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2019年高中化学第2章化学键化学反应与能量高效测评卷配套练习鲁科版必修2
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分1.在如图所示的番茄电池中,外电路上的电子从电极Y流向电极X若X为铅电极,则Y可能是 A.锌 B.银 C.石墨 D.铜解析在外电路上电子是从Y极流向X极,根据原电池的工作原理可以判断Y为负极,X为正极因为番茄中含有酸性物质,结合原电池的构成条件,Y电极可能为选项中的锌答案A2.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是 A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O解析从化学键的角度分析,A项中的NaOH含有离子键和共价键,而其余三个选项中的物质均只含有共价键答案A3.下列有关电池的说法不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极解析手机上的锂离子电池为可充电电池,为二次电池,A正确;B项中电子应从活泼性强的金属锌沿外电路流向活泼性较弱的金属Cu,B项错误;C、D正确答案B4.判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是双选 A.化学反应中的能量变化化学键的断裂和形成B.离子化合物熔融态是否能够导电C.化学变化的实质化学键的断裂D.共价化合物是否含共价键解析由于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同,任何化学反应总伴随着能量的变化,故A对;熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物为共价化合物,故B对;有旧化学键断裂和新化学键形成两个过程才是化学变化,只有化学键的断裂而无化学键的形成,就不是化学变化,如NaCl、HCl等溶于水,故C错;含有共价键的物质不一定是共价化合物,如H
2、NaOH、NH4Cl等,故D错答案AB5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中,不合理的是 A.制Cl2MnO
2、盐酸浓B.制H2硫酸稀、ZnC.制O2MnO
2、H2O2D.制CO2硫酸稀、CaCO3解析制取二氧化碳用稀盐酸和碳酸钙答案D6.下列化学用语书写正确的是 解析A项中氯原子的最外层有7个电子,正确的原子结构示意图应为B项中作为相对原子质量的测量标准的是12C而不是14CD项中HCl是共价化合物,其正确的电子式应为答案C7.下列关于能量转化的认识不正确的是 A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能解析白炽灯工作时,并不是电能全部变成光能,而是大部分电能转化成光能,还有一部分电能转化成热能答案D8.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是 A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快解析A项,加催化剂能加快反应速率;B项,水的量的多少不影响钠与水的反应速率;C项,可逆反应不能进行到底;D项,增大固体物质的表面积能加快化学反应速率答案B9.根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是 A.该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热解析由图示可知,反应物具有的总能量低于生成物的总能量,因此,此反应为吸热反应,吸热反应的过程可以看成外界能量转化为化学能贮存起来的过程,故A、B项是正确的,D项错误由于物质具有的能量越高越活泼,因此此反应中的反应物比生成物稳定答案D10.一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O22SO3一定达到平衡状态的是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO
2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中SO3的浓度不再改变A.
①②B.
②③C.只有
③D.只有
①解析消耗SO2指的是v正,生成SO3也是v正,两者速率相等不能表明反应达平衡状态;SO
2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2,不一定是化学平衡状态;SO3的浓度不再改变,说明v正=v逆,反应达平衡状态答案C11.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用如图所示装置如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置 A.H2B.Cl2C.H2SD.CO2解析杂质HCl气体被饱和NaHCO3溶液吸收后,会反应生成CO2气体,对H
2、Cl2和H2S而言又引入了新的杂质气体,且H2S、Cl2会与NaHCO3溶液发生反应,故不能用饱和NaHCO3溶液除杂;而CO2一方面在NaHCO3溶液中的溶解度较小,另一方面HCl气体与NaHCO3溶液又反应生成了CO2气体,故可用此溶液除杂答案D
12.下列关于原电池的说法不正确的是 A.
①②装置都能将化学能转化为电能B.
②中的硫酸根离子向负极移动C.
②中的电子由Zn流向CuD.
