还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019年高中化学第2章第2节第2课时化学反应的限度配套练习鲁科版必修21.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是 A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.NH3与H2O反应生成NH3·H2O,同时NH3·H2O分解出NH3和H2OD.2Ag+Br22AgBr2AgBr2Ag+Br2↑解析可逆反应是指相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应答案C
2.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线,下列叙述正确的是 A.t1时,只有正方向反应B.t1~t2时,X2的物质的量越来越多C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化解析t1时v正v逆0,A项错;由于t1~t2时v正v逆0,反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变,B项错;t2~t3达平衡状态,v正=v逆≠0,C项错答案D3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍解析分析图象可知t1时,消耗N为2mol,生成M为1mol,则化学方程式为2NM,此时nN=6mol,nM=3mol,所以A错、D对;t2时,nM=nN,但v正≠v逆,所以未达平衡状态,B错;t3时,已达平衡状态,正、逆反应速率相等,C错答案D4.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正N2=v正H2 B.v正H2=v逆NH3C.2v正H2=3v逆NH3D.v正N2=3v逆H2解析同一物质的正逆反应速率相等时即达到平衡状态2v正H2=3v正NH3而2v正H2=3v逆NH3,则有v正NH3=v逆NH3,所以C正确答案C5.在一定温度下,反应A2g+B2g2ABg达到反应限度的标志是 A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成,同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反应,同时就有nmolAB分解解析由于反应前后,气体的总物质的量不变,所以不论达到平衡与否,容器内的气体分子总数不变,因而总压强不变,故A错化学平衡的本质是v正=v逆,而B只表述了v逆,不知道v正;D是用不同物质来表述v正、v逆,v正=2v逆,B、D错当单位时间内生成nmolA2,必消耗2nmolAB,这是v逆,同时又有2nmolAB生成,这是v正,v正=v逆,反应达到平衡状态答案C6.反应2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行已知反应的某一时间SO
2、O
2、SO3浓度分别为
0.2mol·L-
1、
0.1mol·L-
1、
0.2mol·L-1,当达到平衡时,可能存在的数据为 A.SO2为
0.4mol·L-
1、O2为
0.2mol·L-1B.SO2为
0.25mol·L-1C.SO
2、SO3均为
0.25mol·L-1D.SO3为
0.4mol·L-1解析由题目中的数据可知,达到平衡时,SO3不可能全部变为SO2与O2,即SO2达不到
0.4mol·L-1,O2也达不到
0.2mol·L-1,A错;达平衡时,SO2与SO3不可能都增多,C错;达平衡时,SO2与O2也不能全部转化为SO3,即SO3达不到
0.4mol·L-1,D错答案B7.在200℃时,将amolH2g和bmolI2g充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应I2g+H2g2HIg1反应刚开始时,由于cH2=________,cI2=________,而cHI=________,所以化学反应速率________最大,而________最小为零2随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2________,cI2________,而cHI________,从而化学反应速率v正________,而v逆________3当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强或各组分的分压都将________解析可逆反应发生时,正反应速率越来越小,逆反应速率越来越大,反应物的浓度越来越小,生成物的浓度越来越大,平衡时,各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变答案1mol/L mol/L 0 v正 v逆2减小 减小 增大 减小 增大 3相等 保持不变8.在一体积为10L的容器中,通过一定量的CO和H2O850℃时发生反应COg+H2OgCO2g+H2g1CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率vCO=________mol·L-1·min-12如图中4~5min之间该反应________填“是”或“否”处于平衡状态,判断理由_______________________________________________________________解析vCO=
0.20-
0.08mol/L/4min=
0.03mol·L-1·min-1根据反应物的浓度不再变化可知4~5min之间是化学平衡状态答案
10.03 2是 反应物的浓度不再变化9.能力拔高在2L密闭容器中,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如下表时间s012345nNO/mol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.0071A点处,v正________v逆,A点正反应速率________B点正反应速率用“大于”、“小于”或“等于”填空2如图中表示NO2的变化的曲线是________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________3能说明该反应已经达到平衡状态的是________a.vNO2=2vO2 B.容器内的压强保持不变c.v逆NO=2v正O2D.容器内的密度保持不变4能使该反应的反应速率增大的是________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂解析1A点,反应未达平衡,由表中数据知nNO随反应进行不断减小,说明反应从正向开始,所以A点v正v逆;A点处反应物的浓度大于B点,所以A点正反应速率大于B点2图中纵坐标为浓度,平衡时消耗nNO=
0.020mol-
0.007mol=
0.013mol,生成nNO2=
0.013mol平衡时cNO2=
0.0065mol·L-1,所以NO2的变化曲线为b0~2s内,vO2=vNO=×=
1.5×10-3mol·L-1·s-13vNO2=2vO2未指明v正、v逆,不能表明是平衡状态,该反应遵循质量守恒定律,且容器的体积未变化,所以容器内的密度不论反应是否达平衡状态一直保持不变4分离出NO2气体后,浓度减小,反应速率减慢,而升高温度,加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大答案1大于 大于 2b
1.5×10-3mol/L·s3bc 4bcd。