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2019年高考化学二轮复习选择题专练物质结构型
一、单项选择题1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是 A.非金属性Z<T<XB.R与Q的电子数相差24C.气态氢化物稳定性R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性T>Q答案 D解析 根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R为F,T为Cl,Q为Br,X为S,Z为ArA项,非金属性,ClT>SX,错误;B项,9FR与35BrQ的电子数相差26,错误;C项,气态氢化物稳定性HFR>HClT>HBrQ,错误;D项,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,HClO4T>HBrO4Q,正确2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径As>Cl>PB.热稳定性HCl>AsH3>HBrC.还原性As3->S2->Cl-D.酸性H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案 C解析 As和Br处于同一周期,P和As处于同一主族;A项,原子半径As>P>Cl;B项,热稳定性HCl>HBr>AsH3;D项,酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO43.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族下列说法正确的是 A.单质的还原性Y>ZB.原子半径Y<Z<WC.气态氢化物的稳定性X<WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析 根据题干条件可知,X为O,Y为Na,Z为Mg,W为S;A项,单质还原性Na>Mg;B项,原子半径Na>Mg>S;C项,稳定性H2O>H2S;D项,NaOH和MgOH2不反应4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径rW>rY>rZ>rXX与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是 A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案 C解析 由题可知X为H,Y为N,Z为O,W为Na;A项,O2-、Na+核外电子层结构相同;B项,NH3的热稳定性小于H2O;C项,含H、N、O三种元素的化合物可以是NH3·H2O,其水溶液呈碱性;D项,H2O2中只含共价键,Na2O2中还含有离子键5.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期下列推测正确的是 A.元素Y的最高化合价为+7B.三种元素的原子半径rZ>rY>rXC.Z的单质比Y的单质更易与H2反应D.化合物X2Z2中阴阳离子个数之比为1∶2答案 D解析 根据X+与Z2-具有相同的核外电子层结构可知,X为Na,Z为O,所以Y为F;A项,F无最高正价;B项,原子半径Na>O>F;C项,F2比O2更容易与H2化合6.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序rX>rY>rZ>rRB.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同答案 C解析 根据题干已知条件可知,X为C,Y为O,Z为Na,R为Cl;A项,原子半径Na>Cl>C>O;B项,O、Na、Cl三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO
2、NaClO
3、NaClO4;C项,ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂;D项,Na2O中只含离子键,而Na2O2中还含有共价键7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是 A.离子半径的大小顺序为rW2->rQ->rY2->rZ3+B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案 B解析 X为N,Y为O,Z为Al,W为S,Q为ClA项,离子半径S2->Cl->N3->O2->Al3+;B项,酸性HClO4>H2SO4;C项,NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含离子键又含共价键;D项,HNO
3、AlOH
3、H2SO
4、HClO4均能与强碱反应
二、双项选择题8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是 XYZWA.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序rY+<rX-D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z答案 CD解析 根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知,Z为Al,所以Y为Na,W为Cl,X为FA项,冶炼金属Al,应电解融熔的Al2O3;B项,F无正价;C项,离子半径Na+<F-;D项,Al能溶于NaOH、HClO4中9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+
4、-4-1+
5、-3+3+2+1原子半径/nm
0.
0710.
0740.
0770.
0990.
1100.
1430.
1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质答案 BD解析 根据元素的化合价,结合其原子半径的大小,可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠分析可知,A的单质与水剧烈反应,不能将ECl2单质从HE3AlCl3的溶液中置换出来;G磷存在同素异形体白磷、红磷;I镁在DB2CO2中燃烧生成一种化合物和一种单质故选项A、C均不正确10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是 A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径X>Z>MC.由X与N两种元素组成的化合物能与强碱反应D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M答案 BC解析 左边曲线是第二周期元素原子半径的递变规律,右边曲线是第三周期元素原子半径的递变规律,故X为O,Y为F,Z为Na,M为Al,N为Si,R为Cl;A项,氢氟酸为弱酸且F无正价;B项,离子半径O2->Na+>Al3+;D项,Na与盐溶液反应不能置换出金属。