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2019年高中化学第四章第四节第一课时氨课时跟踪训练新人教版必修1
一、选择题本题包括7小题,每小题3分,共21分1.下列关于氨水的说法中,不正确的是 A.氨水和液氨不同,氨水是由多种粒子组成的,液氨是组成中只有氨分子B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O除水外C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中D.在1mol/L氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L解析氨水是氨气溶于水所得溶液,是混合物,溶液中有多种粒子,包括NH3·H2O等分子,NH、OH-等离子,则液氨是纯净物,组成就是氨分子;当氨溶于水后,大部分氨与水结合,形成NH3·H2O,而NH3·H2O是弱碱,只有少部分电离,电离出NH和OH-,因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O除水外;氨水对许多金属有腐蚀作用,故一般情况下,氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面;根据氮原子守恒有cNH3·H2O+cNH+cNH3=1mol/L答案C
2.图示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A.CO2NaHCO3溶液/无色喷泉B.NH3H2O含酚酞/红色喷泉C.H2SCuSO4溶液/黑色喷泉D.HClAgNO3溶液/白色喷泉解析形成喷泉的前提是气体极易溶于所给溶液或易与所给溶液发生反应,从而形成较大的压强差A项中CO2在水中的溶解度较小且不与NaHCO3溶液反应,故达不到实验目的NH3―→H2O酚酞,易溶,显红色;H2S―→CuSO4溶液,反应,CuS黑色沉淀;HCl―→AgNO3溶液,反应,AgCl白色沉淀后三项均可形成喷泉答案A3.为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸和试剂用到的是
①蒸馏水
②NaOH溶液
③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸A.
①②④B.
①②③C.
②③D.
①③⑤解析固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有NH,则发生NH+OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润用到蒸馏水的红色石蕊试纸变蓝,故选B答案B4.下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐中都有铵离子
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.
①③④ B.
②③④C.
①②③④D.
①②③④⑤解析
①NH4NO3中的氮元素化合价为-
3、+5价;
⑤中NH4HCO3能与酸反应生成CO2答案B5.如图所示转化关系中不能一步实现的是 A.
①B.
②C.
③D.
④解析N2与H2在高温、高压、催化剂存在的条件下可直接化合生成NH3,NH3发生催化氧化反应生成NO,NO与O2直接化合生成NO2,
②③④都能一步实现,N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2答案A6.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是 A.NH3B.O2C.H2OD.CO2解析NH4HCO3受热可以分解NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2,而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收,所以最终得到的气体是O2答案B7.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是 A.NH42SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3解析铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3Z为HNO3,X为NH4NO3答案B
二、非选择题本题包括4小题,共39分8.8分A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示提示X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝1无色液体A是________,A与B反应的化学方程式是______________________2由X转化为N2的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________3白色固体C的化学式为______________由D转化为E的离子方程式____________________________________________________________________________解析这是一道实验分析判断题运用逆向思维的方法由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2,说明X是含氮化合物,并且能使红色石蕊试纸变蓝,说明X一定是NH3由C能与CO2生成白色沉淀D,CO2过量时又转化为无色溶液E,说明C可能是澄清石灰水,D是CaCO3,E是CaHCO32由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水,白色固体B一定是CaO答案1浓氨水 NH3·H2O+CaO===CaOH2+NH3↑ 22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3CaOH2 CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-39.8分如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色
(1)写出各物质的化学式A________,B________,C________,D________,E________2写出各步反应的化学方程式
①A―→C________________________________________________________________
②B―→E________________________________________________________________
③C―→B________________________________________________________________解析本题的突破口B为红棕色气体,B是NO2,C与O2能生成气体B,故C为NOE在常温下不是气体,故E为HNO3,由图转化关系进一步分析知A为N2,D为NH3答案1N2 NO2 NO NH3 HNO32N2+O22NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NO+O2===2NO210.10分资料显示“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验1用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是________________,碱石灰的作用是_______________________________________________________2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B催化剂为铂石棉中,用酒精喷灯加热氨催化氧化的化学方程式是______________________________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________3将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气
①两气体通入的先后顺序是__________,其理由是____________________________________________________________________________________________________
②氨气燃烧的化学方程式是________________________________________________解析题目属于综合实验题,考查了实验制备氨气的原理,以及氨气与氧气反应产物的推断根据仪器中的提示,利用铵盐受热易分解产生氨气,考虑实际情况,应选用受热易分解的碳酸铵或碳酸氢铵制备,产生的混合气体中含有二氧化碳,碱石灰可以吸收二氧化碳;氨的催化氧化指的是在高温压催化剂的条件下,氨气被氧气氧化产生一氧化氮和水,一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮,故为红棕色气体;由题中信息,“氨气可在纯氧中安静燃烧……”所以纯氧是保证安静燃烧的条件,要想达到纯氧的要求,应先通入氧气答案1NH42CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 24NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O3===2NO23
①先通入O2,后通入NH3 若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染
②4NH3+3O22N2+6H2O11.13分实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下已知实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气1从图中选择制取气体的合适装置氮气________,氢气________2氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有__________、____________的作用3氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________填“会”或“不会”发生倒吸,原因是___________________________________________________________________________________________________________________________4用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中可观察到的现象是________________________________________5写出乙装置中氨氧化的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________6反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、________、________解析本题是考查氨的合成和氨催化氧化的实验题制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠NaNO2溶液加热的方法,故选a装置制取氢气用锌与稀硫酸反应不用加热,故选b装置甲装置的作用是混合氮气、氢气,干燥气体,控制氮气和氢气的比例从氨合成器中出来的气体主要是N
2、H2,通入水中吸收氨气,因为N
2、H2难溶于水,不会发生倒吸锥形瓶中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO2,有红棕色气体产生,3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3+NH3===NH4NO3答案1a b2干燥气体 控制氢气和氮气的比例合理即可3不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气4有红棕色气体产生合理即可54NH3+5O24NO+6H2O6 NO。