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2019年高考化学一轮复习单元检测二时间40分钟,满分100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-
35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题每小题只有一个正确选项,每小题4分,共24分1.下列实验中,无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中2.下列说法正确的是 A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素C.向新制的FeSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,分别放出氢气的体积同温同压下不相等3.下列有关物质的应用正确的是 A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.用石英器皿盛放氢氟酸C.SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.用NaHCO3治疗胃酸过多4.某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO、CO、SO中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验
①加入过量盐酸,有气体生成;
②在
①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在
②所得溶液中加入过量BaOH2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是 A.Al3+、Fe3+、SOB.Na+、AlO、COC.Na+、AlO、SO、COD.Na+、Ba2+、AlO5.下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;
③钠在常温下不容易被氧化;
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;
⑤Cu与硝酸反应时,由于硝酸浓度不同,可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.
②③④⑤C.
②③⑤D.
④⑤6.下列各组物质中,不是按“→”表示一步完成关系相互转化的是 选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2
二、双项选择题每小题有两个正确选项,每小题6分,共12分全部正确得6分,只选1个且正确得3分,有错误则不得分7.下列对游泳池进行消毒和净化的说法正确的是 A.臭氧和活性炭处理水的原理不相同B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成有毒的含氯化合物,因而不是理想的水处理剂C.高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显+1价,具有强氧化性D.漂白粉的保存不需要密封,可以露置在空气中8.下列离子方程式中正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合HCO+OH-===CO+H2OC.向Fe2SO43的酸性溶液中通入足量H2S∶Fe3++H2S===FeS↓+2H+D.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化2I-+Cl2===I2+2Cl-
三、非选择题本大题共4小题,共64分9.16分已知A为常见的金属单质,根据图J21所示的关系图J211确定A、B的化学式,A为________,B为________2C和D可相互转化,描述C→D溶液的颜色变化______________________
④的离子方程式______________________________________________________
⑤的离子方程式________________________________________________________3由E→F的实验现象为____________________________________________________________________________________________________________________________;
⑧的化学方程式_______________________________________________________10.15分氧化铁俗称铁红,可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色,在工业上有广泛的用途,某工厂采用生产钛白粉的下脚料含大量FeSO4的废液为原料来制备氧化铁,如图J22所示图J22已知煅烧过程中的化学反应方程式为FeCO3FeO+CO2↑,4FeO+O22Fe2O31向下脚料废液中加入铁皮的作用是用有关的离子方程式表示__________________________________________________________________2加入20%H2SO4的作用是___________________________________________________3浓缩结晶后得到的晶体是________________填化学式A中所含的离子除H+、OH-、NH外,还含有大量的________________,检验该离子的方法是______________________________________________________________________4写出步骤“合成”中发生的化学变化用化学方程式表示________________________________________________________________________11.18分实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其他物质1提出合理假设假设1该漂白粉未变质,只含__________;假设2该漂白粉全部变质,只含__________;假设3该漂白粉部分变质,既含有CaClO2又含有CaCO32设计实验方案,进行实验限选用的仪器和药品试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L-1HCl溶液、品红溶液、新制澄清石灰水提示不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满实验步骤预期现象和结论步骤一取少量上述漂白粉于试管中,____________________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤二______________________________________________________________________________________________________________________________________________
12.15分1工业上以粗铜为原料采取如图J23所示流程制备硝酸铜晶体图J23
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是________________________________
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH应保持在________范围调节pH时,可以向溶液中加入的试剂是________填字母a.NaOH溶液b.氨水c.CuOH2d.CuO离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+
1.
93.2Cu2+
4.
76.7
③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH至1,其目的是结合离子方程式说明________________________________________________
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是_____________________________________________2图J24是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[CuNO32·nH2O]的溶解度曲线温度在30℃左右对应不同的晶体,下列说法正确的是______填字母图J24a.A点时的溶液为不饱和溶液b.B点时两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体一定是CuNO32·3H2Od.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出CuNO32·6H2O晶体单元检测二1.B 解析A中NO2通入溶液后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,其能将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色;B中CO2和CaCl2不反应,无明显现象;C中NH3通入溶液后转化为氨水,其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀;D中SO2通入酸化的硝酸钡中,生成硫酸钡沉淀2.C 解析任何绿色食品都含有化学物质,A不正确;黄色火焰能掩盖浅紫色火焰,判断钾元素时,应透过蓝色钴玻璃观察,B不正确;Al粉质量相等,失去的电子数目相等,产生H2的量相等,D不正确3.D 解析A选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂;B选项中二氧化硅会与氢氟酸反应;C选项中SiO2不溶于水,且不能与水反应生成H2SiO34.B 解析
①加盐酸有气体生成,说明一定有CO,无Ba2+、Al3+、Fe3+,再根据溶液呈电中性可知一定有Na+;
②白色沉淀甲只能为AlOH3,即溶液中一定有AlO;
③中出现的白色沉淀乙可能为BaCO3或BaCO3和BaSO4混合物,所以溶液中不一定有SO5.D 解析Na2O2不是碱性氧化物;NaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反应;钠在常温下容易被氧化生成Na2O6.C 解析A项的转化过程可以是FeFeCl3FeCl2Fe;B项为Cl2NaClONaClCl2;D项为HNO3NONO2HNO3;C项中,SiO2不能直接生成H2SiO3,H2SiO3也不能直接转化为Si7.AB 解析A项中处理水的原理,臭氧是利用其强氧化性,活性炭是利用其吸附性;C项中ClO2中Cl元素显+4价;D项中漂白粉要密封保存,露置在空气中易失效8.AD 解析选项B中忽略了NH与OH-的反应;选项C中正确的离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+9.1Fe Fe3O42溶液由浅绿色到黄色
④2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
⑤Fe+2Fe3+===3Fe2+3沉淀由白色很快变为灰绿色,最后变为红褐色4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3解析由“题眼”——红褐色固体F可迅速得出F为FeOH3,从而得出A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为FeOH2,F为FeOH310.12Fe3++Fe===3Fe2+2抑制FeSO4水解3FeSO4·7H2O SO 取少量A溶液于试管中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如有白色沉淀生成,表示溶液中含有SO4FeSO4+2NH4HCO3===CO2↑+FeCO3↓+NH42SO4+H2O11.1CaClO2 CaCO32实验步骤预期现象和结论加入过量1mol·L-1盐酸溶解后,再将产生的气体通入澄清石灰水中
①若澄清石灰水未见浑浊,则固体中不含CaCO3;
②若澄清石灰水变浑浊,则固体中含有CaCO3另取少量漂白粉于试管中滴加1~2滴品红溶液,振荡
①若品红褪色,则固体中存在CaClO2;
②若品红不褪色,则固体中不存在CaClO
212.1
①将NOx转化为硝酸,提高原料的利用率,减少污染物的排放
②
3.2~
4.7 c、d
③由于铜离子水解Cu2++2H2OCuOH2+2H+,加入HNO3能抑制硝酸铜水解
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤2b、d。