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2019年高中化学第二章第三节第一课时化学平衡状态随堂基础巩固新人教版选修41.可逆反应达到平衡的主要特征是 A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应的速率相等解析一定条件下,当同一种物质的正、逆反应速率相等时,表明可逆反应处于平衡状态答案D2.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是 A.2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑K2CO3+H2O+CO2===2KHCO3B.CO2+H2O===H2CO3 H2CO3===CO2+H2OC.NH3+HCl===NH4Cl NH4ClNH3+HClD.2NaCl2Na+Cl2↑ 2Na+Cl22NaCl解析可逆反应是指同一条件下进行的反应,而选项A、C、D中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应答案B3.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A.3v正N2=v正H2B.v正N2=v逆NH3C.2v正H2=3v逆NH3D.v正N2=3v逆H2解析如果v正与v逆的比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡状态;而v正∶v′正或v逆∶v′逆等于化学计量数之比,则不能判断该反应是否达到平衡状态答案C4.在容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg,已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L解析本题可用“一边倒”法来判断 X2 + Y22Z
①全部为反应物
0.
20.40
②最多的生成物
00.
20.4即可得各物质浓度的取值范围0cX
20.2mol·L-1;0.2mol·L-1cY
20.4mol·L-1;0cZ
0.4mol·L-1答案A5.在某一容积为5L的密闭容器内,加入
0.2mol的CO和
0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下加热至高温,发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g ΔH0反应中CO2的浓度随时间变化情况如图1根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应达到平衡时;cH2=________2判断该反应达到平衡的依据是________
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO
2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO
2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零解析1由图可知10min时达到平衡,vCO=vCO2=
0.03mol·L-1÷10min=
0.003mol·L-1·min-1由化学方程式得cH2=cCO2=
0.03mol·L-12达到平衡的标志是各物质的百分组成不变,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零CO减少的化学反应速率是正反应速率,CO2减少的化学反应速率是逆反应速率所以
①③可作为判断反应达到平衡的依据答案
10.003mol·L-1·min-1
0.03mol·L-12
①③。