②中电流的方向是由正极到负极解析
①烧杯中盛放的乙醇,是非电解质,因此此装置不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能;
②装置符合原电池的构成条件,可以将化学能转化为电能答案A
13.某反应中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示下列说法正确的是 A.反应为X+2Z===YB.反应为X+Y2ZC.4s时,反应达到平衡D.12s时,反应不再进行解析从图象可以看出反应进行到10s时,达到了平衡状态,但是反应仍然在不断进行在0~10s内各物质的变化量为X减少了
1.20-
0.40mol=
0.80mol,Y减少了
1.00-
0.20mol=
0.80mol,Z增加了
1.60mol所以此反应的化学方程式为X+Y2Z答案B
14.根据反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是 A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.铜极上的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+解析由电池反应2Ag++Cu===2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+;X为正极,可以是比铜不活泼的银或导电的石墨等,电极反应为2Ag++2e-===2Ag;电解质溶液中需含有Ag+,故B说法错误答案B15.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2g+3H2g2NH3g,下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中,正确的是 解析由题意知,开始反应时只有反应物,所以逆反应速率为0,随着反应的进行正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,平衡时正、逆反应速率相等答案D16.将4molA气体和2molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg,若经2s后测得A的浓度为
2.8mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是 A.用物质A表示反应的平均速率为
1.2mol/L·sB.用物质B表示反应的平均速率为
0.6mol/L·sC.反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等D.反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化解析2s时测得A的浓度为
2.8mol/L,则A的转化浓度为
1.2mol/L,故vA==
0.6mol/L·s,vB=vA=
0.3mol/L·s,A、B项错;反应达平衡时,各组分的量不再发生变化,但用各组分表示的反应速率不一定相等,C项错,D项正确答案D
二、非选择题本题包括6小题,共52分17.7分在O
2、H
2、Cl
2、HCl、CO、CO2等气体中1无色、无刺激性气味,但有毒的是________2有色、有刺激性气味的是________3可用排水法收集的是____________4在其水溶液中滴入石蕊溶液,先变红,后退色的是_______________________5常做氧化剂的是________,在高温条件下常做还原剂的是__________6不可用排水法收集的是__________________答案1CO 2Cl2 3O
2、H
2、CO 4Cl25Cl
2、O2 H
2、CO 6HCl、CO
2、Cl
218.8分如图是等质量的Na2CO
3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为________实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热在A、B两试管中的此反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A——________,B——________填“a”或“b”解析等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为=,即NaHCO3的物质的量多,因此与足量盐酸反应时NaHCO3产生的气体要多,故A中的固体是NaHCO3等质量的Na2CO3与NaHCO3消耗HCl的物质的量之比为=放热反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,因此B对应a;吸热反应的反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,因此A对应b答案NaHCO3或碳酸氢钠 53∶84 b a19.10分某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验,请你推测可能的现象,并给出合理的解释编号装置图示实验内容现象解释或说明1Cu、Zn同时插入,但不接触2将Cu、Zn用导线连接起来并接电流计3Zn、Zn与稀硫酸进行实验4Cu、石墨与稀硫酸进行实验5Zn、石墨与稀硫酸进行实验解析1组未形成闭合回路不能构成原电池;3组两个电极都用Zn,同种金属活泼性相同,无法构成原电池;4组两个电极都不活泼,不能失电子,无法构成原电池;
2、5组能构成原电池答案编号现象解释或说明1Zn棒上产生气泡Zn+2H+===Zn2++H2↑2Cu棒上产生气泡,电流计指针偏转2H++2e-===H2↑3Zn棒上产生气泡,电流计指针不偏转Zn+2H+===Zn2++H2↑4无变化不发生任何反应5石墨棒上产生气泡,电流计指针偏转2H++2e-===H2↑
20.10分济南高一检测如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取NH
3、Cl
2、H
2、CO2四种气体,试回答下列问题1选用A装置可制取的气体有________,选用B装置可制取的气体有________,选用C装置可制取的气体有________2标号
①、
②的仪器名称分别为________、________3写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式______________________若要制得干燥氨气,可选用下列干燥剂中的________填序号a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷解析装置的选择与所采用的化学药品和反应条件有关具体来说,就是与反应物包括催化剂的聚集状态液体、块状固体或粉末和反应条件是否加热有关A装置是固体或固体混合物加热制取气体的装置,B装置是液体与固体不加热反应制取气体的装置,C装置是液体与固体或液体与液体混合物加热反应制取气体的装置氨气是碱性气体,可用碱性干燥剂干燥,但不能用酸性干燥剂来干燥答案1NH3 H
2、CO2 Cl22分液漏斗 圆底烧瓶32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3↑ a21.8分下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol·L-1VH2SO4溶液/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后
10.10丝
0.
550203450020.10粉末
0.
55020355030.10丝
0.
750203625040.10丝
0.
850203520050.10粉末
0.
85020362560.10丝
1.
050203512570.10丝
1.
05035505080.10丝
1.
150203410090.10丝
1.150304440分析上述数据,回答下列问题1实验4和5表明,____________________对反应速率有影响,____________,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________填实验序号2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是________解析影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂、固体反应物的表面积,以及压强有气体参加的反应等,1分析表中提供的实验
4、5的信息,在其他条件相同时,由于固体反应物的表面积不同而反应速率不同,从反应所需时间可知,表面积越大,反应速率越快,表明这一规律的还有实验1和
221、
3、
4、
6、8这几组实验,相比较来看,金属的质量与状态还有所取硫酸的体积及反应开始的温度都相同、只有H2SO4的浓度不同,因而反应的速率不同与浓度有关同理2和5也是36和7;8和9相比都是反应的温度不同造成的化学反应速率上的差别答案1固体反应物的表面积 表面积越大 1和
221、
3、
4、6和8;2和53反应温度 6和7;8和
922.9分向200mL6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示气体体积均在标准状况下测定请回答下列问题1设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则速率从大到小的顺序为____________用v
1、v
2、v3表示2为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是________填字母A.蒸馏水 B.氯化钾固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸E.降低温度F.减少CaCO33若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少?写出计算过程解析1单位时间内产生的气体越多,反应速率越快,由图中曲线变化看出v2v1v3;2影响CaCO3与盐酸反应速率的因素有H+的浓度、温度,减缓反应速率应选A、C、E3FG段用盐酸表示的反应速率为vHCl==
0.25mol·L-1·min-1答案1v2v1v3 2A、C、E3vHCl==
0.25mol·L-1·min-1。