2019年高中化学第四章阶段质量检测非金属及其化合物新人教版必修1

2019年高中化学第四章阶段质量检测非金属及其化合物新人教版必修1

一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分1．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是　　环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物解析造成臭氧空洞的主要物质是氟利昂，二氧化碳是造成温室效应的主要物质答案B2．市场上销售的“84”消毒液的有效成分是　　A．Cl2　　　　　　　B．NaClOC．SO2D．KMnO4答案B3．下列过程中，没有发生化学变化的是　　A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定解析B中浓H2SO4脱水，属化学变化；C中钟乳石的形成，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===CaHCO32，CaHCO32CaCO3＋H2O＋CO2↑；D中氮的固定是把N2转化为氮的化合物答案A4．下列说法不正确的是　　A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品解析水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐答案C5．[双选题]在常温常压下，下列各组气体不能共存的是　　A．H2S与SO2B．CO与O2C．SO2与O2D．NO与O2解析H2S与SO2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；CO与O2点燃时才反应；SO2与O2在加热和催化剂条件下，才发生反应；NO和O2在常温极易反应答案AD6．某溶液既能溶解AlOH3，又能溶解H2SiO3在该溶液中可以大量共存的离子组是　　A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2－、SO、NOD．Ag＋、K＋、NO、Na＋解析溶液既能溶解AlOH3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液中含有大量的OH－，所以HCO、H＋、Mg2＋、Ag＋均不能大量存在答案B7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是　　操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析A项，原溶液可能含有CO或Ag＋；B项原溶液可能含有CO；D项，若为稀NaOH溶液，需要加热，才能产生氨气答案C8．将

0.15molMnO2和50mL12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为　　A．等于

0.15molB．大于

0.15molC．小于

0.15molD．以上结论都不对解析nHCl＝

0.05L×12mol·L－1＝

0.6mol　MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　1mol　4mol　　　　　　　1mol0．15mol　

0.6mol

0.15mol随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，由于MnO2与稀盐酸不反应，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故制得的Cl2小于

0.15mol答案C9．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH

3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为　　A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法比较解析HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶设烧瓶容积为V，则所得溶液的溶质物质的量浓度为c＝＝mol/LNO2溶于水的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　　　　　　　3　　　　　　2　　　　　　　　nHNO3得nHNO3＝mol溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得cHNO3＝mol/L答案C10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是　　A．NO2B．NOC．N2OD．N2解析本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案设金属的化合价为＋n，HNO3的还原产物中N的化合价为x由得失电子守恒可知5－x×1＝2n，即x＝5－2n当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案答案C11．[双选题]下列现象或事实可用同一原理解释的是　　A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色解析A项，氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色；B项，浓硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C项，二者都吸收空气中的二氧化碳；D项，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的还原性答案AC12．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，12两瓶中所装的试剂应该是　　A．1NaOH　2浓硫酸B．1浓硫酸　2NaOHC．1饱和NaHCO3　2浓硫酸D．1浓硫酸　2Na2CO3解析要得到干燥纯净的CO2，应将干燥装置放在后面SO

2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液答案C13．如下图装置可用于　　A．加热NaHCO3制CO2B．Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Cu与浓硝酸反应制NO2解析用此装置制取的气体必须符合下列两个条件

①不加热；

②气体与H2O不反应或难溶于水符合此两项条件的只有B选项答案B14．现有两瓶溶液新制饱和氯水和亚硫酸下列方法或试剂必要时可加热能用于鉴别它们的是　　

①观察颜色　

②石蕊试液　

③品红溶液A．

①②③　　　　　　B．只有

①③C．只有

②③D．只有

①②解析新制氯水为淡黄绿色，亚硫酸无色；新制氯水使石蕊试液先变红、后褪色，而亚硫酸只变红不褪色；用品红溶液鉴别必要时可以加热答案A15．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管

②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管

①内的水立刻沸腾了液体A和气体B的组合不可能是　　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮解析试管

①内的水沸腾，说明气压降低，气体B应易溶与液体A，不符合的是C项答案C16．已知KClO3＋6HCl浓===KCl＋3Cl2↑＋3H2O如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是　　选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性解析A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性答案D

二、非选择题本题包括6个小题，共52分17．8分利用下图所示装置收集以下八种气体图中烧瓶的位置不得变化

①H2　

②Cl2　

③CH4　

④HCl　

⑤NH3　

⑥NO　

⑦H2S　

⑧SO21若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________写序号；2若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入；3若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有________；4若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入解析此装置若从A口进气则相当于向下排空气法集气，若从B口进气则相当于向上排空气法集气，若充满水则相当于排水法集气答案1

