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2019年高考化学一轮复习专题模拟演练二
一、单项选择题1.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A.KClO3加MnO2,加热B.KMnO4加热C.H2O2水溶液,加MnO2D.HgO加热2.反应
①、
②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是 A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应
①中是还原产物,在反应
②中是氧化产物C.氧化性MnO2SOIOI2D.反应
①、
②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶53.xx年广东模拟已知I-、Fe2+、SO
2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO===SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I24.下列离子方程式不正确的是 A.在30mL1mol/LNa2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2224mL H2O+SO+Cl2===SO+2Cl-+2H+B.硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O===[AgNH32]++2H2OC.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓D.碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2O5.xx年江苏常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.
0.1mol·L-1的NaOH溶液K+、Na+、SO、COB.
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液K+、Ba2+、NO、Cl-C.
0.1mol·L-1FeCl3溶液K+、NH、I-、SCN-D.cH+/cOH-=1×1014的溶液Ca2+、Na+、ClO-、NO6.实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为
0.5mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A.Fe2+、Na+、NO、Cl- B.Mg2+、NH、SO、NOC.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Fe3+、K+、AlO、SO
二、双项选择题7.xx年上海改编含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A.H+、Ca2+、Fe3+、NO B.Na+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-8.下列说法或关系式正确的是 A.在含有NaHCO3的溶液中H+、K+、SO、Cl-能大量共存B.cH+=10-12mol·L-1的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C.
0.1mol/LCH3COONa溶液中cNa+=cCH3COO—D.
0.1mol/LNaHCO3溶液中cNa+>cHCO>cOH—>cH+>cCO
三、非选择题9.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH、Al3+、AlO、SO、SiO、CO、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验Ⅰ.取少量溶液用硝酸酸化后,加BaNO32溶液,无沉淀生成Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸,其现象是一段时间保持原样后,开始产生沉淀,并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失1原溶液中肯定存在的离子是________________,肯定不存在的离子是___________________2已知一定量的原溶液中加入5mL
0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液,可得到沉淀
0.187g,则原溶液中________填“含有”或“不含有”Cl-3按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________10.某体系中存在如下反应
①H2S+4H2O-8e-===SO+10H+;
②2IO+12H++10e-===I2+6H2O1反应
①中H2S作_________填“氧化”或“还原”,下同剂,反应
②属于__________反应2若在反应
①中失去
0.2mol电子,则反应
②中可生成_______g碘3写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________4由上述反应可推知___________填字母a.氧化性K2SO4>KIO3b.酸性HIO3>H2SO4c.还原性H2S>I2d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱11.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验编号ⅠⅡⅢ实验1实验Ⅰ的目的是________________________________________________________________________2实验Ⅱ证明________和________发生了化学反应根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应?________________________________________________________________________3实验Ⅲ中的反应现象________________________________反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 12.xx年上海节选碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中,将二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列填空1二氧化碳通入氨水的过程中,先有__________填写化学式晶体析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体2含
0.800molNH3的水溶液质量为
54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液
