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2019年高二上学期期末考试化学含答案本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题两部分第I卷第l页至第4页,第II卷第5页至第8页,考试时间为90分钟第I卷选择题,共40分可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23S-32
一、选择题本题包括20小题,每小题2分,共40分每小题只有一个选项符合题意题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2g+3H2g2NH3g在相同时间内表示该反应速率最快的是A.vH2=0.1mol/L·sB.vN2=0.1mol/L·sC.vN2=0.2mol/L·sD.vNH3=0.3mol/L·s2.根据下列热化学方程式1Cs+O2g==CO2g△H1=-393.5kJ/mol2H2g+O2g==H2O1△H2=-285.8kJ/mol3CH3COOH1+2O2g===2CO2g+2H2O1△H3=-870.3kJ/mol可以计算出2Cs+2H2g+O2g==CH3COOH1的△H为A.△H=+244.1kJ/molB.△H=-488.3kJ/molC.△H=-996.6kJ/molD.△H=+996.6kJ/mol3.下列有关平衡常数说法正确的是A.温度越高,K值越大B.K值越大,反应的转化率越小C.K值越大,反应的转化率越大D.K值的大小与起始浓度有关4.下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.abC.cA-=cNa+D.cA-cNa+7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAlSO42溶液D.NaI溶液8.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1的措施是A.将溶液稀释到原来体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.提高溶液的温度D.加入等体积0.2mol·L-1盐酸9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+SI△H0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变10.结合下图判断,下列叙述正确的是A.I和Ⅱ中正极均被保护B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH-D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[FeCN6]溶液,均有蓝色沉淀11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是A.cNa+cC1-cOH-cH+B.cNa+=cC1-cOH-cH+C.cNa+=cC1-cH+cOH-D.cC1-cNa+cOH-cH+13.下列实验误差分析错误的是A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值偏小14.实验
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀C中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡AgClsAg+aq+C1-aqB.滤液b中不含Ag+C.
③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶15.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,cBa2+增大C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中cK+cHCO3-D.在NH42SO4溶液中加入适量H2SO4,可使cNH4+=2cSO42-16.在密闭容器中进行如下反应H2g+I2g2HIg,在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是A.T1T2,△H0B.T1T2,△H0C.T1T2,△H0D.T1T2,△H017.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2Rg+5Qg4Xg+nYg反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是A.2B.3C.4D.518.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O==FeOH2+2NiOH2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O
3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-==FeOH2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2NiOH2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O19.已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA溶液与bmol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,cH+=mol·L-1D.混合溶液中,cH++cB+=cOH-+cA-20.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO MgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g△H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后;纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量忽略体积CO的转化率南开区xx~xx学年度第一学期高二化学期末质量调查试卷第II卷非选择题,共60分注意事项1.试卷须用蓝黑色钢笔或圆珠笔填写2.答题前须将密封线内项目填写清楚答案直接书写在试卷上题号二三四五总分分数可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Na-23
二、本题包括l小题,共l8分21.18分1物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为
8、
9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是2比较下列溶液的pH填“”“”或“=”
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液——0.1mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1mol·L-1NH4Cl溶液0.01mol·L-1NH4C1溶液3把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为4将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是5氯化铁溶液呈性填“酸”、“碱”或“中”,原因是用离子方程式表示6向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH7填“”“”或“=”,离子反应总方程式为
三、本题包括l小题,共l2分22.12分某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂;C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解;D.将物质的量浓度为Cmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL回答下列问题1正确操作步骤的顺序是用字母填写D2操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是3操作D中液面应调整到4滴定终点的现象是5若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确6该烧碱样品的纯度计算式是
四、本题包括l小题,共l6分23.16分已知Ag+BgCg+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数
1.
71.
11.
00.
60.4回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“”“”或“=”);2830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率vA=0.003mol·L-1·s-1,则6s时cA=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;3判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母;a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等41200℃时反应Cg+DgAg+Bg的平衡常数的值为
五、本题包括l小题,共l4分24.14分化学在环境保护中起着十分重要的作用催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染1催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N225℃时,反应进行l0min,溶液的pH由7变为l2
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率vNO3-为mol·L-1·min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法.2电化学降解NO3-的原理如下图所示
①电源正极为填“A”或“B”,阴极反应式为
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右为g。