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2019年高考化学二轮复习选择题专练粒子变化型
一、单项选择题1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.氯水中cCl2=2cClO-+2cCl-+2cHClOB.Na2CO3溶液cOH-+cH+=cHCO+2cH2CO3C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中cHClO+cClO-=cHCO+cH2CO3D.室温下,向
0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性cNa+cSOcNHcOH-=cH+答案 D解析 A项,根据氯元素守恒2nCl2+nClO-+nCl-+nHClO等于通入Cl2的物质的量的2倍;B项,不符合质子守恒;C项,应改为cHClO+cClO-=cHCO+cCO+cH2CO3;D项,当呈中性时,NH和NH3·H2O共同存在,致使cSOcNH2.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列叙述正确的是 A.原氨水的浓度为10-3mol·L-1B.溶液中增大C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7答案 B解析 A项,因NH3·H2O为弱碱,原氨水的浓度应远大于10-3mol·L-1;B项,加水稀释时,nNH增多,nNH3·H2O减少,所以增大;C项,加水稀释时,cNH、cNH3·H2O、cOH-均减小,但cH+增大;D项,NH3·H2O过量,pH应大于73.xx·广东省潮州一中高三考前模拟下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH相等的
①NH4Cl、
②NH42SO
4、
③NH4HSO4溶液cNH大小顺序为
①②③B.
0.2mol·L-1CH3COOH溶液和
0.2mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合cCH3COOH+cH+-cOH-=
0.1mol·L-1C.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中cNa++cH++cH2CO3=cHCO+cCO+cOH-D.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4cHA-cH+cH2AcA2-答案 B解析 B项,cCH3COO-+cOH-=cNa++cH+,cCH3COOH+cCH3COO-=2cNa+,即cCH3COOH-cOH-+cH+=cNa+=
0.1mol·L-1;C项,由于cH2CO3和cCO不相等,所以该式不成立;D项,HA-的电离大于水解,所以cNa+cHA-cH+cA2-cH2A4.室温下,将盐酸和氨水等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表实验编号起始浓度/mol·L-1反应后溶液的pHc氨水cHCl
①
0.
10.15
②
0.2x7下列叙述错误的是 A.实验
②反应后的溶液中cNH+cNH3·H2O
0.1mol·L-1B.实验
①反应后的溶液中cH+=cCl-+cOH--cNHC.实验
①反应后的溶液中cCl-cNHcH+cOH-D.实验
②反应后的溶液中cNH=cCl-cOH-=cH+答案 A解析 x应小于
0.2A项,根据N元素守恒,cNH+cNH3·H2O=
0.1mol·L-1;B项,符合电荷守恒5.25℃,有cCH3COOH+cCH3COO-=
0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COOH、cCH3COO-与pH值的关系如图所示下列有关离子浓度叙述正确的是 A.pH=
5.5溶液中cCH3COOHcCH3COO-cH+cOH-B.W点表示溶液中cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-C.pH=
3.5溶液中cNa+-cH++cOH-+cCH3COOH=
0.1mol·L-1D.向W点所表示溶液中通入
0.05molHCl气体溶液体积变化可忽略cH+=cCH3COOH+cOH-答案 B解析 A项,根据图示可以看出pH=
5.5时,cCH3COOHcCH3COO-;B项,根据溶液中电荷守恒为cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-,故是正确的;C项,cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-,再把题干中的cCH3COOH+cCH3COO-=
0.1mol·L-1代入即可得cNa++cH+-cOH-+cCH3COOH=
0.1mol·L-1,故C是错误的;D项,向W点所表示溶液中通入
0.05molHCl气体,氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸,溶液中电荷守恒关系为cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-+cCl-,故D是错误的6.常温下,向20mL
0.2mol·L-1H2A溶液中滴加