31.2g,则NH4HCO3的产率为________3粗盐含Ca2+、Mg2+经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠实验步骤依次为
①粗盐溶解;
②加入试剂至沉淀完全,煮沸;
③__________;
④加入盐酸调节pH;
⑤加入____________;
⑥过滤;
⑦灼烧,冷却,称重4上述步骤
②中所加入的试剂为____________、______________5上述步骤
④中加盐酸调节pH的目的是________________________________________________________________________6为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下含
0.1molNH4HCO3的溶液中加入
0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________________________________________________写离子方程式;若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________________________________________________写离子方程式该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见________________________________________________________________________专题模拟演练二1.A 解析由化学方程式2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,2HgO2Hg+O2↑可以看出,假设均有2mol物质参与反应,KClO3产生的O2最多2.D 解析在反应
①中,I-被氧化,I2是氧化产物,在反应
②中,IO中+5价的碘被还原,I2为还原产物,NaHSO4为氧化产物生成1molI2转移电子的物质的量分别为2mol、10mol,故D正确;C项中几种粒子的氧化性MnO2IOI2SO3.C 解析由已知还原性H2O2SO2,可知C项中的反应不能发生4.A 解析nNa2SO3=
0.03mol,nCl2=
0.01mol,正确的离子方程式应为3SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2HSO5.A 解析B项,CO不能与Ba2+大量共存;C项,Fe3+能与I-发生氧化还原反应,能与SCN-反应,不能大量共存;D项,由题给条件,溶液呈酸性,ClO-不能大量共存6.B 解析由题目可知,要配制
0.5mol/L的含有四种离子的溶液,根据溶液呈电中性,只有B、C两项满足,而C项所给离子中,H+与CH3COO-能发生反应生成弱电解质CH3COOH,离子浓度肯定小于
0.5mol/L,不符合7.BD 解析A项,通入过量SO2后,Fe3+和H+、NO均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在,;C项,通入SO2后,生成的H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存,错误;B、D项通入SO2后不能发生反应,仍可大量共存8.BD 解析A中H+与HCO不能大量共存;C中
0.1mol/LCH3COONa溶液中,因为CH3COO-发生水解,故cNa+>cCH3COO-9.1OH-、AlO、CO、K+ NH、SO、SiO、Al3+2含有3
①H++OH-===H2O
②AlO+H++H2O===AlOH3↓
③CO+H+===HCO
④HCO+H+===H2O+CO2↑
⑤AlOH3+3H+===3H2O+Al3+解析1强碱性溶液中,含大量的OH-,该溶液中不可能含NH、Al3+,由Ⅰ知溶液中无SO、SiO,由Ⅱ知溶液中含CO、AlO因溶液呈电中性,溶液中必含K+25mL
0.2mol/L的盐酸中含1×10-3molCl-,能生成1×10-3molAgCl,质量为
0.144g,
0.144g
0.187g,故原溶液中含有Cl-3注意H+与溶液中各粒子的反应顺序为OH-、AlO、CO、HCO、AlOH310.1还原 还原
25.0835H2S+8KIO3===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O4c解析1反应
①中S元素化合价升高,是氧化反应,H2S作还原剂反应
②中I元素化合价降低,是还原反应2氧化还原反应中得失电子总数相等,反应
①中失去
0.2mol电子,反应
②中必然得到
0.2mol电子,生成碘
0.02mol,质量为
5.08g4根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性KIO3>K2SO4;同理,还原性H2S>I2,反应过程中有H2SO4生成,酸性逐渐增强,根据该反应无法比较HIO
3、H2SO4的酸性,故只有c正确11.1证明溶液中的Na+和SO、Cl-和Cu2+相互间不发生反应2Ba2+ SO 过滤后得到的溶液呈蓝色3产生白色沉淀,溶液呈蓝色 Ag++Cl-===AgCl↓解析实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验,实验Ⅰ中没有发生反应,该实验可以帮助判断实验Ⅱ、实验Ⅲ中分别是哪几种离子发生了化学反应设计实验Ⅰ的目的是证明溶液中Na+与SO、Cl-与Cu2+四种离子间不能发生反应实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可判断,实验Ⅱ中是Ba2+跟SO之间发生反应生成硫酸钡沉淀因为实验Ⅰ中证明Cl-、Cu2+间不发生反应,而且反应后溶液仍显蓝色,说明Cu2+仍存在于反应后的溶液中,所以实验Ⅱ的滤液中含有Cu2+、Cl-,往其中滴入硝酸银溶液后,产生白色沉淀,溶液仍显蓝色,说明实验Ⅲ中是Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀12.1NH42CO3 292% 3过滤 碳酸氢铵4氢氧化钠 碳酸钠 5中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 6HCO+OH-===CO+H2O NH+OH-===NH3+H2O 需先煮沸,然后滴加氯化钙稀溶液解析1将CO2通入氨水先析出NH42CO3晶体,随着CO2不断通入,NH42CO3转化为NH4HCO3晶体2该氨水完全反应需通入
0.8molCO2,过滤得到mNH4HCO3=
54.0g+
0.8mol×44g·mol-1-
31.2g=58g,理论上得到mNH4HCO3=
0.8mol×79g·mol-1=
63.2g,故NH4HCO3产率58g/
63.2g=92%345向粗盐溶液中加入NaOH除Mg2+、碳酸钠除Ca2+沉淀剂,过滤,加盐酸,调pH除去引入的OH-与CO,得到NaCl溶液,加入碳酸氢铵,析出碳酸氢钠,过滤、洗涤得NaHCO3,将NaHCO3加热得到Na2CO36向NH4HCO3溶液中加入NaOH时,发生反应有HCO+OH-===CO+H2O与NH+OH-===NH3·H2O若NaOH的量不足,则两反应存在先后次序问题,故实验中若产生沉淀,说明反应后溶液中含有CO,证明先发生反应HCO+OH-===CO+H2O,否则先发生反应NH+OH-===NH3·H2O。