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2019年高考化学一轮总复习第五章化学物质及其变化章末验收评估章末验收评估
一、选择题本题包括7小题,每题6分,共42分1.xx·天津高考根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料解析选C 病毒、细菌的成分中有蛋白质,而酒精能使蛋白质失去生理活性,A对;在空气作用下,CaO与SO2作用可得到稳定的CaSO4,从而减少SO2的排放,B对;选项C,明矾能作净水剂但无漂白性,C错;选项D,镧镍合金吸附H2的能力很强,可作储氢材料,D对2.下列变化或过程属于化学变化的是 A.激光法蒸发石墨得C60B.丁达尔效应C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应解析选A 石墨转变为C60生成了新物质,而其他选项没有生成新物质3.2011·上海高考某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-分别取样
①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A.Na+ B.SOC.Ba2+D.NH解析选A 溶液呈酸性,说明溶液中含有NH,原因是NH水解呈酸性;加氯水的淀粉无明显现象,说明溶液中不含I-和S2-,据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有SO,同时排除Ba2+的存在,不能确定的是Na+4.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中SO2+2OH-===SO+H2OB.FeNO33溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-===2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的BaOH2溶液2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO解析选C A项应生成NaHSO3,B项由于HNO3的存在,反应中HNO3氧化HI,D项正确的为HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是 A.常温下,在cH+/cOH-=1×1012的溶液中I-、Cl-、NO、Na+B.在能使石蕊变红色的溶液中Na+、S2-、SO、COC.在加入铝粉能产生H2的溶液中NH、Na+、NO、Cl-D.常温下由水电离出的cH+=1×10-12mol·L-1的溶液中K+、Cl-、NO、Na+解析选D A项HNO3会氧化I-,B项H+与S2-、CO不共存,C项溶液呈碱性时NH与OH-不能共存,呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H26.xx·上海高考改编火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法错误的是 A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化D.每转移
1.2mol电子,有
0.2mol硫被氧化解析选B 反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,一个硫离子由-2价变成+4价,因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物;每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化7.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法中不正确的是 A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4molB.Fe2+和S2O都是还原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=4解析选C 该反应的氧化剂是O2,生成1molFe3O4,消耗1molO2,转移的电子为4mol,A正确;Fe2+与S2O中的S元素化合价均升高,所以Fe2+和S2O都是还原剂,B正确;3molFe2+反应时,被氧化的只有2mol,此时反应的O2为1mol,所以当1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误;根据电荷守恒x=4,D正确
二、非选择题本题包括4小题,共58分8.14分已知高锰酸钾硫酸酸化溶液和草酸H2C2O4溶液可以发生氧化还原反应回答下列问题1该反应中的还原剂是___________________________________________________2写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________3反应转移了
0.4mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol4高锰酸钾硫酸酸化溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为NH42C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是________________________________________________________________________
③若消耗了
1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液
20.00mL,则100mL该血液中含钙________g解析根据题意,写出反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,则反应中的还原剂是草酸在反应中Mn由+7价降到+2价,转移10mol电子时消耗3molH2SO4,所以当反应转移
0.4mol电子时,参加反应的H2SO4的物质的量为
0.12mol高锰酸钾溶液本身有颜色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,溶液应该是由无色变为浅紫色利用有关反应的方程式可以得出关系式5Ca2+~2KMnO4,可计算出100mL该血液中含钙的质量为
1.0×10-4mol·L-1×
0.02L×5/2×100/2×40g/mol=
0.01g答案1H2C2O4 22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
30.12 4
①CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4
②溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色
③
0.019.14分某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成不考虑水的电离取该溶液进行如下实验Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的BaOH2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙请回答下列问题1由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________;一定含有的离子是______2由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________;生成甲的离子方程式为______________________________________________________________________________3实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为____________________________________4原溶液中还可能存在的离子是________;检验该离子的方法是_____________________________________________________________________________解析加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,可知溶液中一定不含有MnO、SiO,一定含有CO有CO,就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,由于溶液呈电中性,可知溶液中一定含有Na+在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀AlOH3,它是AlO与过量的盐酸反应生成的Al3+与HCO相互促进水解得到的,故原溶液中一定还含有AlO答案1MnO、SiO、Ag+、Ba2+、Al3+ CO、Na+2AlO 3HCO+Al3+===AlOH3↓+3CO2↑32OH-+NH+HCO+Ba2+BaCO3↓+NH3↑+2H2O4SO 取白色沉淀乙少许,放入试管中,加入过量的稀盐酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有SO;若白色沉淀全部溶解,则证明原溶液中无SO10.16分某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验1取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸,发生反应的化学方程式是_________________________________,反应后得到的溶液呈________色2取少量上述溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为__________________________________,此反应属于____________3在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即制得FeOH3胶体4取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别________________________________________________________________________5取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化
①先出现红褐色沉淀,原因是________________________________________________
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式__________________________________________________________________________
③最后溶液颜色加深,原因是________________________________________________用离子方程式表示
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象?________写序号解析1碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色2向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应3此小题主要考查FeOH3胶体的制法4胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液5氢碘酸既有酸性又有强还原性,I-能使FeOH3胶体聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而盐酸只能使其先聚沉再溶解答案1Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄2FeCl3+3NaOH===3NaCl+FeOH3↓ 复分解反应3红褐 4乙 胶体和溶液5
①加入电解质后,胶体发生聚沉 FeOH3+3H+===Fe3++3H2O 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+
①②11.14分已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O1上述反应中氧化剂是________2根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有
①水、
②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、
④白酒、
⑤食醋,你认为必须选用的物质有________填序号3某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO44请配平以下化学方程式□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L解析1NaNO2中N元素的化合价降低,作氧化剂2根据上述反应,NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色,故必须选用的物质有
①②⑤3根据氧化还原反应知识,所选试剂充当还原剂,题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,故选B4根据化合价升降配平10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O根据关系式N2~10e-,若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为
11.2L答案1NaNO2 2
①②⑤ 3B410 6 4 10 3 2
11.2。