2019年高中化学第1章第2节第2课时元素周期表课时训练鲁科版必修2

2019年高中化学第1章第2节第2课时元素周期表课时训练鲁科版必修21．能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是　　A．相对原子质量　　　　B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数解析电子层数定周期，最外层电子数定主族答案D2．双选下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是　　A．C、N、FB．Na、Mg、AlC．F、Cl、BrD．P、S、Cl解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价答案BD3．无机化学命名委员会国际组织在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右共有18列，如碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法错误的是　　A．第9列中没有非金属元素B．第1列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反C．只有第2列元素的最外层有两个电子D．在18列元素中，第3列的元素种类最多解析从左到右的前12列元素中只有氢一种非金属元素位于第1列，A项正确；第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高，单质熔、沸点的变化趋势相反；第2列元素和第18列中氦元素原子的最外层都是2个电子，过渡元素中有很多元素原子的最外层电子数是2，故C错误；第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多答案C4．下列微粒结构示意图表示的元素为第ⅦA的是　　A.B.C.D.解析A项为F原子，B项为O2－，C项为Ne原子，D项为Na原子答案A5．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是　　A．第二周期第0族B．第二周期第Ⅷ族C．第二周期第ⅡA族D．第三周期第ⅡA族解析M2＋有2个电子层，则为Mg2＋；Mg原子的结构示意图为，故镁元素位于第三周期第ⅡA族答案D6．关于元素周期表的下列叙述错误的是　　A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素除了H，第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析在元素周期表中，总共有18个纵列16个族，其中有7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族答案C

7.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，Li＋的最外层电子数是2，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误答案B8．填写下列空白1写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________________________________________________________________________2原子符号为X的元素属于第______周期、第______族3周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族4周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列5所含元素超过18种的周期是第________、________周期解析1该元素原子质量数为8＋10＝18，质子数为8，则为O元素217号元素为氯，原子结构示意图为3元素周期表中第

8、

9、10三列为第Ⅷ族4周期表中最活泼的非金属元素为F元素5一～七周期所含元素种数分别为

2、

8、

8、

18、

18、

32、26答案1O　2三　ⅦA　3Ⅷ　417　5六　七9．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是　　A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析同一主族元素原子序数可能相差

2、

8、

18、32，不可能相差7答案C10．双选X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为

1、

6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为　　A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．X3YZ3解析以Na表示最外层电子数为1的X元素，则X、Y、Z可以形成的化合物有Na2SO

4、Na2SO

3、Na2S2O3等答案AB11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属1写出下列元素符号A________，B________，C________，D________，E________，F________2M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________3写出F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________4写出工业上用B来制备单质E的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析由C与F能形成两种化合物推知C为O元素，F为S元素；M为SO2，N为SO3，六种元素位于三个短周期，且D为金属，所以A为H，D为Na；E为地壳中含量第2位的元素，为Si，所以B为C答案1H　C　O　Na　Si　S22SO2＋O22SO3　3第三周期第ⅥA族42C＋SiO2===Si＋2CO↑元素周期表的终点在哪里1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的存在在元素周期表的指导下，人们“按图索骥”找出了这些元素从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期表的尾巴增长了这时又有人预言，105号元素应该是周期表的尽头了，其理由是核电荷数越来越大，核内质子数也越来越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变然而不久，又陆续合成了106～109号元素这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此推算元素周期表是否到尽头了呢？1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有

2、

8、

14、

28、

50、

82、

114、

126、184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定，这就是说，随着原子序数的递增，其原子核不一定不稳定因此在109号元素之后还能合成一大批元素这样一来，第七周期32种元素将会被填满，第八周期也将填满按理论计算，第八周期元素共50种，其中7种主族元素，1种稀有气体元素，10种过渡元素或副族元素，还有32种超锕系元素，列在元素周期表锕系元素的下方然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是一个谜，科学家将上天如到月球入地如海底或反复在粒子加速器中进行实验，企图合成新元素，其结果将会如何，人们正拭目以待更为有趣的是，有些科学家还提出元素周期表可以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负质子反质子，在其他星球上是否存在由这些反质子和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若有一朝被实践证实，元素周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元素，向负向发展也就顺理成章了例如美国劳伦斯国家实验室曾在xx年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在xx年8月宣布收回该论文但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。