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2019年高考化学二轮复习选择题专练定量计算型
一、单项选择题1.足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应,消耗物质的物质的量最多的是 A.SB.Cl2C.SiD.Al答案 D解析 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OSi+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑当NaOH一定时,消耗的铝的物质的量最多2.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中cSO=
2.0mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到
22.4L标准状况气体,则原溶液中cK+为 A.
2.0mol·L-1B.
1.5mol·L-1C.
1.0mol·L-1D.
0.50mol·L-1答案 A解析 nO2=nH2=1mol阳极Cu2++2e-===Cu1mol2mol2H++2e-===H2↑2mol 1mol阳极4OH--4e-===2H2O+O2↑4mol1mol根据电荷守恒得cK++2cCu2+=2cSOcK+=2×
2.0mol·L-1-2×1mol·L-1=2mol·L-13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出
1.344LNO标准状况,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为 A.
0.21molB.
0.24molC.
0.16molD.
0.14mol答案 A解析 最后得到FeNO32溶液,其物质的量为n[FeNO32]=×
0.120L×4mol·L-1-=
0.21mol,所以得到铁的物质的量为
0.21mol4.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多
1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成
42.0LN2标准状况B.有
0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为
1.25molD.氧化产物的物质的量为
3.75mol答案 C解析 设生成的N2的物质的量为x,则x-x=
1.75mol,x=2molA项,应生成
44.8LN2标准状况;B项,有×2=
0.250molKNO3被还原;C项,转移电子×2×5=
1.25mol;D项,氧化产物为×2mol=
1.875mol5.有
6.85g铅的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到
4.00g固体沉淀物,这种铅的氧化物的化学式为 A.PbOB.PbO2C.Pb3O4D.Pb3O4和PbO2的混合物答案 C解析 铅的氧化物中氧的物质的量为nO=nCO=nCO2=nCaCO3=
0.04mol;铅的物质的量为nPb==
0.03mol=所以该氧化物的化学式为Pb3O46.下列两种方案制备氢氧化铝Ⅰ.
2.7gAlX溶液氢氧化铝Ⅱ.
2.7gAlY溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol·L-1下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系混合后体积变化忽略不计下列说法正确的是 A.a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸B.方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体C.在M点时,两方案中所得溶液的溶质质量分数相同D.M点以后,a、b两条曲线将重合为一条答案 C解析2Al +6HCl===2AlCl3+3H2↑
0.1mol
0.3mol
0.1mol
0.15molAlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaCl
0.1mol
0.3mol
0.1mol
0.3mol2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
0.1mol
0.1mol
0.1mol
0.15molNaOH+HCl===NaCl+H2O
0.2mol
0.2molNaAlO2+HCl+H2O===AlOH3↓+NaCl0.1mol
0.1mol所以盐酸恰好反应,NaOH过量A项,a曲线表示向X溶液中加入NaOH;B项,生成的H2一样多;C项,在M点,均得到
0.3mol的NaCl,其质量分数相同;D项,AlOH3+OH-===AlO+2H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O,a、b两条曲线不会重合7.某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为
0.4mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为
0.2mol·L-1向其中加入
2.56gCu粉,待充分反应后反应前后溶液体积变化忽略不计,溶液中Cu2+物质的量浓度为 A.
0.15mol·L-1B.
0.3mol·L-1C.
0.225mol·L-1D.无法计算答案 B解析3Cu + 8H++ 2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
0.04mol
0.08mol
0.04mol加入的Cu粉过量,所得Cu2+的物质的量为
0.03mol;其浓度为=
0.3mol·L-18.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质量比为 A.
35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶
35.5答案 C解析 因为正好生成PbSO4和AgCl沉淀,实际上就是电解NaNO3溶液,实质是电解水,其氧化产物与还原产物的质量比为=,C项正确9.NA代表阿伏加德罗常数,在含4gNaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的固体可能是 A.
0.1NA的NaHCO3B.
0.05NANa2CO3C.
0.05NA~
0.1NANa2CO3和NaHCO3混合物D.
0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物答案 B解析 因为灼烧不可能得到NaHCO3,所以A、C、D均错,B项正确10.将含有杂质的
4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液,取20mL溶液置于锥形瓶中,用
0.1mol·L-1盐酸滴定甲基橙作指示剂,消耗盐酸
20.4mL,则该NaOH固体中含有的杂质可能是 A.Na2OB.Na2CO3C.NaHCO3D.KOH答案 A解析 所消耗盐酸偏多,则所含杂质消耗盐酸比等质量的NaOH所耗盐酸多1gNaOH、1gNa2O、1gNa2CO
3、1gKOH所耗HCl的物质的量分别为mol、mol、mol、mol所以杂质可能是Na2O11.Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X可能是 A.Na+B.Cl-C.COD.OH-答案 B解析 根据电荷守恒得3×2+1×3=2×4+x,x=1,所以该阴离子带一个单位的负电荷,Cl-符合题意,而OH-与Fe3+、Al3+反应
二、双项选择题12.
4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为
1.40g·mL-
1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体标准状况,向反应的溶液中加入
1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
14.0mol·L-1C.产生沉淀
8.51gD.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL答案 AD解析 设铜、镁的物质的量分别为x、y则解得A项错误;B项cHNO3==
14.0mol·L-1,正确;C项,沉淀为
4.6g+
0.23mol×17g·mol-1=
8.51g;D项,最后正好生成NaNO3溶液,nNaNO3=
0.1L×
14.0mol·L-1-
0.23mol=
1.17molVNaOH==
1.17L,即1170mL13.将
3.6g铁铜混合粉末,投入100mLcmol·L-1的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应还原产物只有NO,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为
4.8g则c值不可能为 A.
1.2B.
1.75C.
2.3D.
1.95答案 AC解析 根据题意最后得到CuO、Fe2O3的混合物设铁、铜的物质的量分别为x、y则
①若生成FeNO32则×8mol+×8mol=
0.1L×cc=
1.6mol·L-1
②若生成FeNO33Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2O×8mol+
0.03×4mol=
0.1L×cc=2mol·L-1所以A、C项不可能14.在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是 A.溶液中cNa+=2cSOB.0沉淀的物质的量molC.沉淀的物质的量molD.原溶液中cH2SO4=mol·L-1答案 AB解析 根据题意正好生成Na2SO4溶液若NaOH全部生成CuOH2沉淀,其物质的量为mol若NaOH全部生成Na2SO4,其沉淀为0,故B正确、C错误;D项,cH2SO4应小于mol。