②④⑦⑧　2

①③⑥　A　3

①③⑤4

①②③④⑥⑧　B18．8分A至L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈红色A至L各物质之间相互反应转化的关系如图所示未注明必要的反应条件请回答下列问题1B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是________________________________________________________2写出下列化学方程式F→G＋A________________________________________________________________；G→F__________________________________________________________________；E→I___________________________________________________________________3L转化成I的现象__________________________________________________________________________________________________________________________解析E与KCSN溶液混合呈红色，推知E为Fe3＋盐，说明B为Fe；B在A的浓、稀溶液中均反应，且F与G可相互转化，说明A为HNO3可依次推出G为NO，F为NO2，D为H2O，I为FeOH3，L为FeOH2答案1加热　产生钝化现象　23NO2＋H2O===2HNO3＋NO　2NO＋O2===2NO2　FeNO33＋3NaOH===FeOH3↓＋3NaNO3　3先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色19．8分已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化1写出化学式A__________，B______________，C________________，D____________，E______________2写出化学方程式B＋C→A_______________________________________________，C→D_________________________________________________________________解析由于A是固体单质，A经过一系列变化最终转化为E，又知E为强酸，根据关系图可推断E是含氧强酸，排查我们熟悉的含氧强酸，可初步确定E是硫酸含氧强酸不多，A是硫，再根据关系图推断其它各物质，并进一步验证所推断A、E的正确性答案1S　H2S　SO2　SO3　H2SO422H2S＋SO2===3S↓＋2H2OSO2＋O22SO320．10分现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和CaOH2反应制少量漂白粉现已知反应2Cl2＋2CaOH2===CaClO2＋CaCl2＋2H2O放热反应温度稍高即发生副反应6Cl2＋6CaOH2===CaClO32＋5CaCl2＋6H2O甲、乙、丙三人分别设计三套实验装置，如下图所示1请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内a．不容易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．污染环境f．可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置2上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成请从上述装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序是__________________按气流从左向右的方向3实验中若用100mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成CaClO2的物质的量是________

0.15mol填“大于”“小于”或“等于”，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生解析解本题的关键是认真分析题给信息，弄清各套装置中各仪器的作用，结合信息分析其优缺点注意比较法的应用，如A、C、F三种装置进行比较，显然A、C不好，F较优，结合1各选项可知缺点是a，优点是b其余类推答案1优点缺点甲装置da、e乙装置fa、c丙装置bc、e2F、B、E　3小于　MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，反应不能继续进行21．10分下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白1如果装置中

①②③三部分仪器的连接顺序改为

②①③，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是______________2如果将仪器的连接顺序变为

①③②，则可以检出的物质是__________，不能检出的物质是______________________________________________________________3如果将仪器的连接顺序变为

②③①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________________________________________________________________解析1因

②装置中有水蒸气带出，所以无水硫酸铜变蓝无法证明是否生成了水；2澄清石灰水会吸收SO2和CO2，虽然有沉淀，但无法确定是哪种气体，后续装置也无法证明其中是否含SO2；3

②③中会带出水蒸气，无法证明是否生成了水答案1SO2，CO2　H2O　2H2O　SO2，CO23SO2，CO2　H2O22．8分将

32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为

11.2L请回答1NO的体积为________L，NO2的体积为________L；2待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________________mol/L；3欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g解析铜反应后转化成Cu2＋，铜失去电子的物质的量为2nCu＝2×

32.64g/64g/mol＝

1.02molHNO3→NO，每摩尔HNO3被还原得3mol电子；HNO3→NO2，每摩尔HNO3被还原得1mol电子；氧化还原反应中得失电子总数相等电子守恒，VNO＋VNO2＝

11.2L3VNO/

22.4L/mol＋VNO2/

22.4L/mol＝

1.02mol，解得VNO＝

5.8L，VNO2＝

5.4L2反应后溶液中的溶质是NaNO3，由NaNO3的组成可知溶液中NO的物质的量等于氢氧化钠的物质的量原硝酸的物质的量为aV×10－3mol＋

11.2L/

22.4L/mol＝aV×10－3＋

0.5mol，其浓度为aV×10－3＋

0.5mol/0×14L＝aV×10－3＋

0.5/

0.14mol/L3HNO3→NO，NO2→NO，两过程转移电子的物质的量相等一个H2O2转移两个电子，所以需要过氧化氢的物质的量是

1.02mol/2＝

0.51mol，需要30%的双氧水的质量为

0.51mol×34g/mol÷30%＝

57.8g答案

15.8　

5.4　2aV×10－3＋

0.5/

0.

14357.8。