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2019年高考化学一轮复习专题模拟演练六
一、单项选择题1.xx年广东汕头模拟化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是 A.根据图
①可判断可逆反应A2g+3B2g2AB3g的ΔH<0B.图
②表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强大C.图
③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图
④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+Ws ΔH0下列叙述正确的是 A.平衡时分离出一部分气体Z,正反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,混合气体的平均相对分子质量增大D.平衡后加入X,上述反应的ΔH变小3.xx年江苏温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5gPCl3g+Cl2g经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表t/s050150250350nPCl3/mol
00.
160.
190.
200.20下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率为vPCl3=
0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,cPCl3=
0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,达到平衡前v正>v逆D.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molPCl
3、
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%4.某密闭容器中充入一定量SO
2、O2,发生反应2SO2+O22SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如右图所示下列说法正确的是 A.该反应ΔH0B.化学反应速率cbaC.SO2转化率abcD.平衡常数K bca5.xx年四川在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与
1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应2SO2+O22SO3 ΔH<0当气体的物质的量减少
0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的
82.5%下列有关叙述正确的是 A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为
161.980gD.达到平衡时,SO2的转化率是90%6.xx年天津已知2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-197kJ·mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2;乙1molSO2和
0.5molO2;丙2molSO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p p甲=p丙2p乙B.SO3的质量m m甲=m丙2m乙C.cSO2与cO2之比k k甲=k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=Q丙2Q乙
二、双项选择题7.xx年上海为探究锌与稀硫酸的反应速率[以vH2表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体,vH2不变B.加入少量水,vH2减小C.加入CH3COONa固体,vH2减小D.滴加少量CuSO4溶液,vH2减小8.xx年福建改编一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示下列判断正确的是 A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时的平均降解速率为
0.04×10-4mol·L-1·min-1
三、非选择题9.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO根据题意及下图完成下列各题1反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________________________________________________________________________2500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2=________________用nB、tB表示3在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是______填字母a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时nH2/nCH3OH增大4据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是________________________________________________________________________用化学方程式表示10.xx年上海用氮化硅Si3N4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下3SiCl4g+2N2g+6H2gSi3N4s+12HClg ΔH0完成下列填空1在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L3min后达到平衡,测得固体的质量增加了
2.80g,则H2的平均反应速率______mol/L·min;该反应的平衡常数表达式K=________________________________________________________________________2上述反应达到平衡后,下列说法正确的是________________________________________________________________________a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向左移动d.其他条件不变,增大HCl物质的量,平衡向左移动3一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是______a.3v逆N2=v正H2b.v正HCl=4v正SiCl4c.混合气体密度保持不变d.cN2∶cH2∶cHCl=1∶3∶64若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其他条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比______填“”、“=”或“”11.xx年广东肇庆模拟“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I2;Ⅲ.2H2SO42SO2+O2+2H2O1分析上述反应,下列判断正确的是________a.反应Ⅲ是在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1molO2的同时产生1molH22一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHIg,发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如右图所示0~2min内的平均反应速率vHI=________该温度下,Ⅱ的逆反应H2g+I2g2HIg的平衡常数K=________3实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动填“向左”、“向右”或“不”,若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO34以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-572kJ/mol某氢氧燃料电池释放
