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2019年高考化学一轮复习专题模拟演练
十三一、单项选择题1.如下图所示,下列实验操作与方法正确的是 A.检查容量瓶是否漏水的方法B.给溶液加热C.滴加液体D.过滤2.xx年上海实验室制取少量干燥的氨气时涉及下列装置,其中正确的是 A.
①是氨气发生装置B.
③是氨气发生装置C.
②是氨气吸收装置D.
④是氨气收集、检验装置3.xx年山东下列实验操作正确的是 A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAgI固体中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被硝酸氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
5.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验时皮肤不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO
4、NaOH——腐蚀品B.CH
4、C2H4——易燃液体C.CaC
2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO
4、K2Cr2O7——强氧化剂
二、双项选择题7.xx年广东广州模拟对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C.实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去8.xx年广东汕头模拟利用下列实验装置能完成相应实验的是 A.装置
①测定化学反应速率B.装置
②制取并吸收HClC.装置
③制备纯净的NH3D.装置
④比较MnO
2、Cl
2、S的氧化性
三、非选择题9.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中下列三个实验均为“套管实验”,请观察、分析,并回答下列问题【实验一】图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进1将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察到的现象可得到的两个结论是___________________________________________,________________________2写出甲中反应的离子方程式______________________________________【实验二】图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进3写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________________4反应开始后,能观察到的现象是________________________________,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升5与普通演示实验相比,此实验设计除操作方便之外,还有____________________________________等优点【实验三】现有下列药品A.氯化铵固体;B.氢氧化钠固体;C.浓氨水;D.浓硫酸;E.碳酸氢铵采用“套管法”,只用一支试管药匙等辅助用品略,不加热,选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气如图丙6此实验制备氨气选用的最合适药品是________填字母10.某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究请根据题目要求回答下列问题1写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式____________________________________2查阅资料得知HCOOHCO↑+H2O实验室有如下图所示的装置,则制取一氧化碳可选用的装置为________填字母3汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一,汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质该小组设计了如下图所示的装置部分夹持装置已略去,在实验室模拟汽车尾气处理的过程
①实验前关闭K2,打开K1,从K1处先通氮气排尽装置中的空气,其目的是________________________________________________________________________
②装置Ⅲ内发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
③实验过程中,装置Ⅴ内可观察到的现象是________________________________________________________________________
④实验结束后,关闭K1,停止加热,打开K2,通入适量空气后,装置Ⅳ中可观察到有红棕色气体生成,该气体是______________填化学式11.“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生,整个过程只需控制第一个反应,就好像多米诺骨牌游戏一样下图就是一个“化学多米诺实验”已知Cu2++4NH3·H2O===[CuNH34]2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂请回答下列问题1进行实验前必须进行的操作是________________________________________________________________________;2B与D两容器中反应速率比较B______D填“”、“”或“=”;原因是________________________________________________________________________;3H中的现象是____________________________________________;4I的作用是用化学方程式表示________________________________________________________________________;5A和B之间导管a的作用是________________________________________________________________________12.xx年广东潮州模拟新切开的苹果在空气中放置一段时间后表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”关于苹果褐变的原因有以下两种说法Ⅰ.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+;Ⅱ.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究材料苹果、开水,浓度均为
