一种情况A为S,S在O2中燃烧生成SO2,在一定条件下SO2与O2反应生成SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4强酸;第二种情况A为C,C在O2中不充分燃烧O2不足生成CO,CO在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3弱酸答案 1Na 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO2S SO2 SO3 C CO CO220.12分某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应,用下图所示装置进行有关实验甲小组取ag铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热,直至反应结束后,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余请回答下列问题1写出装置A中所发生反应的化学方程式________________________________________________________________________2当集气瓶B中的气体集满后,A中继续产生气体,则装置C中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,其原因是________________________________________________________________________4乙组同学认为实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花5为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4,可选择的试剂是________填选项字母A.Fe粉B.酚酞试液C.BaCl2溶液D.NaNO3溶液解析 Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反应的进行,浓H2SO4浓度逐渐变稀,稀H2SO4不能与Cu反应;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4,不能用BaCl2溶液,因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4,Ba2++SO===BaSO4↓,也不能用酚酞试液无明显变化现象,应该用Fe粉产生H2或NaNO3溶液提供NO,稀H2SO4提供H+,即稀HNO3与Cu剩余的Cu反应,产生NO气体答案 1Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O2品红溶液褪色3稀H2SO4不能与Cu反应4NaOH或其他碱性溶液5AD21.8分某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物ag,溶于200mL5mol/LHCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气
3.36L1a的取值范围是________2向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是________mL,沉淀的最大质量是________g用含a的代数式表示3继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为ag计算原混合物中铝的质量分数写出计算过程解析 1可用极值法解答当
0.15molH2都由Mg反应而得时,mMg=
3.6g;当
0.15molH2都由Al反应而得时,mAl=
2.7g所以a的取值范围是
2.7a
3.62可用终态法分析当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH最终都反应生成NaCl,即nNaOH=nNaCl=nHCl=1mol,所以VNaOH溶液=1mol÷4mol/L=
0.25L=250mL原溶液中剩余的盐酸为1mol-
0.15mol×2=
0.7mol,所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-为
0.3mol,沉淀的最大质量=mMg+mAl+mOH-=ag+
0.3mol×17g/mol=a+
5.1g答案
12.7a
3.62250 a+
5.13ag残余固体为MgO,其中Mg元素的质量为ag×=
0.6ag,ωAl=×100%=40%。