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2019年高考化学一轮复习专题模拟演练
九一、单项选择题
1.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物B.Fe在Cl2中的燃烧产物C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐2.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述ⅢA金属钠与冷水反应惰性电极电解NaCl水溶液得不到金属钠Ⅰ对,Ⅱ对,无B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对,Ⅱ对,无C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对,Ⅱ对,有D铝在空气中容易形成氧化膜铝制品的使用寿命都很短Ⅰ对,Ⅱ对,有
3.物质的量为
0.10mol的镁条在只含有CO2和O2的混合气体的容器中燃烧产物不含碳酸镁,反应后容器内固体物质的质量可能为 A.
3.2gB.
4.0gC.
4.2gD.
4.6g4.xx年广东佛山质检某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
6.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加,沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生据此可推断丙物质是 A.Al2SO43 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO4
二、双项选择题7.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体标准状况,此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是 A.混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1∶2C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多8.下列叙述不正确的是 A.热稳定性纯碱>石灰石>小苏打>碳酸B.碱金属单质均可以保存在煤油中C.铜在潮湿的空气中易生锈产生铜绿,其中二氧化碳不参与反应D.最高氧化物对应水化物碱性LiOH<NaOH<CaOH2<KOH
三、非选择题9.xx年江苏节选铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下Al2O3s+AlCl3g+3Cs===3AlClg+3COgΔH=akJ·mol-13AlClg===2All+AlCl3g ΔH=bkJ·mol-1
①反应Al2O3s+3Cs===2All+3COg的ΔH=________kJ·mol-1用含a、b的代数式表示
②Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为________________________________________2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al得到的混合物Y17MgH2+12Al在一定条件下可释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是________________________________________________________________________
②在
6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为_____________10.xx年上海节选碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量,充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用
0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至
8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品完成下列填空1写出浓硝酸与铜反应的离子方程式________________________________________________________________________2上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________________________3步骤二中,水浴加热所需的仪器有________、__________加热、夹持仪器、石棉网除外;洗涤的目的是______________________4影响产品产量的主要因素有______________5若实验得到
2.42g样品只含CuO杂质,取此样品加热至分解完全后,得到
1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________精确到1%11.铁单质及其化合物在生产生活中应用广泛请回答下列问题1钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为__________________________________________________________________________________________________2由于氧化性Fe3+Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是__________________________________3硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是__________________________用离子方程式表示在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降,其原因是____________________________________________________________________________________________________________4磁铁矿是工业上冶炼生铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有
1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________12.锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源工业上常以β锂辉矿主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质为原料来制取金属锂其中一种工艺流程如下已知
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀的pH
2.
73.
79.6完全沉淀的pH
3.
74.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g
1.
5391.
4061.
3291.
1810.
8660.728请回答下列问题1用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成_______________________________________2反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________________________________________________________________________________________________3写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式__________________________________4反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称是__________,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________填“热水”或“冷水”,你选择的理由是__________________________________________________________5电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_______________________________________________________专题模拟演练九1.B 解析Fe在Cl2中燃烧的产物只有FeCl32.B 解析金属钠与冷水反应,H+的氧化性强于Na+,所以Ⅰ对Ⅱ有因果关系,A错误;Fe能与稀硫酸发生置换反应而产生H2,但在高温条件下,H2还原性很强,又能还原Fe2O3而得Fe,所以Ⅰ、Ⅱ均正确,二者无因果关系,B正确;因为Fe比Cu活泼,所以形成Fe-Cu的原电池中,Fe作负极,更容易被氧化生锈,C错误;D中Ⅱ错误,由于铝在空气中容易形成致密的氧化膜,铝制品受到保护而经久耐用3.C 解析应用极值法若混合气体全部是O2,只生成MgO,质量应为
4.0g;若混合气体全部是CO2,则生成固体物质MgO和C的混合物,质量应为
4.6g实际生成固体的质量应介于两个极值之间4.B 解析氯化铝与氨水生成氢氧化铝不溶于氨水;等质量的铝与盐酸和氢氧化钠反应失去电子数相等,故产生氢气质量相等;铝与浓硝酸发生钝化反应;AlCl3溶液加热发生水解生成氢氧化铝,蒸干得不到氯化铝晶体5.D 解析过量的Fe粉与稀硝酸反应得到的溶液中只含有Fe2+,A项错误;由于KspAgI<KspAgCl,故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀,B项错误;Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化,Al能与稀硝酸发生反应,其现象是铝不断溶解,溶液中有气泡冒出,C项错误;石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,D项正确6.D 解析丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀,继续滴加白色沉淀溶解并消失,说明丁为NaOH,乙为Al2SO43将NaOH滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为BaCl2,故丙为FeSO47.BC 解析根据题意,nHCl=
0.2mol,生成nH2=
0.02mol因氧化性Fe3+H+,所以Fe先与Fe3+反应后再还原H+,由Fe+2Fe3+===3Fe2+1molFe还原1molFe2O3和Fe与H+反应放出H2,可知nFenFe2O3;由反应后溶液中溶质全为FeCl2知,nFe2+∶nCl-=1∶2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之间量的关系,无从知道8.BC 解析B中单质Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应保存在石蜡油中;C中铜绿是铜与空气中氧气、二氧化碳、水蒸气共同作用产生的9.1
①a+b
②Al4C3+12HCl===4AlCl3+3CH4↑2
①防止Mg、Al被空气中氧气等氧化
②52mol10.1Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O2吸收氮氧化物合理即可3烧杯 温度计 除去产品表面吸附的硝酸钠4温度、pH592%解析2铜与浓硝酸反应生成NOx,NaOH溶液可用来吸收有污染的气体NOx3反应器为大试管,水浴加热时可选用烧杯盛水、温度计测水温;洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠4由步骤二知,该实验成功的关键是控制溶液pH和反应温度5碱式碳酸铜完全分解得到CuO,设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x,依据碱式碳酸铜分解的化学方程式,利用差量法可得222∶62=
2.42x∶
2.42-
1.80,解得x=92%11.1O2+2H2O+4e-===4OH-22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+3Fe3++3H2OFeOH3胶体+3H+ 酸性环境中,H+抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体412mol解析41molFe3O4参与反应时,需4molCO,转移8mol电子,所以
1.5molFe3O4参加反应时转移电子的物质的量为
1.5×8mol=12mol12.1Li2O·Al2O3·4SiO22除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀3Mg2++2OH-===MgOH2↓、Ca2++CO===CaCO3↓4过滤 热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗5加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成的LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2合理即可解析1将硅酸盐改为氧化物形式的方法为依金属活动性的顺序将各元素写成氧化物形式,中间用“·”连接2由1改写可知,β锂辉矿在加入过量浓硫酸后,只有SiO2不溶,同时Fe2+被氧化为Fe3+,并生成CaSO4沉淀,所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子,依据实验目的可知必须除去杂质离子,故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀3利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+,但在加入沉淀剂CaOH2时会引入大量Ca2+,故还需加入Na2CO3除去Ca2+,即沉淀A为MgOH2沉淀与CaCO3沉淀的混合物4实验室里分离固液混合物的操作是过滤,由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系,可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水5由有氧气产生可逆推知可能的原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2。