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2019年高考化学二轮复习选择题专练图像分析型
一、单项选择题1.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案 C解析 A项,应生成液态水;B项,D是固体,不是等体积反应;C项,CuO和H+反应,促进Fe3+的水解生成FeOH3沉淀,过滤除去;D项,根据变化曲线,酸性HAHB,所以B-水解程度大于A-,则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大2.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强答案 C解析 C项,CH3COOH是弱酸,
0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液的pH应大于13.室温下,Ksp[MgOH2]远大于Ksp[AlOH3]向浓度均为
0.1mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系,合理的是 答案 A解析 由于Ksp[MgOH2]远大于Ksp[AlOH3],故Al3+先沉淀,然后是Mg2+沉淀,但是斜率不同,最后是AlOH3溶解过程,结合消耗OH-的量,故选A4.向100mL
0.1mol·L-1硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]溶液中逐滴滴入
0.1mol·L-1BaOH2溶液随着BaOH2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示则下列说法中正确的是 A.a点时溶液中所含主要溶质为NH42SO4B.a→b段发生反应的离子方程式是SO+Ba2+===BaSO4↓C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为
0.02D.c点加入BaOH2溶液的体积为200mL答案 A解析 A项,0→a段发生的反应为Fe2++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+FeOH2↓;当Fe2+沉淀完全后,沉淀产生的量减小,出现拐点,所以a点对应的溶质为NH42SO4,正确;B项,随着BaOH2继续滴入,此时NH将参加反应,所以a→b段发生反应的离子方程式是2NH+2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2NH3·H2O,错误;C项,b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为
0.03,错误;D项,b点时溶液中的离子完全反应,此时消耗200mLBaOH2溶液,因此c点时大于200mL,错误5.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示
0.001mol·L-1盐酸滴定
0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线B.图2表示从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是v正-v逆答案 B解析 A项,pH=6时,图中指的是滴定终点,若为盐酸滴定NaOH溶液反应终点应指的是pH=7处;B项,能量越低越稳定;C项,a点溶液中应含有大量AlO;D项,阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值6.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示下列说法不正确的是 A.OC段反应离子方程式H++OH-===H2OB.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+C.溶液中nNH=
0.012molD.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量答案 B解析 根据题意分析图像知,O到C之间没有沉淀生成,说明硝酸过量,发生的反应为H++OH-===H2O,O→C之间发生的反应为酸碱中和反应;C到D之间产生沉淀,反应为Fe3++3OH-===FeOH3↓,Al3++3OH-===AlOH3↓,D到E一段沉淀的量没有发生变化,为NH4NO3和NaOH反应,NH+OH-===NH3·H2O,E到F沉淀的量减少,为AlOH3溶解在氢氧化钠溶液中,AlOH3+OH-===AlO+2H2OA项,OC段反应离子方程式H++OH-===H2O,正确;B项,根据上述分析溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是NH,错误;C项,由图可知,EF段消耗的氢氧化钠溶液为34mL-31mL=3mL,nOH-=
0.012mol,结合NH+OH-===NH3·H2O知,nNH=
0.012mol,正确;D项,欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量,正确7.下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲可以判断若T1T2,反应Ag+Bg2Cg的ΔH0B.图乙表示可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g ΔH0C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液中导电性变化D.图丁表示
0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化答案 A解析 A项,与T2时相比T1高,αA小,平衡左移,ΔH0;B项,ΔH应小于0;C项,生成NaHCO3晶体,溶液中离子带电荷总数减小,导电能力减弱,但不为0,之后生成H2CO3,导电能力变化不大;D项,曲线中的pH应从大到小8.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质,然后将溶液逐渐冷却至60℃,下列示意图中能正确表示整个过程溶液中溶质的质量分数a%与时间t关系的是 答案 A解析 升温过程中,a%不变;溶剂蒸发过程中,a%增大;析出溶质过程中,a%不变;降温过程中,析出溶质,a%先减小,然后保持不变9.卤族元素包括F、Cl、Br等,下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 答案 C解析 A项,因为HF存在分子间氢键,致使沸点HFHBrHCl;B项,F无正价;D项,熔点应是Br2Cl2F2
二、双项选择题10.下列各示意图与对应的表述正确的是 A.图
①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应B.图
②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C.图
③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量变化D.图
④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用升高温度的方法答案 BD解析 A项,某些吸热反应开始需要持续加热,反应速率开始增大,但随着反应物浓度减小,反应速率减小,所以该反应不一定为放热反应;B项,当CH3COOH和NaOH恰好完全反应时,CH3COOH浓度很小;C项,左边曲线应代表盐酸;D项,从A点到C点改变的条件应是升温11.下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH<0B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系答案 AB解析 A项,升温,v逆v正,正反应应为放热反应;C项,催化剂能降低反应所需活化能,但不能改变焓变;D项,由于一开始生成NaHCO3,应无CO2气体产生12.下列图示与对应的叙述一定正确的是 A.图1所示,反应Xg+2Yg===3Zg,b的压强一定比a大B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数不再相等D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性cba答案 BC解析 A项,反应前后化学计量数不变,b曲线可能是加压或加催化剂的情况,错误;B项,该反应为放热反应,加入催化剂能降低反应所需活化能,正确;C项,升温后,甲的溶解度增大,变为不饱和溶液,其质量分数不变,但乙溶液有晶体析出,质量分数减小,正确;D项,在pH相同的盐酸和醋酸中,cH+相同,但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子,稀释相同倍数时,醋酸继续电离,pH变化较小,对应曲线为Ⅱ,导电性应为abc,错误。