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2019年高二化学上学期期末考试试题(选修)注意事项1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案非选择题用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚可能用到的相对原子质量H∶1C∶12N∶14O∶16第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)1.清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气CNG,另一类是液化石油气LPG其主要成分都是A.碳氢化合物B.碳水化合物C.氢气D.醇类2.下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是A.B.C.D.3.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH下列说法正确的是A.该电池中Zn作负极,发生还原反应B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.该电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-4.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A.B.C.D.5.某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3,其余为—OH,则羟基的个数为A.m+2-aB.2n+3m-aC.n+m+aD.m+2n+2-a6.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA个B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D.
4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为
0.1NA7.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘
②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚
③用稀氨水洗涤试管壁上银镜
④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A.
①③④ B.
②③④ C.
①②④ D.
①②③④8.下列描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下,反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的不同9.分子式为C5H10O,能发生银镜反应的物质可能的结构有A.3种B.4种C.5种D.6种10.硅橡胶是由经两种反应而制得的,这两种反应依次是A.消去、加聚B.水解、缩聚C.氧化、缩聚D.取代、加聚不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列表述正确的是A.羟基的电子式B.醛基的结构简式-COHC.1-丁烯的键线式D.聚丙烯的结构简式12.已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示下列叙述中正确的是A.分子内消去一个水分子,产物有3种同分异构体B.该物质可以视为酚类C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该物质分子中的所有碳原子均共面13.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应14.某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色该有机物苯环上的一氯代物有3种,则该烃是A.B.C.D.15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是A.充电时,阴极的电极反应为NiOH2+OH--e-===NiOOH+H2OB.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-===2H2OC.放电时,OH-移向镍电极D.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16.(14分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分
(1)
①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键,方案是否可行▲(填“可行”或“不可行”)
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式▲a.苯环上有两个不同的取代基b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c.遇FeCl3溶液呈现紫色
(2)由甲转化为乙的过程为已略去无关产物步骤Ⅰ的反应类型为▲,Y的结构简式▲,设计步骤Ⅰ的目的是▲
(3)1mol乙最多可与▲molH2发生加成反应
(4)写出乙与新制CuOH2悬浊液反应的化学方程式▲17.14分乙酸异戊酯()是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图(有关的加热和夹持仪器略去)和有关数据如下实验步骤在烧瓶中加入
4.4g的异戊醇,
6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热烧瓶,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁晶体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯
3.9g回答下列问题相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性异戊醇
880.8123131微溶乙酸
601.0492118溶乙酸异戊酯
1300.8670142难溶
(1)写出制取乙酸异戊酯的化学方程式▲
(2)冷凝管的作用是▲,碎瓷片的作用是▲
(3)若乙酸异戊酯产率偏低,其原因可能是▲A.原料没有充分反应B.发生了副反应C.在进行蒸馏纯化操作时,从143℃开始收集馏分
(4)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后▲(填标号),A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是▲
(6)本实验的产率是▲A.30℅B.40℅C.50℅D.60℅
18.(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用
(1)右图是N2g和H2g反应生成1molNH3g过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式▲
(2)已知H-H、N≡N键能分别为435kJ·mol-
1、943kJ·mol-1,则结合
(1)图中数据,计算N-H的键能▲kJ·mol-1
(3)已知N2g+2O2gN2O4l;△H1=-
19.5kJ·mol-1;N2H4l+O2gN2g+2H2Og;△H2=-
534.2kJ·mol-1肼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气写出该反应的热化学方程式▲
(4)工业上可电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,该阳极发生的电极反应式为▲为使电解产物全部转化为5molNH4NO3,需补充的物质是▲(填化学式),此时电子转移的物质的量为▲mol19.(12分)尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂,被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域某尼泊金酯W在酸性条件下水解,可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇BA的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在,核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子,且峰面积比为1∶2∶2∶1
(1)W的分子式为▲
(2)B的结构简式可能为▲、▲为确定B的结构,可采用下列方法中的▲(填序号)a.检验能否与金属Na反应生成H2b.核磁共振氢谱法c.检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
(3)写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式▲
(4)写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式▲a.分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基b.属于酯类c.遇FeCl3溶液显紫色20.(14分)PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用其合成路线可设计为其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B中不含甲基请回答下列问题
(1)A、B的结构简式分别为▲、▲
(2)C中是否含有手性碳原子▲(填“含有”或“不含有”)
(3)写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式▲
①分子式为C4H6O
②含有1个-CH3
(4)1molC可与足量钠反应生成▲LH2(标准状况)
(5)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为▲,反应类型为▲21.(14分)瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能,其合成路线如下回答下列问题
(1)化合物A中含氧官能团的名称为▲、▲
(2)B→C的反应类型是▲,G→H的反应类型是▲
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲
①是苯的同系物的衍生物
②能发生银镜反应,其中一种水解产物也能发生银镜反应
③有四种化学环境不同的氢原子,其数目比为6∶3∶2∶1
(4)写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式▲
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇、丙二酸为主要原料,合成可配制香精的丁酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)(合成路线常用的表示方式为AB……目标产物)xx学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案12345678ABDDACCB9101112131415BBACCBBDB16.(每空2分,共14分)
(1)
①不可行
②(或其他合理答案)
(2)加成反应;;保护碳碳双键,防止被氧化
(3)517.(每空2分,共14分)
(1)
(2)冷凝回流防止暴沸
(3)A、B、C
(4)D
(5)干燥
(6)D
18.(每空2分,共12分)
(1)N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ/mol
(2)390
(3)2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og△H=-
1048.9kJ/mol
(4)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+氨气
1519.(每空2分,共12分)
(1)C10H12O3
(2)CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3c
3420.(每空2分,共14分)
(1)CH2=CHCHOHOCH2CH2CHO
(2)不含有
(3)
(4)
22.4
(5)缩聚21.(除第
(1)空和流程外,每空2分,共14分)
(1)醛基羟基
(2)还原反应取代反应
(3)(2分)或
(4)+2Na2CO3+2NaHCO3
(5)(每步1分,共4分)+NaOHNa+Cu2O↓+3H2O。