0.1mol·L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液1探究1实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴__________________溶液________说法A不正确2探究2【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为
5.5Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证请填写下表中相应的结论序号实验步骤现象结论
①在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质
②一块放置于空气中,另一块迅速浸入
0.1mol·L-1NaCl溶液中前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化苹果褐变与______有关
③另两块立刻分别放入90℃~95℃的开水和
0.1mol·L-1盐酸中浸泡2min后取出,放置于空气中两者相当长一段时间内,均无明显变化苹果褐变与____________有关
④最后两块立刻分别放入各
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,放置于空气前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变3问题与讨论
①
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,可能的原因是__________________________________________________________,反应的离子方程式为______________________________________
②褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施________________________________________________________________________;________________________________________________________________________专题模拟演练十三1.A 解析用试管加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3;滴管滴加液体时要放在试管的正上方,不能伸入试管里面;过滤操作时漏斗的下口要紧靠烧杯内壁2.B 解析
①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置
③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;
②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用
④收集NH3时,收集到的气体不纯,D项错误3.D4.D 解析过量铁粉与稀硝酸反应后溶液中只含有Fe2+,加KSCN溶液后溶液不变红,A错误;AgI比AgCl更难溶,B错误;铝箔遇冷的浓硝酸和浓硫酸才会发生钝化,遇稀硝酸和稀硫酸会发生化学反应,C错误5.A 解析实验室制硝基苯时,先加入苯,然后再加入硝酸和浓硫酸的混合酸,B项错;皮肤上不慎沾上苯酚,应立即以酒精洗涤,C项错;实验室制乙酸丁酯的温度为110℃~120℃,而水浴加热只能达到100℃,D项错6.B 解析B项,CH
4、C2H4为易燃气体;C项,CaC
2、Na遇湿分别生成C2H
2、H2易燃气体7.CD 解析A项错误,发生反应Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+H2O+2NaCl,生成胶体;B项错误,发生反应SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl,不会出现淡黄色沉淀;C项正确,碳棒作原电池正极,碳棒上有H2产生;D项正确,石蜡裂化分解,有不饱和烯烃产生,能被酸性高锰酸钾氧化,使其褪色8.AB 解析A项正确,H2O2在MnO2催化剂作用下产生氧气,可以根据一定时间产生氧气的体积测定反应速率;B项正确,浓硫酸吸水,溶解放热,可以加速HCl挥发,HCl的密度比空气密度大,可用向上排空气法收集,NaOH能吸收HCl尾气;C项错误,CaCl2能吸水,不能吸收CO2,且NH3会与CaCl2作用生成CaCl2·8NH3;D项错误,二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需加热9.1Na2O2与H2O反应生成O2 该反应放热22Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑3Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O4小试管中溶液变蓝绿;试管中出现红棕色气体5减少气体对空气的污染6BC解析1将胶头滴管中的水滴入小试管,2Na2O2与H2O反应生成O2,然后,在导管口A放置带火星的小木条,会发现木条复燃,从而可证明有氧气生成;在B处放置盛有水的烧杯,且导管口插入液面下,可以发现有气泡冒出,从而可证明反应放热6此实验制备氨气选用的最合适药品是氢氧化钠固体和浓氨水,反应不需要加热在试管中放置药品,用向下排空气法在烧瓶中收集氨气10.13Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O2A3
①防止CO与空气混合后受热爆炸
②2NO+2CON2+2CO2
③有白色沉淀生成或澄清石灰水变浑浊
④NO2解析2反应物均为液体,反应条件需加热3CO是可燃气体,与空气混合受热易爆炸,故需排出装置内的空气11.1检查装置的气密性2 D中Zn与CuSO4发生反应生成Cu,覆盖在Zn表面形成原电池,从而使反应速率加快3有气泡并有乳白色浅黄色浑浊产生4H2S+2NaOH===Na2S+2H2O5平衡烧瓶B和漏斗A的气压,使液体易于流下解析本题是利用锌与稀硫酸反应生成的氢气将C中的H2SO
4、CuSO4压入装置D中,D装置发生原电池反应,生成氢气将E的CuSO4压入虹吸管进而生成催化H2O2分解的催化剂,催化H2O2分解产生氧气,氧气进入H装置氧化H2S,装置I是吸收挥发出来H2S,是尾气处理装置12.1KSCN 无红色出现2氧气 酚氧化酶的活性合理均可3亚硫酸钠的还原性比酚强,消耗了氧气,保护了酚 2SO+O2===2SO4放入冰箱冷藏,用保鲜膜包裹,用盐水浸泡等任选两项,合理即可。