228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为________12.研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为___________________________________________________________________________利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O也可处理NO2当转移
1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是____________L2已知2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-
196.6kJ·mol-1;2NOg+O2g2NO2g ΔH=-
113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=________kJ·mol-1一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________填字母a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________3CO可用于合成甲醇,反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示该反应ΔH______0填“”或“”实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________专题模拟演练六1.A 解析A项正确,由图
①可知温度升高,反应速率加快,且v逆比v正增大更快,所以ΔH<0;B项错误,图
②表示甲、乙两种条件下,可逆反应达到化学平衡需要的时间不同,但平衡时反应物含量相同,由于反应前后气体分子数不同,故影响因素不是压强而是催化剂;C项错误,乙酸溶液中通入氨气生成的CH3COONH4是强电解质,故溶液导电能力增强,而不是减弱;D项错误,合成氨反应是可逆反应,即1molN2与4molH2反应不完全,生成的NH3少于1mol,故放出热量一定小于92kJ2.B 解析平衡时分离出一部分气体Z,生成物浓度减小,因此逆反应速率会变小,正反应速率在分离Z的瞬间不变,随后也变小,化学平衡正向移动,A错;由于正反应是吸热反应,因此升高温度平衡向正反应方向移动,但该方向气体的物质的量减小,气体的质量也减小,因此不能确定平均相对分子质量变化趋势,C错;平衡后加入X使平衡向正反应方向移动,吸收的热量增多,但ΔH不变,D错3.C 解析A错误,反应在前50s内vPCl3===
0.0016mol·L-1·s-1;B错误,升高温度,平衡时nPCl3=
0.11mol·L-1×
2.0L=
0.22mol,平衡正向移动,则正反应吸热,ΔH>0;C正确,对比题干中的平衡体系,可知相当于向容器中再充入
0.2molPCl5,平衡正向移动,故达到平衡前v正>v逆;D错误,先建立原容器两倍关系的模型,再压缩成原容器,则平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,故PCl3的转化率应大于80%4.B 解析b点cSO3最大,且不再变化,故b点为反应平衡点,c点为升温后平衡逆反应方向移动,则该反应为放热反应,A项错误;B项正确,温度越高速率越大;C项错误,转化率bca;D项错误,温度越高越逆向移动,故K值abc5.D 解析SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率,两者始终相等,A错;由于正反应是放热的,降温平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度,B错;根据化学方程式知,生成SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍,即
0.63mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡为
0.63mol,即
146.79g,C错;反应前气体的总物质的量减小
0.315mol,即减小1-
82.5%=
17.5%,所以反应前气体总物质的量为
1.8mol,O2为
1.1mol,则SO2为
0.7mol消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即
0.63mol,转化率为
0.63mol/
0.7mol=90%,D正确6.B 解析丙中的2molSO3等效于甲中的2molSO2和1molO2,甲相当于两个乙合并后再压缩1倍体积使平衡2SO2g+O2g2SO3g正向移动,则SO3百分含量甲高于乙,故A错误、B正确;丙中进行的反应为2SO3g2SO2g+O2g ΔH=+197kJ·mol-1,由于达到化学平衡后甲、丙组成相同,则甲中消耗的SO2与乙分解产生的SO2的总物质的量恰为2mol,故Q甲+Q丙=197kJ·mol-1,不能确定Q甲是否等于Q丙,故D错误;三个容器中cSO2与cO2之比k均等于2,故C错误7.BC 解析加入NH4HSO4固体导致溶液中cH+增大,vH2加快,A项错误;加水导致溶液中cH+减小,vH2减小,B项正确;因发生CH3COO-+H+CH3COOH,导致溶液中cH+减小,vH2减小,C项正确;滴加CuSO4溶液后形成铜锌原电池,vH2加快,D项错误8.AD 解析A项正确,在0~50min之间,两者的R都完全降解了;B项错误,通过计算平均降解速率,可知溶液酸性越强,R降解速率越大;C项错误,图中pH不同、R起始浓度不同,不能比较9.1 2mol/L·min3bc 4Cu2O+CO2Cu+CO2解析1先写出反应式COg+2H2gCH3OHg,再根据平衡常数的定义列出表达式即可2vCH3OH∶vH2=1∶2,vH2=mol/L·min3增大压强,平衡正向移动,且v正、v逆都增大4CO2可抑制CO与Cu2O反应10.
10.02 2bd3ac 4<解析1由方程式可知固体Si3N4质量增加
2.80g时消耗nH2=
2.80g/140g·mol-1×6=
0.12mol,故vH2=
0.12mol/2L·3min=
0.02mol/L·min2因反应为放热反应,故反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,b正确;温度不变,加压或改变反应物的浓度等平衡常数不变,a错误;其他条件不变,增加固体Si3N4的质量,平衡不移动,c错误;其他条件不变,增大HCl的物质的量,平衡向消耗HCl的逆反应方向移动,d正确3利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知a项表示v正=v逆,反应达到化学平衡;b项均表示正反应,无论反应是否处于平衡状态,都成立;d项表示的浓度关系与是否平衡无关11.1c
20.1mol/L·min 64 3向右 b 480%12.13NO2+H2O===2HNO3+NO
6.722-
41.8 b
2.67或3 在
1.3×104kPa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,但生产成本增加解析1NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO分析题给化学方程式可知,1molNO2参加反应转移4mol电子,故转移
1.2mol电子时消耗NO2的物质的量为
0.3mol,在标准状况下的体积为
6.72L2将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式除以2得NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH=-
41.8kJ·mol-1该反应为气体物质的量不变的反应,反应过程中体系压强为恒量,a不能;混合气体颜色保持不变,即NO2的浓度保持不变,b能;SO3和NO的体积比恒为1∶1,c不能;SO3的消耗速率和NO2的生成速率均是逆反应速率,故d不能 NO2g+SO2gSO3g+NOg起始量/mol 1 2 0 0变化量/mol x x x x平衡量/mol1-x2-x x x则有=,解得x=
0.8,K===3分析图像可知,温度越高,CO的平衡转化率越低,说明升高温度平衡向左移动,正反应为放热反应,即ΔH<0。