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2019年高二上学期模块考试化学试题本试题分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cu64Zn65第I卷(选择题,共46分)注意事项
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上
一、选择题本题包括8小题,每小题2分,共16分每小题只有一个选项符合题意1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应,在反应过程中A.核能转化成热能B.化学能转化成热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量2.今有如下三个热化学方程式H2g+1/202g==H20g△H=akJ.mol-1H2g+1/202g==H201△H=bkJ.mol-12H2g+02g==2H201△H=ckJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是A.它们都是吸热反应B.ab和c均为正值C.a=bD.2b=c3.下列描述中,不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀铜,用铜作阳极
4.下列不属于化学电源的是A.碱性锌锰干电池B.铅蓄电池C.氢氧燃料电池D.太阳能电池
5.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发反应C.自发反应都是熵增大的反应D.电解反应都属于自发反应6.冬天使用的各种暖身贴,其主要成分是铁屑、炭粒、食盐,发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作A.正极,发生还原反应 B.负极,发生氧化反应C.阴极,发生还原反应 D.阳极,发生氧化反应
7.反应A气+3B气2C气△H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动.C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动8.一定条件下,在一恒容密闭容器中,发生反应Xg+2Yg2Zg下列能表示反应达到平衡状态的是1容器中气体的密度不再发生变化2X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.
①②B.
②③C.
③④D.
①④
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分每小题只有一个选项符合题意9.已知NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g△H=+
74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应10.有A、B、C、D四种金属,已知D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.CDBA B.BDCA C.DACB D.DCAB11.对于反应Ag+3Bg=2Cg,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.vA=
0.01mol/L•sB.vB=
0.02mol/L•sC.vB=
0.60mol/L•minD.vC=
1.0mol/L•min12.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ正和逆反应速率υ逆随时间的变化如图1所示,下列判断不正确的是A.t1时刻,υ正υ逆B.t2时刻,υ正υ逆C.t3时刻,υ正<υ逆D.t4时刻,υ正=υ逆13.反应2Ag2Bg+Eg;△H0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温14.一定温度下,反应H2g+X2g2HXg的平衡常数为64,将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中,该温度下H2的平衡转化率为A.20﹪B.40﹪C.60﹪D.80﹪15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H 0反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂16.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快17.在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中,阳极为100gCu片,阴极为100gZn片,通电一段时间后,立即取出电极,测得锌片质量增加到
106.4g,此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.
0.25mol·L-1B.
0.8mol·L-1C.
1.0mol·L-1D.
1.2mol·L-118.银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光有关叙述正确的是A.溶液中的OH-离子向正极移动B.在银表面上的反应为:Ag2S—2e-==2Ag+S2-C.在铝表面的反应为:Al—3e-==Al3+D.在铝表面的反应为:Al+4OH—-3e-==[AlOH4]—第Ⅱ卷非选择题,共54分
三、(本题包括4小题,共28分)19.4分由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热
241.8KJ,写出该反应的热化学方程式_______________________.若1g水蒸气转化成液态水时放热
2.444KJ,则反应H2g+1/2O2g==H2Ol的△H=______________kJ·20.(8分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽1写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式 阳极__________________________; 阴极__________________________; 总离子反应方程式_________________________________________________
(2)为了使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是_________________ a.增加阴极碳钢网面积 b.提高饱和氯化钠溶液的温度 c.加大阴极与阳极间的距离 d.降低电解时的电源电压
21.(10分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb电解质是硫酸电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题
(1)放电时负极的电极反应式是__________________________;电解液中H2SO4的浓度将变____________;当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______________g
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________22.(6分)如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察请回答下列问题
(1)若试管内液面上升,则原溶液呈现性,发生腐蚀,正极的电极反应式;
(2)若试管内液面下降,则原溶液呈现性,发生腐蚀,负极的电极反应式
四、(本题包括3小题,共26分)23.10分偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:CH32NNH2l+2N2O41=2CO2g+3N2g+4H2OgI1反应I中还原剂是2火箭残骸中常现红棕色气体,原因为N2O4g2NO2gⅡ当温度降低时,气体颜色变浅,则反应Ⅱ为填“吸热”或“放热”反应3一定温度下,反应II的焓变为△H现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是若在相同温度下上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数填“增大”“不变”或“减小”,反应2s后NO2的物质的量为
0.8mol,则0~2s的平均反应速率vN2O4=mol·L-1·s-124.(8分)在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白
(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、z之间的大小关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动
(3)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为
(4)加热后C的百分含量减少,则正反应是反应(选填“吸热”、“放热”)25.(8分)恒温下,将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应N2(g)+3H2g2NH3g
(1)若反应进行到某时刻t时,ntH2=15mol,ntNH3=6mol,则b的值为
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为
716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%计算平衡时
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
②达到平衡时,N2和H2的转化率之比aN2aH2
③平衡混合气体中,nN2nH2nNH3xx——xx学年第一学期高二模块考试化学答题卷
三、(本题包括4小题,共28分)
19.(每空2分,共4分);
20.(每空2分,共8分)1;;2;21.(每空2分,共10分)
(1),,,
(2),
22.(每空1分,共6分)
(1),,
(2),,
四、(本题包括3小题,共26分)
23.(共10分)⑴
(2)
(3),;24.(每空2分,共8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
25.(共8分)
(1)
(2)
①②③xx——xx学年第一学期高二模块考试化学参考答案选择题123456789101112131415161718BD.ADBBCBACACDDBCCD
三、(本题包括4小题,共28分)
19.(每空2分,共4分)H2g+1/2O2g==H2Og;ΔH=–
241.8kJ·mol-1;–
285.
820.(每空2分,共8分)12Cl——2e---==Cl2↑;;2H++2e--==H2↑2a、b;21.(每空2分,共10分)
(1)Pb+SO42--2e-=PbSO4,小,96
(2)Pb,PbO
222.(每空1分,共6分)
(1)中性或弱碱,吸氧,O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)较强的酸,析氢,Fe-2e-=Fe2+
四、(本题包括3小题,共26分)
23.(每空2分,共10分)⑴CH32NNH2⑵吸热
(3)a,d;不变;
0.224.(每空2分,共8分)
(1)x+yz
(2)逆方向
(3)固体或纯液体
(4)放热
25.(每小题2分,共8分)
(1)24
(2)
①5:4
②1:2
③3:3:2反应速率反应时间υ正υ逆图1t1t2t3t4班级姓名考号0ta气体密度0tb△H/KJ∙mol−10tdN2O4转化率0tcv正NO2N2O4班级姓名考号。