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2019年高中化学第3章第3节原子晶体与分子晶体随堂基础巩固鲁科版选修31.下列物质中,属于原子晶体的化合物是 A.水晶 B.晶体硅C.金刚石D.干冰解析水晶、晶体硅、金刚石是常见的原子晶体,金刚石和晶体硅是单质答案A2.下列有关原子晶体的叙述中,正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体D.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高解析A项中如果是不同原子构成的原子晶体如二氧化硅,就会存在极性键,故A错;SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,故B错;石英晶体是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构晶体,即原子晶体,C正确;金属晶体的熔点差别较大,如金属钨的熔点高达3410±20℃,就比原子晶体SiO2熔点1723℃高,而有的金属晶体熔点又很低,常温下为液态,如金属汞,其熔点比某些分子晶体如碘常温下为固态还低,故D错答案C3.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的分子式的是 A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu解析在四种类型的晶体中,除分子晶体中含有分子外,其余的晶体中都不存在单个的分子,化学式仅代表物质中原子的最简组成而不能表示其真正的分子答案C4.下列有关分子晶体熔点高低的叙述中,正确的是 A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4C.N2>O2D.异丁烷正丁烷解析A、B、C、D选项中均无氢键,且都为分子晶体,物质结构相似则相对分子质量大的熔点高,故A、C错误,B正确;D中同分异构体支链越多,熔点越低,故D错误答案B5.1下图为CO2分子晶体结构的一部分,观察图形,试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有________个CO2分子2在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有________填数字个碳原子,每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是______填角度3二氧化硅晶体中,每个硅原子周围有________个氧原子,每个氧原子周围有________个硅原子,硅、氧原子个数比为________4石墨晶体结构如图所示,每一层由无数个正六边形构成平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________;平均每个正六边形所占有的共价健数目为________解析1题给CO2分子晶体的一部分属面心立方结构取任一顶点的CO2分子,则与之相邻最近且等距的是共用该顶点的3个面面心上的CO2分子,共3个;而该顶点被8个同样晶胞共用,面心上的分子被2个晶胞共用,这样符合题意的CO2分子有3×8/2=12个;在此结构中,8个CO2分子处于顶点,为8个同样结构共用,6个CO2分子处于面心,为2个同样结构共用所以,该结构单元平均占有的CO2分子为8×+6×=4个2在金刚石晶体里,每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围,以共价键跟这四个碳原子结合,形成正四面体,被包围的碳原子处于正四面体中心,任意两个C-C键的夹角都是
109.5°4在石墨的层状结构中,每一层由6个碳原子构成正六边形,每个碳原子为3个六边形共用,所以每个六边形平均占有的碳原子数为2;每个六边形由6个共价键构成,即六边形的六条边,每条边为2个六边形共用,故每个六边形平均占有的共价键数为3答案112 4 26
109.5°34 2 1∶2 42 3。