0.2mol·L-1NaOH溶液有关微粒物质的量变化如下图其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-根据图示判断,下列说法正确的是 A.H2A在水中的电离方程式是H2A===H++HA-、HA-H++A2-B.当VNaOH=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为cNa+cHA-cH+cA2-cOH-C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大D.当VNaOH=30mL时,溶液中存在以下关系2cH++cHA-+2cH2A=cA2-+2cOH-答案 B解析 A项,H2A的第1步电离也是部分电离;B项,当VNaOH=20mL时,发生反应H2A+NaOH===NaHA+H2O,根据图像,此时的溶液呈酸性,所以cNa+cHA-cH+cA2-cOH-;C项,当生成NaHA时,电离大于水解,仍抑制水的电离,故溶液中水的电离程度比纯水的小;D项,当VNaOH=30mL时,NaHA和Na2A等量共存2cNa+=3cHA-+3cH2A+3cA2-cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-即2cH++cHA-+3cH2A=2cOH-+cA2-7.25℃时,在20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液中加入
0.2mol·L-1CH3COOH溶液,所加入溶液的体积V和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示,若B点的横坐标a=10,下列分析的结论正确的是 A.在B点有cNa+=cCH3COO-B.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有cNa+cOH-cCH3COO-cH+C.C点时,cCH3COO-=cNa+cH+=cOH-D.D点时,cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+答案 C解析 B点正好生成CH3COONa溶液A项,B点cNa+cCH3COO-;B项,当接近B点时,此时,cNa+cCH3COO-cOH-cH+;D项,D点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液,此时cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+8.25℃时,
0.1molNa2CO3与盐酸混合得到一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A.W点所示的溶液中cCO=cHCOcOH-cH+B.pH=4的溶液中cH2CO3+cHCO+cCO=
0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中cNa+cHCOcCOcH2CO3D.pH=11的溶液中cNa++cH+=cOH-+cCl-+cCO+cHCO答案 A解析 B项,根据图示,此时无CO;C项,根据图示,可判断该项错误;D项,该式不符合电荷守恒
二、双项选择题9.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃Ka=
1.77×10-4Ka=
4.9×10-10Ka1=
4.3×10-7Ka2=
5.6×10-11下列选项正确的是 A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+COB.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,cNa+-cHCOO-cK+-cCN-D.cNH相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中cNH4HCO3cNH4CNcHCOONH4答案 BC解析 根据表中数据可以判断电离程度HCOOHH2CO3HCNHCOA项,应生成HCO;B项,HCN消耗的NaOH多;C项,cNa+-cHCOO-=cOH--cH+,cK+-cCN-=cOH--cH+,后者碱性强,所以cOH--cH+的值大;D项,都相互促进水解,其中促进程度CN-HCOHCOO-,促进程度越大,此盐浓度越大,所以cNH4CNcNH4HCO3cHCOONH410.常温下,向
20.00mL
0.1000mol·L-1NH42SO4溶液中逐滴加入
0.2000mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示不考虑挥发下列说法正确的是 A.点a所示溶液中cNHcSOcH+cOH-B.点b所示溶液中cNH=cNa+cH+=cOH-C.点c所示溶液中cSO+cH+=cNH3·H2O+cOH-+cNHD.点d所示溶液中cNH3·H2OcSOcOH-cNH答案 AD解析 b点cH++cNa++cNH=cOH-+2cSO,所以cNa++cNH=2cSO,错误;C项,加入10mLNaOH溶液时,NH和NH3·H2O等量混合,此时,cNa+=cSO,cNH+cNH3·H2O=2cNa+=2cSO,cH++cNH+cNa+=2cSO+cOH-,cH++cNH=cSO+cOH-,cH++2cSO-cNH3·H2O=cSO+cOH-,即cSO+cH+=cNH3·H2O+cOH-,错误;D项,当加入20mLNaOH溶液时,此时NH几乎完全反应生成NH3·H2O,所以cNH3·H2OcSOcOH-cNH,正确11.常温下,用
0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定
20.00mL
0.1000mol·L-1HA溶液滴定曲线见图1和
20.00mL
0.1000mol·L-1HB溶液滴定曲线见图2下列说法正确的是 A.图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线B.图1中B点状态时,溶液中有cNa+=cA-C.达到B、E状态时,反应消耗nHAnHBD.当0VNaOH
20.0mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为cA-cNa+cH+cOH-答案 AB解析 A项,从图中A点可知
0.1000mol·L-1HA溶液的pH为1,为强酸,正确;B项,图1中B点状态时,pH为7,根据电荷守恒,溶液中有cNa+=cA-,正确;C项,达到B、E状态时,反应消耗的酸体积均为amL,物质的量相同,错误;D项,起始时,溶液呈酸性,cH+cA-,错误。