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2019年高二化学上学期第三次阶段性测试试题(选修)
一、单选题本题包括10小题,每小题3分,共30分每小题只有一个选项符合题意1.下列物质中,属于弱电解质的是A.氯化氢B.碳酸氢钠C.一水合氨D.二氧化硫2.下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中cOH-cH+D.NaHCO3溶液显酸性3.将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能4.在某温度时,测得纯水中的cH+=
2.4×10-7mol/L,则cOH-为A.
2.4×10-7mol/LB.
0.1×10-7mol/LC.1×10-14/
2.4×10-7mol/LD.无法确定5.下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OH2CO3C.CO+H2OHCO+OH-D.HCO3-+H2OCO+H3O+
6.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是A.HClB.Al2SO43C.Na2CO3D.NH3·H2O7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点,cM+=cR+D.稀释前,cROH=10cMOH8.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.此时,AgCl沉淀溶解速率为零B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl—C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变9.现有等浓度的下列溶液,按溶液pH由小到大排列正确的是
①醋酸
②碳酸钠
③碳酸氢钠
④碳酸
⑤醋酸钠 A.
④①②⑤③ B.
④①②⑤③[C.
①④⑤③②D.
①④②③⑤10.室温时,
0.1mo1/L某一元酸HA在水中有
0.1%发生电离,下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的106倍
二、不定项选择题本题包括8小题,每小题3分,共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG=0B.常温下
0.lmol/L氢氧化钠溶液AG=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下
0.lmol/L盐酸溶液的AG=1212.若溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-14mol/L,则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+SO32-NO3-D.K+NH4+SO42-HCO313.已知
0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH的值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水14.实验中用一量器确定某盐酸的体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若xny,则所使用的量器可能是A.10mL量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶15.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入
0.69g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是16.关于浓度均为
0.1mol/L的三种溶液
①氨水、
②盐酸、
③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.cNH
③①B.水电离出的cH+
②①C.
①和
②等体积混合后的溶液cH+=cOH-+cNH3·H2OD.
①和
③等体积混合后的溶液cNHcCl-cOH-cH+17.已知25℃,Ksp[MgOH2]=
5.61×10-12,Ksp[MgF2]=
7.42×10-11下列说法正确的是A.25℃时,饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的cMg2+大B.25℃时,在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,cMg2+增大C.25℃时,MgOH2在20mL
0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在MgOH2悬浊液中加入NaF溶液后,MgOH2不可能转化为MgF218.已知酸性H2CO3>HClO>HCO,判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是A.cNa+>cHCO>cH+>cOH-B.cHCO>cClO->cOH-C.cHClO+cClO-=cHCO+cH2CO3D.cNa++cH+=cHCO+cClO-+cOH-+cCO第Ⅱ卷非选择题,共66分
二、非选择题本题包括5小题,共60分19.某实验中,用
0.1000mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入
20.00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2-3次后,向其中注入
0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0刻度以下的位置,记下读数V1
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V2
④重复以上过程2-3次试回答下列问题
(1)滴定到达终点的现象是
(2)该实验操作在步骤
① 中有一处错误是此错误会造成的实验测定结果填“偏高、偏低、无影响”;下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡末读数时气泡消失
(3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为V=mL
(4)实验记录序号待测液体积mL标准盐酸体积(mL)滴定前读数V1(mL)滴定后读数V2(mL)第一次
20.
000.
5025.40第二次
20.
004.
0029.10第三次
20.
005.
1530.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为
20.用NH4Cl进行下列实验,并回答有关问题1测定NH4Cl的pH值实验时,发现NH4Cl的pH值7,其原因用离子方程式表示为2若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃,再测定其pH值,此时pH值前次测得pH值(填“大于、等于或小于”),原因是3若在NH4Cl溶液中加入镁条,观察到镁渐渐溶解,并有气体生成,该气体通过石蕊试液后,石蕊试液变蓝,剩余气体点燃时可有爆鸣声,由此判断气体的成分是,其相应反应的离子方程式是21.已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题1若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,溶液中cH+_____cOH-填“、=或”2若溶液中cNa+cOH-cCH3COO-cH+,则该溶液中的溶质为__________;若溶液中cCH3COO-cNa+cH+cOH-,则该溶液中溶质为______________(填化学式)3若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前cNaOH_____________cCH3COOH,混合前碱中cOH-和酸中cH+的关系cOH-__________cH+填“”,“=”或“”22.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题1在
0.1mol·L-1的NH42SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______2在
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有用离子方程式表示__________________________________________________________________3在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡AgBrsAg+aq+Br-aq25℃时,AgBr的Ksp=
5.
4.×10-13现将足量AgBr分别放入下列液体中
①100mL蒸馏水
②100mL
0.3mol·L-1AgNO3溶液
③100mL
0.1mol·L-1MgBr2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_________________填序号,此时溶液
②中Br-物质的量浓度为__________________23.根据要求填空1常温下,已知
0.1mol·L-1一元酸HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8
①常温下,
0.1mol·L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是2常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH14-a(填>、<、=)
(3)参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO-的水解平衡常数(用Kh表示)试确定CH3COO-的水解平衡常数(Kh)、CH3COOH的电离平衡常数(Ka)和水的离子积常数(Kw)三者之间的关系式为
四、计算题(本题6分)24.当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,该离子沉淀完全25°C时,在含有浓度均为
1.0×10-4mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通过计算说明哪种离子先沉淀?用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开?认为过程中溶液体积无变化;25°C时,KspAgCl=
1.8×10-10,KspAg2CrO4=
9.0×10-12江苏省响水中学xx学年度秋学期阶段性测试高二化学(选修)参考答案。