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2019年高中化学第三章第二节分子晶体与原子晶体随堂基础巩固新人教版选修31.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是 A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔、沸点较高C.分子晶体都不溶于水D.金刚石、水晶属于原子晶体解析原子晶体的硬度通常比分子晶体大;分子晶体有的能溶于水,如H2SO4等答案C2.分子晶体具有的本质特征是 A.组成晶体的基本构成微粒是分子B.熔融时不导电C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比原子晶体低解析分子晶体的熔、沸点较低,硬度较小,导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的答案C3.下列说法中,正确的是 A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定解析A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力及氢键,A项错误B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,B项正确C项,分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C项错误,D项也错误答案B4.SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其进行下列推测,不正确的是 A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4的熔点高于CCl4解析由于SiCl4具有分子结构,所以一定属于分子晶体影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小,这两种分子之间都只有范德华力,SiCl4的相对分子质量大于CCl4,SiCl4的分子间作用力较大,其熔、沸点比CCl4高CCl4的分子是正四面体结构,SiCl4与它结构相似,因此也应该是正四面体结构,是含极性键的非极性分子答案B5.有下列几种晶体A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金刚石,E.晶体氩,F.干冰1属于分子晶体的是________填字母,下同,直接由原子构成的分子晶体是________2属于原子晶体的化合物是________3直接由原子构成的晶体是________4受热熔化时,化学键不发生变化的是________,需克服共价键的是________解析根据构成晶体的粒子不同把晶体分为分子晶体和原子晶体,分子晶体仅由分子组成,原子晶体中无分子分子晶体由分子组成,有B、C、E、F,其中晶体氩是单原子分子构成的晶体;原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成,原子晶体有A、D,但化合物只有A;分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;原子晶体熔化时,破坏化学键答案1BCEF E 2A 3ADE 4BCF AD。