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2019年高中化学第一章第二节第二课时元素周期律课时跟踪训练新人教版选修3
一、选择题本题包括7小题,每小题3分,共21分1.利用元素的电负性不能判断的是 A.元素原子的得电子能力B.化学键的类别离子键和共价键C.元素的活动性D.元素稳定化合价的数值解析元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力电负性越大,元素原子得电子能力越强、化学键的类别两元素电负性差值小于
1.7的一般是共价键,大于
1.7的一般是离子键、元素的活动性电负性越小的金属元素越活泼,电负性越大的非金属元素越活泼、元素在化合物中所显示化合价的正负电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价,但不能判断元素稳定化合价的数值答案D2.下列各组粒子半径大小的比较中,错误的是 A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F解析A项,同一主族原子半径从上到下越来越大;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;C项,与B项同理,应为Mg2+<Na+<F-;D项,Cl-比F-多一个电子层,Cl->F-,F-比F多一个电子,故半径大小F->F答案C3.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是 A.X的原子半径小于YB.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y解析Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则质子数X>Y,原子半径X>YX比Y更易失电子,第一电离能X<Y,电负性X<YX与Y的核电荷数之差为m+n答案D4.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.第一电离能Y小于XB.气态氢化物的稳定性HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析据电负性X>Y推知,原子序数X>Y,对于同周期元素,通常第一电离能Y小于X,但ⅡA族和ⅤA族元素原子结构为全满和半充满状态,电离能比相邻元素的高,如电负性ON,而第一电离能NO,A错误;氢化物稳定性HmY小于HnX,B正确;最高价含氧酸的酸性X的强于Y的,C正确;电负性大的吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的吸引电子能力弱,在化合物中显正价答案A5.下列说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,元素的电负性从左到右逐渐增大C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价解析主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同,但电离能有特例,如电负性ON,但第一电离能NO,故A项错误B、C选项均没有考虑过渡元素的情况,过于绝对化答案D6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能
④③②①B.原子半径
④③②①C.电负性
④③②①D.最高正化合价
④③=
②①解析根据核外电子排布式可确定
①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性正确的顺序应为
④③①②,选项C错误;由于F无正价,S的最高正价为+6,故选项D错误答案A7.[双选题]下列排列顺序中,错误的是 A.原子半径OSNaB.稳定性PH3H2SNH3C.电负性PSClD.第一电离能NaMgAl解析同周期中从左到右,气态氢化物的稳定性增强;同主族,从上到下,气态氢化物的稳定性减弱,PH3H2S,NH3PH3,故B不正确D项应为MgAlNa答案BD
二、非选择题本题包括4小题,共39分8.10分根据下列5种元素的电离能数据单位kJ/mol,回答下列问题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V4203100440059001在元素周期表中,最有可能处于同一族的是________A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V2它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是________A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl43下列元素,最有可能与Q元素位于同一族的是________A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦4在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是________A.Q B.R C.S D.T E.V5根据表中的数据,V元素最有可能是下列元素中的________A.H B.Li C.Na D.K解析各级电离能发生突变的情况是R I2≫I1,S I3≫I2,T I4≫I3,V I2≫I1,它们的化合价分别为+
1、+
2、+
3、+1Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多,最有可能是稀有气体1五种元素中,只有R和V电离能发生突变的情况相同2Q可能是稀有气体,其他元素的氯化物的化学式可能是RCl,SCl2,TCl3,VCl3Q可能是稀有气体,与氦都位于0族4第一电离能越小,元素的金属性越强,越易与氯元素形成离子化合物,V的第一电离能最小5V显+1价,电离能很小,最有可能是K答案1E 2B 3E 4E 5D9.9分A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且离子半径A小于F回答1上述六种元素中,第一电离能最大的是______________________________________,理由是___________________________________________________________2将上述六种元素按电负性从小到大排列_____________________________________3C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物?解析由题意可推断出A为氧,B为氟,C为镁,D为铝,E为磷,F为硫,再结合元素周期表、周期律的知识答题答案1氟元素 因其最外层有7个电子且原子半径小,容易得电子,不容易失电子2MgAlPSOF3MgO、Al2O3是离子化合物,P2O
5、SO3为共价化合物10.10分短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素原子的价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子1若A为非金属元素,则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比,稳定性为__________________2n=2时B的最高价氧化物对应的水化物与n=3时B的最高价氧化物对应的水化物相比,二者酸性________________,可通过实验_______________________________________________________________________________________________________加以证明3若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________用元素符号表示解析因A的最外层电子排布式为ns1,可能是H或Li、NaC的最外层电子数是电子层数的3倍,应是OD元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子,电子排布式应为1s22s22p63s23p3,是P元素A是非金属元素时应是H,与C、D分别形成H2O、PH3,H2O稳定B元素原子的价电子排布为ns2np2,当n=
2、3时分别是C、Si,H2CO3酸性强于H2SiO3,可以通过向硅酸钠的水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明A元素的原子最外层电子排布为2s1,应是锂B元素原子的价电子排布为3s23p2,应是硅根据第一电离能的变化规律,由大到小的顺序为OPSiLi答案1H2O PH3 2H2CO3 H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀3OPSiLi11.10分不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方下表是某些元素的X值元素符号LiBeBCOFX值
0.
981.
572.
042.
553.
443.98元素符号NaAlSiPSClX值
0.
931.
601.
902.
192.
553.161通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围________<XMg<________;________<XN<________________2推测X值与原子半径的关系为__________________________3某有机化合物的结构为,其中S—N键中,你认为共用电子对偏向________填元素符号4如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为____________________5预测元素周期表中X值最小的元素是________放射性元素除外解析1通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可判断XNa<XMg<XAl,且XBe>XMg,故
0.93<XMg<
1.572通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论3根据信息“若X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方”,由XS=
2.55,XC<XN<XO,即
2.55<XN<
3.44,得共用电子对偏向N原子4根据表中数据的变化规律可得XBr<XCl,因此XBr与XAl的差值要小于XCl与XAl的差值,故AlBr3中的化学键为共价键5根据X值的变化规律,X的最小值应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs铯答案
10.93
1.57
2.55
3.442原子半径越大,X值越小3N 4共价键 5Cs。