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2019年高二上学期期末模块考试题化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页考试时间为90分钟,满分100分第Ⅰ卷(选择题共51分)注意事项
1.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32K39Cu64Zn65
一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)1.化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用2.酸碱完全中和时A.酸和碱的物质的量一定相等B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.溶液一定呈中性3.下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B.CO2+H2OHCO3—+H+C.CO32—+H2OHCO3—+OH—D.HS—+H2OS2—+H3O+4.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18
(1)+
12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)∆H=-
48.40kJ/molB.C8H18
(1)+
12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)∆H=-5518kJ/molC.C8H18
(1)+
12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)∆H=+5518kJ/molD.C8H18
(1)+
12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)∆H=-
48.40kJ/mol5.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备FeOH3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的中和热△H=2×-
57.3kJ/molB.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g反应的△H=2×
283.0kJ/mol7.已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2g.△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足cH+=cOH-+cCH3COO-B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中cOH-减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
(1)常温下,某溶液中由水电离的cH+=1×10-13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液A.
①④B.
①②C.
②③D.
③④10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应NiOH2-e--+OH--==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12.用
0.10mol/L的盐酸滴定
0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.cNH4+>cCl,cOH>cHB.cNH4+=cCl,cOH=cHC.cCl>cNH4+,cOH>cHD.cCl>cNH4+,cH>cOH13.如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色下列说法中正确的是A.X是正极,Y是负极B.X是负极,Y是正极C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小D.CuSO4溶液的pH减小14.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.
0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715.准确量取
25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是A.50mL量筒B.25mL量筒C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管16.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是提示BaSO4sBa2+aq+SO42-aq的平衡常数Ksp=cBa2+·cSO42-,称为溶度积常数A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合cH++cM+==cOH-+cA-B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液cNaOH<cCH3COONa<cNa2CO3C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+2cOH-==2cH++cCH3COOHD.
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4cHA->cH+>cH2A>cA2—2011-xx学年度上学期期末模块质量调研试题高二化学xx.1第Ⅱ卷(非选择题,共49分)注意事项
1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚
2.第Ⅱ卷共4页,所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上,不能答在试卷上,否则无效
二、(本题包括2小题,共10分)
18.2分某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为cNa+=4×10—4mol/L,cSO42—=
2.5×10—4mol/L,cCl—=
1.6×10—5mol/L,cNO3—=
1.4×10—5mol/L,cCa2+=
1.5×10—5mol/L,则该废水的pH为__________19.(8分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式II.
(1)某同学运用所学知识,自选材料设计实验,实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2↑请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图
(2)某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀请你分析其原因
三、(本题包括2小题,共19分)
20.(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=已知>,则该反应是热反应
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂21.(11分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8g===CH4g+HCCHg+H2g△H1=
156.6kJ/molCH3CHCH2g===CH4g+HCCHg△H2=
32.4kJ/mol则相同条件下,反应C3H8g===CH3CHCH2g+H2g的△H=kJ/mol
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为;放电时CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=
5.60,cH2CO3=
1.5×10-5mol/L若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=(已知10-
5.60=
2.5×10-6)
(4)常温下,
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中cH2CO3cCO32-(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)
四、(本题包括2小题,共20分)22.(11分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g
5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g
10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为
10.47%,乙中c电极质量增加据此回答问题
(1)电极b上发生的电极反应为___________________________________
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________
(3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)A.CuOH2B.Cu2OC.CuCO3D.Cu2OH2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为___________,d电极的材料为_____________23.(9分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们的方案分别是甲
①称取一定质量的HA配制
0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质
(1)在两个方案的第
①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1(选填“>”、“<”或“=”)简要说明pH试纸的使用方法
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述2011-xx学年度上学期期末模块质量调研试题高二化学参考答案
一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)
1.D
2.B
3.C
4.B
5.C
6.D
7.C
8.B
9.A
10.C
11.A
12.C
13.B
14.C
15.D
16.C
17.A18.2分419.8分I.
(1)吸氧1分
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-2分II.
(1)如右图(3分)
(2)两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等(2分)20.8分
(2)K=1分放热1分
(2)b1分
1.5×10-3mol/L·s)2分
(3)bc2分
(4)c1分21.11分
(1)
124.2(2分)
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O(2分)负(1分)
(3)
4.2×10-7mol/L(2分)
(4)>(1分)HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度(3分)22.(11分)
(1)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2)
5.6L(2分)
1.5mol/L(2分)332(2分)C(1分)4精铜或纯铜(1分)粗铜(1分)23.(9分)⑴100mL容量瓶(2分)⑵>(1分)取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH(2分)⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快(2分)⑷用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质(2分,其他合理答案均可给分)稀H2SO4CuC。